Asit Baz Tuz Nedir ,Asit Baz Tuz Soruları ,Baz Örnekleri ,Asit Örnekleri ,Asit Baz

**Prof. Dr. Sinsi** · 09-09-2012

asit baz tuz nedir ,asit baz tuz soruları ,baz örnekleri ,asit örnekleri ,asit baz
asit baz tuz nedir ,asit baz tuz soruları ,baz örnekleri ,asit örnekleri ,asit baz

asit baz tuz nedir ,asit baz tuz soruları ,baz örnekleri ,asit örnekleri ,asit baz ve tuz nedir ,bazlar nedir ,asit baz nedir h nedir ,asit baz örnekleri ,asit ve baz nedir ,asit ve baz örnekleri, baz ile ilgili sorular, zayıf bazlar asit baz ve tuz örnekleri

ASİT – BAZ KAVRAMLARI
• ASİT – BAZ KAVRAMLARI
Asit: Sulu çözeltilere H+ iyonu verebilen maddelerdir

Baz: Sulu çözeltilere OH– iyonu verebilen maddelerdir

Diğer bir ifadeyle H+ iyonu verebilen maddelere asit, H+ iyonu alabilen maddelere baz denir

Bu genel tanıma göre;

denkleminde HF, H+ iyonu verebildiğinden asit, H2O, H+ iyonu alabildiğinden bazdır

Tepkime çift yönlü olduğundan H3O+ iyonu, H+ iyonu verebildiğinden asit, F– ise H+ alabildiğinden bazdır

Asit-1 Baz-2 Asit-2 Baz-1
şeklinde yazılabilir

Bu ise herbir asit ve bazın birer eşlenik asit-baz çiftinden oluştuğunu gösterir

Örnek olarak:

Asit-1 Baz-2 Asit-2 Baz-1

Baz-2 Asit-1 Asit-2 Baz-1
Aynı numarayla gösterilen asit baz çiftine konjuge asit-baz çifti denir

SUYUN İYON DENKLEMİ
Su çok az dahi olsa elektrik akımını ilettiğine göre, su içerisinde iyonların bulunduğu aklımıza gelmelidir

şeklinde iyonlaşır

Olay bir denge olayı olduğundan denge sabitine suyun denge sabiti (Ksu) denir

25 °C de deneysel olarak Ksu değeri 1

10–14 olarak hesaplanmıştır

Ksu = [H+][OH–]

eşitliği bütün sulu çözeltiler için geçerlidir

Asit suya H+ iyonu vereceğine göre [H+] = [OH–] eşitliği bozularak [H+] > [OH–] olacaktır

Baz suya OH– iyonu verecek ya da H+ iyonu alacaktır

Baz çözeltisi için [H+] < [OH–] söz konusu olacaktır

Not: Bir çözelti asit çözeltisi ise işlemler H+ iyonlarıyla yapılmalıdır Çözelti baz çözeltisi ise işlemler OH– iyonlarıyla yapılmalıdır
pH ve pOH pH = –log[H+]
pOH = –log[OH–]
pH + pOH = 14

eşitlikleri yardımıyla bir çözeltinin [H+] derişimi ya da [OH–] derişimi bilinirse pH’ı ya da pOH'sı, pH'ı ya da pOH'ı bilinen bir çözeltinin [H+] derişimi ya da [OH–] derişimi bulunur

Saf su için;
[H+]= [OH–]= 1

10–7 olduğundan
pH = –log[1

10–7]
pH = 7
pOH = –log[1

10–7]
pOH = 7 bulunur

Örnek - 1
Bir asit çözeltisinin [H+] derişimi 1

10–3 M ise bu çözeltinin pH ve pOH'ı nedir?

Çözüm
[H+] = 1

10–3 M ise
pH = –log[H+]
pH = –log[1

10–3]
pH = 3
pOH = 11 olarak bulunur

ZAYIF ASİT ve BAZLAR (Ka ve Kb)
Kuvvetli asitler ve bazlar suda % 100 iyonlaştıklarından bunlarla ilgili soruları denge sabiti kullanmadan çözüyorduk

Ancak zayıf asit ve bazlarda %100 iyonlaşma olmadığından bir denge söz konusudur

Zayıf HA asiti için;

ya da

Şeklinde denge denklemleri yazılabilir

Zayıf asitler için uygulanan işlemlerden hareket ederek zayıf bazlar için gerekli eşitlikler elde edilebilir

Örnek - 2
0,1 M lık HA asitinin pH =3 tür

Buna göre, asitin Ka sı kaçtır?

