Lutesyumun Kimyasal Özellikleri Hakkında Bilgi
 

Lutesyumun kimyasal özellikleriTemel Özellikleri

Elektronik konfigürasyonu: [Xe].4f14.5d1.6s2

Kabuk yapısı: 2.8.18.32.9.2

Elektron ilgisi: 50 kJmol-1

Elektronegatiflik: 1.27(Pauling birimine göre)

Atomik Yarıçapı: 175 pm (217 pm hesaplama ile)

İyonlaşma enerjisi

I. İyonlaşma Enerjisi

523.5 kJ/mol

II. İyonlaşma Enerjisi

1340 kJ/mol

III. İyonlaşma Enerjisi

2022.3 kJ/mol

IV. İyonlaşma Enerjisi

4370 kJ/mol

V. İyonlaşma Enerjisi

6445 kJ/mol

Oksidasyon sayısı: 3

İzotopları:

İzotop

Yarılanma süresi

169Lu

1.419 gün

170Lu

2.01 gün

171Lu

8.24 gün

172Lu

6.70 gün

173Lu

1.37 yıl

174Lu

3.3 yıl

175Lu

Kararlı

176Lu

3.78x1010 yıl

177Lu

6.75 gün

Ek Özellikleri

Reaksiyonları

Hava ile Reaksiyonu

Lutesyum metali havada çok yavaş bir şeklide matlaşır. Oksijen ile beraber ısıtılması sonucunda lutesyum(III) oksit bileşiğini oluşturur.

4Lu(k) + 3O2(g) ->2Lu2O3(k)

Su ile Reaskiyonu

Lutesyum metali soğuk suda yavaş, sıcak suda ise hızla çözünerek hidroksit bileşiğini oluşturur.

2Lu(k) + 6H2O(g) ->2Lu(OH)3(aq) + 3H2(g)

Halojenler ile Reaksiyonu

Lutesyum metali halojenlerle reaksiyona girerek lutesyum(III) halojenürlerini oluşturur.

2Lu(k) + 3F2(g) ->2LuF3(k) (beyaz)

2Lu(k) + 3Cl2(g) ->2LuCl3(k) (beyaz)

2Lu(k) + 3Br2(g) ->2LuBr3(k) (beyaz)

2Lu(k) + 3I2(g) ->2LuI3(k) (kahverengi)

Asit ile Reaksiyonu

Lutesyum metali seyreltik sülfürik asit içerisinde çözünerek Lu(III) iyonu çözeltiye geçer. Lu(II) iyonu aslında çözeltideki [Lu(OH2)9]3+ kompleksidir.

2Lu(k) + 3H2SO4(aq) ->2Lu3+(aq) + 3SO42-(aq) + 3H2(g)