Cevap : Maddenin Yapısı ve Atom - Periyodik Cetvel ve Açıklaması

**Şengül Şirin** · 10-22-2009

BUNLARI BİLİYORMUSUNUZ?

Atomun çapı yaklaşık 1 angstromdur

1 angström 1 milimetrenin 10 000 000 da birine eşittir

Yani 1 milimetrelik çizgi üzerinde yaklaşık 10 milyon atom yan yana dizilmiş demektir

Periyodik Cetvel

Elementler benzer özelliklerine göre sınıflandırılırlar

Elementlerin benzer özelliklerine göre sınıflandırılmasıyla oluşturulan tabloya periyodik cetvel denir

Periyodik cetvelde, elementler artan atom numaralarına göre dizilmiş ve benzer özellikteki elementler alt alta gelmiştir

Periyodik cetvele periyodik tablo ya da periyodik çizelge de denir

Periyodik cetveli oluşturan yatay sıralara periyot adı verilir

Yatay sıralarda atom numaraları arttıkça, elementlerin fiziksel ve kimyasal özellikleri değişir

Periyodik cetveldeki düşey sütunlara grup denir

Aynı gruptaki elementler benzer kimyasal özellikler gösterir

Periyodik cetvelde 8 tane A ve 8 tane B olmak üzere 16 tane grup vardır

Periyodik cetvel 18 sütundan oluşur

B gruplarından üç tanesi birden 8B olarak isimlendirilir

Periyodik cetveldeki ilk sütuna 1A grubu denir

Son sütunu ise 8A grubu oluşturur

1 A grubu elementlerine alkali metaller adı verilir

Hidrojen 1 A grubunda olduğu hâlde alkali metaller grubuna girmez

7 A grubu elementlerine halojenler, 8A grubu elementlerine soy gazlar adı verilir

Grup ve Periyodun Bulunması

Bir elementin atom numarası biliniyorsa, bu elementin grup ve
periyodu bulunabilir

Örneğin 7N elementinin elektronlarının dağılımı şöyledir:
7N ) )
2 5
Burada en son enerji seviyesindeki elektron sayısı, grup numarasını;
enerji seviyelerinin sayısı ise periyot numarasını verir

Bu sonuçlara göre, 7N elementi 2

periyotta 5 A grubundadır

Örnek
17Cl elementinin periyot ve grup numarasını bulunuz

Değerlik Elektron Sayısı
Nötr bir atomun son enerji düzeyindeki elektron sayısına, değerlik elektron sayısı denir

Gruplara göre elementlerin değerlik elektron sayıları şöyledir:

Elementlerin Sınıflandırılması

Elementler, metaller, ametaller, yarı metaller ve soy gazlar olmak üzere sınıflara ayrılır

Metallerin Genel Özellikleri

Periyodik çizelgenin sol tarafında bulunurlar

Parlak ve serttirler

Şekil verilebilirler, tel veya levha hâline gelebilirler

Oda sıcaklığında katı hâlde bulunurlar

Civa (Hg) hariç

Elektriği ve ısıyı iyi iletirler

Bileşik oluştururken elektron verirler

Elektron verince (+) pozitif yüklü olurlar

Kendi aralarında bileşik oluşturmazlar

Ametallerin Genel Özellikleri

Periyodik çizelgenin sağ tarafında bulunurlar

Mat görünüşlüdürler

Vurulunca kırılabilirler, şekil verilemezler

Grafit hariç elektrik ve ısıyı iyi iletmezler

Oda sıcaklığında brom sıvı, karbon, kükürt ve bor katı, diğerleri gaz hâldedir

Metallerle yaptıkları bileşiklerde (–) negatif yüklüdürler

Kendi aralarında bileşik oluşturabilirler

Yarı Metaller

Periyodik çizelgede metallerle ametalleri ayıran zig-zag çizginin sağ ve solunda bulunurlar

Bazen metal, bazen ametal özellik gösterirler

Bor, silisyum, germanyum, arsenik, antimon, tellür, polonyum ve astatin yarı metallerdir

Soy Gazlar
Kararlı yapıya sahiptirler

Elektron alma ve verme eğilimleri yoktur

Başka maddelerle reaksiyona girmezler

Oda sıcaklığında gaz hâlde bulunurlar

Periyodik çizelgenin en sağında bulunurlar

Periyodik tablonun ortasında yer alan B Grubu elementlerine geçiş elementleri denir

Bunların içinde ağır metaller bulunur

Element kütlelerinin akb cinsinden gösterilmesi:
Periyodik tabloda elementlerin kütleleri yazılırken izotopları da göz önünde bulundurulur

Bir elementin kütlesi, izotop kütleleri göz önüne alınarak hesaplanır

Klor elementi tabiatta % 75 oranında 35Cl şeklinde, % 25 oranında da 37Cl izotopları şeklinde bulunur

Cl elementinin ortalama kütlesi şöyle hesaplanır:
Klor elementinin atom kütlesi
Klor elementinin ortalama kütlesi 35,5 akb dir

Bu yüzden Klor elementi periyodik tabloda 35,5Cl şeklinde gösterilir

75/100 x 35 + 25/100 x 37 = 35,5 akb

1

Ametalik özellik hangi elementte en fazladır?

