|
Asit Baz Tuz Nedir ,Asit Baz Tuz Soruları ,Baz Örnekleri ,Asit Örnekleri ,Asit Baz
asit baz tuz nedir ,asit baz tuz soruları ,baz örnekleri ,asit örnekleri ,asit baz
asit baz tuz nedir ,asit baz tuz soruları ,baz örnekleri ,asit örnekleri ,asit baz asit baz tuz nedir ,asit baz tuz soruları ,baz örnekleri ,asit örnekleri ,asit baz ve tuz nedir ,bazlar nedir ,asit baz nedir h nedir ,asit baz örnekleri ,asit ve baz nedir ,asit ve baz örnekleri, baz ile ilgili sorular, zayıf bazlar asit baz ve tuz örnekleri ASİT – BAZ KAVRAMLARI • ASİT – BAZ KAVRAMLARI Asit: Sulu çözeltilere H+ iyonu verebilen maddelerdir. Baz: Sulu çözeltilere OH– iyonu verebilen maddelerdir. Diğer bir ifadeyle H+ iyonu verebilen maddelere asit, H+ iyonu alabilen maddelere baz denir. Bu genel tanıma göre; denkleminde HF, H+ iyonu verebildiğinden asit, H2O, H+ iyonu alabildiğinden bazdır. Tepkime çift yönlü olduğundan H3O+ iyonu, H+ iyonu verebildiğinden asit, F– ise H+ alabildiğinden bazdır. Asit-1 Baz-2 Asit-2 Baz-1 şeklinde yazılabilir. Bu ise herbir asit ve bazın birer eşlenik asit-baz çiftinden oluştuğunu gösterir. Örnek olarak: Asit-1 Baz-2 Asit-2 Baz-1 Baz-2 Asit-1 Asit-2 Baz-1 Aynı numarayla gösterilen asit baz çiftine konjuge asit-baz çifti denir. SUYUN İYON DENKLEMİ Su çok az dahi olsa elektrik akımını ilettiğine göre, su içerisinde iyonların bulunduğu aklımıza gelmelidir. şeklinde iyonlaşır. Olay bir denge olayı olduğundan denge sabitine suyun denge sabiti (Ksu) denir. 25 °C de deneysel olarak Ksu değeri 1.10–14 olarak hesaplanmıştır. Ksu = [H+].[OH–] eşitliği bütün sulu çözeltiler için geçerlidir. Asit suya H+ iyonu vereceğine göre [H+] = [OH–] eşitliği bozularak [H+] > [OH–] olacaktır. Baz suya OH– iyonu verecek ya da H+ iyonu alacaktır. Baz çözeltisi için [H+] < [OH–] söz konusu olacaktır. http://frmsinsi.net/images/forumsins...sinsi.net_.jpg Not: Bir çözelti asit çözeltisi ise işlemler H+ iyonlarıyla yapılmalıdır. Çözelti baz çözeltisi ise işlemler OH– iyonlarıyla yapılmalıdır. pH ve pOH pH = –log[H+] pOH = –log[OH–] pH + pOH = 14 eşitlikleri yardımıyla bir çözeltinin [H+] derişimi ya da [OH–] derişimi bilinirse pH’ı ya da pOH'sı, pH'ı ya da pOH'ı bilinen bir çözeltinin [H+] derişimi ya da [OH–] derişimi bulunur. Saf su için; [H+]= [OH–]= 1.10–7 olduğundan pH = –log[1.10–7] pH = 7 pOH = –log[1.10–7] pOH = 7 bulunur. http://frmsinsi.net/images/forumsins...sinsi.net_.jpg Örnek - 1 Bir asit çözeltisinin [H+] derişimi 1.10–3 M ise bu çözeltinin pH ve pOH'ı nedir? Çözüm [H+] = 1.10–3 M ise pH = –log[H+] pH = –log[1.10–3] pH = 3 pOH = 11 olarak bulunur. ZAYIF ASİT ve BAZLAR (Ka ve Kb) Kuvvetli asitler ve bazlar suda % 100 iyonlaştıklarından bunlarla ilgili soruları denge sabiti kullanmadan çözüyorduk. Ancak zayıf asit ve bazlarda %100 iyonlaşma olmadığından bir denge söz konusudur. Zayıf HA asiti için; ya da Şeklinde denge denklemleri yazılabilir. Zayıf asitler için uygulanan işlemlerden hareket ederek zayıf bazlar için gerekli eşitlikler elde edilebilir. Örnek - 2 0,1 M lık HA asitinin pH =3 tür. Buna göre, asitin Ka sı kaçtır? Çözüm pH = 3 ise [H+] = 1.10–3 olduğundan, [A–] = 1.10–3 olacaktır. 9 ihmal edilir. 0,1 in yanında 1.10–3 çok küçük olduğundan ihmal edilir. Ka = 1.10–5 olarak hesaplanır. NÖTÜRLEŞME Asit + Baz ® Tuz + H2O reaksiyonuna nötrleşme reaksiyonu denir. Herhangi bir asitle herhangi bir bazın tepkimeye girerek tuz oluşturması işlemine nötrleşme olayı denir. Genel nötürleşme denklemi H+ + OH– ® H2O şeklindedir. Asitten gelen H+ iyonlarıyla bazdan gelen OH– iyonlarının birleşmesi olayı nötürleşmedir. Asitten gelen H+ iyonlarının mol sayısı ile, bazdan gelen OH– iyonlarının mol sayısı birbirine eşit ise ortam nötr olur. Yani pH = 7 olur. TAMPON ÇÖZELTİLER[*] Z;Zayıf bir asit ve bu asitin tuzunun karışımından oluşan çözeltiler tampon çözeltidir. [*] Z;Zayıf bir baz ve bu bazın tuzunun karışımından oluşan çözeltiler tampon çözeltidir.
|
Powered by vBulletin®
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.