Çözüm

pH = 3 ise [H+] = 1

10–3 olduğundan,
[A–] = 1

10–3 olacaktır

9 ihmal edilir

0,1 in yanında 1

10–3 çok küçük olduğundan ihmal edilir

Ka = 1

10–5 olarak hesaplanır

NÖTÜRLEŞME
Asit + Baz ® Tuz + H2O
reaksiyonuna nötrleşme reaksiyonu denir Herhangi bir asitle herhangi bir bazın tepkimeye girerek tuz oluşturması işlemine nötrleşme olayı denir

Genel nötürleşme denklemi
H+ + OH– ® H2O şeklindedir

Asitten gelen H+ iyonlarıyla bazdan gelen OH– iyonlarının birleşmesi olayı nötürleşmedir

Asitten gelen H+ iyonlarının mol sayısı ile, bazdan gelen OH– iyonlarının mol sayısı birbirine eşit ise ortam nötr olur

Yani pH = 7 olur

TAMPON ÇÖZELTİLER[*] Z;Zayıf bir asit ve bu asitin tuzunun karışımından oluşan çözeltiler tampon çözeltidir [*] Z;Zayıf bir baz ve bu bazın tuzunun karışımından oluşan çözeltiler tampon çözeltidir

Kuvvetli bir baz ile zayıf bir asitin birleşmesiyle oluşan tuzlar bazik tuz özelliği gösterirler ve bu tuzların anyonu hidrolize uğrar
Z;Zayıf asit ile zayıf bazın birleşmesiyle oluşan tuzlarda hem katyon, hem anyon hidrolize uğrar

asit baz tuz nedir ,asit baz tuz soruları ,baz örnekleri ,asit örnekleri ,asit baz ve tuz nedir ,bazlar nedir ,asit baz nedir h nedir ,asit baz örnekleri ,asit ve baz nedir ,asit ve baz örnekleri, baz ile ilgili sorular, zayıf bazlar asit baz ve tuz örnekleri

