Lutesyumun Kimyasal Özellikleri Hakkında Bilgi

**Prof. Dr. Sinsi** · 10-21-2012

Lutesyumun kimyasal özellikleriTemel Özellikleri

Elektronik konfigürasyonu: [Xe]

4f14

5d1

6s2

Kabuk yapısı: 2

8

18

32

9

2

Elektron ilgisi: 50 kJmol-1

Elektronegatiflik: 1

27(Pauling birimine göre)

Atomik Yarıçapı: 175 pm (217 pm hesaplama ile)

İyonlaşma enerjisi

I

İyonlaşma Enerjisi

523

5 kJ/mol

II

İyonlaşma Enerjisi

1340 kJ/mol

III

İyonlaşma Enerjisi

2022

3 kJ/mol

IV

İyonlaşma Enerjisi

4370 kJ/mol

V

İyonlaşma Enerjisi

6445 kJ/mol

Oksidasyon sayısı: 3

İzotopları:

İzotop

Yarılanma süresi

169Lu

1

419 gün

170Lu

2

01 gün

171Lu

8

24 gün

172Lu

6

70 gün

173Lu

1

37 yıl

174Lu

3

3 yıl

175Lu

Kararlı

176Lu

3

78x1010 yıl

177Lu

6

75 gün

Ek Özellikleri

Reaksiyonları

Hava ile Reaksiyonu

Lutesyum metali havada çok yavaş bir şeklide matlaşır

Oksijen ile beraber ısıtılması sonucunda lutesyum(III) oksit bileşiğini oluşturur

4Lu(k) + 3O2(g) ->2Lu2O3(k)

Su ile Reaskiyonu

Lutesyum metali soğuk suda yavaş, sıcak suda ise hızla çözünerek hidroksit bileşiğini oluşturur

2Lu(k) + 6H2O(g) ->2Lu(OH)3(aq) + 3H2(g)

Halojenler ile Reaksiyonu

Lutesyum metali halojenlerle reaksiyona girerek lutesyum(III) halojenürlerini oluşturur

2Lu(k) + 3F2(g) ->2LuF3(k) (beyaz)

2Lu(k) + 3Cl2(g) ->2LuCl3(k) (beyaz)

2Lu(k) + 3Br2(g) ->2LuBr3(k) (beyaz)

2Lu(k) + 3I2(g) ->2LuI3(k) (kahverengi)

Asit ile Reaksiyonu

Lutesyum metali seyreltik sülfürik asit içerisinde çözünerek Lu(III) iyonu çözeltiye geçer

Lu(II) iyonu aslında çözeltideki [Lu(OH2)9]3+ kompleksidir

2Lu(k) + 3H2SO4(aq) ->2Lu3+(aq) + 3SO42-(aq) + 3H2(g)

10-21-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Lutesyumun Kimyasal Özellikleri Hakkında Bilgi Lutesyumun kimyasal özellikleriTemel Özellikleri Elektronik konfigürasyonu: [Xe]4f145d16s2 Kabuk yapısı: 28183292 Elektron ilgisi: 50 kJmol-1 Elektronegatiflik: 127(Pauling birimine göre) Atomik Yarıçapı: 175 pm (217 pm hesaplama ile) İyonlaşma enerjisi I İyonlaşma Enerjisi 5235 kJ/mol II İyonlaşma Enerjisi 1340 kJ/mol III İyonlaşma Enerjisi 20223 kJ/mol IV İyonlaşma Enerjisi 4370 kJ/mol V İyonlaşma Enerjisi 6445 kJ/mol Oksidasyon sayısı: 3 İzotopları: İzotop Yarılanma süresi 169Lu 1419 gün 170Lu 201 gün 171Lu 824 gün 172Lu 670 gün 173Lu 137 yıl 174Lu 33 yıl 175Lu Kararlı 176Lu 378x1010 yıl 177Lu 675 gün Ek Özellikleri Reaksiyonları Hava ile Reaksiyonu Lutesyum metali havada çok yavaş bir şeklide matlaşır Oksijen ile beraber ısıtılması sonucunda lutesyum(III) oksit bileşiğini oluşturur 4Lu(k) + 3O2(g) ->2Lu2O3(k) Su ile Reaskiyonu Lutesyum metali soğuk suda yavaş, sıcak suda ise hızla çözünerek hidroksit bileşiğini oluşturur 2Lu(k) + 6H2O(g) ->2Lu(OH)3(aq) + 3H2(g) Halojenler ile Reaksiyonu Lutesyum metali halojenlerle reaksiyona girerek lutesyum(III) halojenürlerini oluşturur 2Lu(k) + 3F2(g) ->2LuF3(k) (beyaz) 2Lu(k) + 3Cl2(g) ->2LuCl3(k) (beyaz) 2Lu(k) + 3Br2(g) ->2LuBr3(k) (beyaz) 2Lu(k) + 3I2(g) ->2LuI3(k) (kahverengi) Asit ile Reaksiyonu Lutesyum metali seyreltik sülfürik asit içerisinde çözünerek Lu(III) iyonu çözeltiye geçer Lu(II) iyonu aslında çözeltideki [Lu(OH2)9]3+ kompleksidir 2Lu(k) + 3H2SO4(aq) ->2Lu3+(aq) + 3SO42-(aq) + 3H2(g)