09-09-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Asit Baz Tuz Nedir ,Asit Baz Tuz Soruları ,Baz Örnekleri ,Asit Örnekleri ,Asit Baz asit baz tuz nedir ,asit baz tuz soruları ,baz örnekleri ,asit örnekleri ,asit baz asit baz tuz nedir ,asit baz tuz soruları ,baz örnekleri ,asit örnekleri ,asit baz asit baz tuz nedir ,asit baz tuz soruları ,baz örnekleri ,asit örnekleri ,asit baz ve tuz nedir ,bazlar nedir ,asit baz nedir h nedir ,asit baz örnekleri ,asit ve baz nedir ,asit ve baz örnekleri, baz ile ilgili sorular, zayıf bazlar asit baz ve tuz örnekleri ASİT – BAZ KAVRAMLARI • ASİT – BAZ KAVRAMLARI Asit: Sulu çözeltilere H+ iyonu verebilen maddelerdir Baz: Sulu çözeltilere OH– iyonu verebilen maddelerdir Diğer bir ifadeyle H+ iyonu verebilen maddelere asit, H+ iyonu alabilen maddelere baz denir Bu genel tanıma göre; denkleminde HF, H+ iyonu verebildiğinden asit, H2O, H+ iyonu alabildiğinden bazdır Tepkime çift yönlü olduğundan H3O+ iyonu, H+ iyonu verebildiğinden asit, F– ise H+ alabildiğinden bazdır Asit-1 Baz-2 Asit-2 Baz-1 şeklinde yazılabilir Bu ise herbir asit ve bazın birer eşlenik asit-baz çiftinden oluştuğunu gösterir Örnek olarak: Asit-1 Baz-2 Asit-2 Baz-1 Baz-2 Asit-1 Asit-2 Baz-1 Aynı numarayla gösterilen asit baz çiftine konjuge asit-baz çifti denir SUYUN İYON DENKLEMİ Su çok az dahi olsa elektrik akımını ilettiğine göre, su içerisinde iyonların bulunduğu aklımıza gelmelidir şeklinde iyonlaşır Olay bir denge olayı olduğundan denge sabitine suyun denge sabiti (Ksu) denir 25 °C de deneysel olarak Ksu değeri 110–14 olarak hesaplanmıştır Ksu = [H+][OH–] eşitliği bütün sulu çözeltiler için geçerlidir Asit suya H+ iyonu vereceğine göre [H+] = [OH–] eşitliği bozularak [H+] > [OH–] olacaktır Baz suya OH– iyonu verecek ya da H+ iyonu alacaktır Baz çözeltisi için [H+] < [OH–] söz konusu olacaktır Not: Bir çözelti asit çözeltisi ise işlemler H+ iyonlarıyla yapılmalıdır Çözelti baz çözeltisi ise işlemler OH– iyonlarıyla yapılmalıdır pH ve pOH pH = –log[H+] pOH = –log[OH–] pH + pOH = 14 eşitlikleri yardımıyla bir çözeltinin [H+] derişimi ya da [OH–] derişimi bilinirse pH’ı ya da pOH'sı, pH'ı ya da pOH'ı bilinen bir çözeltinin [H+] derişimi ya da [OH–] derişimi bulunur Saf su için; [H+]= [OH–]= 110–7 olduğundan pH = –log[110–7] pH = 7 pOH = –log[110–7] pOH = 7 bulunur Örnek - 1 Bir asit çözeltisinin [H+] derişimi 110–3 M ise bu çözeltinin pH ve pOH'ı nedir? Çözüm [H+] = 110–3 M ise pH = –log[H+] pH = –log[110–3] pH = 3 pOH = 11 olarak bulunur ZAYIF ASİT ve BAZLAR (Ka ve Kb) Kuvvetli asitler ve bazlar suda % 100 iyonlaştıklarından bunlarla ilgili soruları denge sabiti kullanmadan çözüyorduk Ancak zayıf asit ve bazlarda %100 iyonlaşma olmadığından bir denge söz konusudur Zayıf HA asiti için; ya da Şeklinde denge denklemleri yazılabilir Zayıf asitler için uygulanan işlemlerden hareket ederek zayıf bazlar için gerekli eşitlikler elde edilebilir Örnek - 2 0,1 M lık HA asitinin pH =3 tür Buna göre, asitin Ka sı kaçtır? Çözüm pH = 3 ise [H+] = 110–3 olduğundan, [A–] = 110–3 olacaktır 9 ihmal edilir 0,1 in yanında 110–3 çok küçük olduğundan ihmal edilir Ka = 110–5 olarak hesaplanır NÖTÜRLEŞME Asit + Baz ® Tuz + H2O reaksiyonuna nötrleşme reaksiyonu denir Herhangi bir asitle herhangi bir bazın tepkimeye girerek tuz oluşturması işlemine nötrleşme olayı denir Genel nötürleşme denklemi H+ + OH– ® H2O şeklindedir Asitten gelen H+ iyonlarıyla bazdan gelen OH– iyonlarının birleşmesi olayı nötürleşmedir Asitten gelen H+ iyonlarının mol sayısı ile, bazdan gelen OH– iyonlarının mol sayısı birbirine eşit ise ortam nötr olur Yani pH = 7 olur TAMPON ÇÖZELTİLER[] Z;Zayıf bir asit ve bu asitin tuzunun karışımından oluşan çözeltiler tampon çözeltidir* [] Z;Zayıf bir baz ve bu bazın tuzunun karışımından oluşan çözeltiler tampon çözeltidir* Kuvvetli bir baz ile zayıf bir asitin birleşmesiyle oluşan tuzlar bazik tuz özelliği gösterirler ve bu tuzların anyonu hidrolize uğrar Z;Zayıf asit ile zayıf bazın birleşmesiyle oluşan tuzlarda hem katyon, hem anyon hidrolize uğrar asit baz tuz nedir ,asit baz tuz soruları ,baz örnekleri ,asit örnekleri ,asit baz ve tuz nedir ,bazlar nedir ,asit baz nedir h nedir ,asit baz örnekleri ,asit ve baz nedir ,asit ve baz örnekleri, baz ile ilgili sorular, zayıf bazlar asit baz ve tuz örnekleri