A)X B) Y C) Z D) T

2

Metalik özellik hangi elementte en fazladır?
A)X B) Y C) Z D) T

3

Hangi element kararlı yapıdadır?
A)X B) Y C) Z D) T

4

Değerlik elektron sayısı ile ilgili olarak aşağıdakilerden
hangisi yanlıştır?
Element Değerlik e– sayısı
A) X 1B) Y 5 C) Z 2 D) T 0

5

Atom numarası en küçük olan element hangisidir?
A)X B) Y C) Z D) T

10-22-2009	#2
Şengül Şirin	Cevap : Maddenin Yapısı ve Atom - Periyodik Cetvel ve Açıklaması BUNLARI BİLİYORMUSUNUZ? Atomun çapı yaklaşık 1 angstromdur1 angström 1 milimetrenin 10 000 000 da birine eşittir Yani 1 milimetrelik çizgi üzerinde yaklaşık 10 milyon atom yan yana dizilmiş demektir Periyodik Cetvel Elementler benzer özelliklerine göre sınıflandırılırlarElementlerin benzer özelliklerine göre sınıflandırılmasıyla oluşturulan tabloya periyodik cetvel denir Periyodik cetvelde, elementler artan atom numaralarına göre dizilmiş ve benzer özellikteki elementler alt alta gelmiştir Periyodik cetvele periyodik tablo ya da periyodik çizelge de denir Periyodik cetveli oluşturan yatay sıralara periyot adı verilir Yatay sıralarda atom numaraları arttıkça, elementlerin fiziksel ve kimyasal özellikleri değişir Periyodik cetveldeki düşey sütunlara grup denir Aynı gruptaki elementler benzer kimyasal özellikler gösterirPeriyodik cetvelde 8 tane A ve 8 tane B olmak üzere 16 tane grup vardır Periyodik cetvel 18 sütundan oluşur B gruplarından üç tanesi birden 8B olarak isimlendirilir Periyodik cetveldeki ilk sütuna 1A grubu denirSon sütunu ise 8A grubu oluşturur1 A grubu elementlerine alkali metaller adı verilir Hidrojen 1 A grubunda olduğu hâlde alkali metaller grubuna girmez 7 A grubu elementlerine halojenler, 8A grubu elementlerine soy gazlar adı verilir Grup ve Periyodun Bulunması Bir elementin atom numarası biliniyorsa, bu elementin grup ve periyodu bulunabilir Örneğin 7N elementinin elektronlarının dağılımı şöyledir: 7N ) ) 2 5 Burada en son enerji seviyesindeki elektron sayısı, grup numarasını; enerji seviyelerinin sayısı ise periyot numarasını verir Bu sonuçlara göre, 7N elementi 2 periyotta 5 A grubundadır Örnek 17Cl elementinin periyot ve grup numarasını bulunuz Değerlik Elektron Sayısı Nötr bir atomun son enerji düzeyindeki elektron sayısına, değerlik elektron sayısı denir Gruplara göre elementlerin değerlik elektron sayıları şöyledir: Elementlerin Sınıflandırılması Elementler, metaller, ametaller, yarı metaller ve soy gazlar olmak üzere sınıflara ayrılır Metallerin Genel Özellikleri Periyodik çizelgenin sol tarafında bulunurlar Parlak ve serttirler Şekil verilebilirler, tel veya levha hâline gelebilirler Oda sıcaklığında katı hâlde bulunurlar Civa (Hg) hariç Elektriği ve ısıyı iyi iletirler Bileşik oluştururken elektron verirler Elektron verince (+) pozitif yüklü olurlar Kendi aralarında bileşik oluşturmazlar Ametallerin Genel Özellikleri Periyodik çizelgenin sağ tarafında bulunurlar Mat görünüşlüdürler Vurulunca kırılabilirler, şekil verilemezler Grafit hariç elektrik ve ısıyı iyi iletmezler Oda sıcaklığında brom sıvı, karbon, kükürt ve bor katı, diğerleri gaz hâldedir Metallerle yaptıkları bileşiklerde (–) negatif yüklüdürler Kendi aralarında bileşik oluşturabilirler Yarı Metaller Periyodik çizelgede metallerle ametalleri ayıran zig-zag çizginin sağ ve solunda bulunurlar Bazen metal, bazen ametal özellik gösterirler Bor, silisyum, germanyum, arsenik, antimon, tellür, polonyum ve astatin yarı metallerdir Soy Gazlar Kararlı yapıya sahiptirler Elektron alma ve verme eğilimleri yoktur Başka maddelerle reaksiyona girmezler Oda sıcaklığında gaz hâlde bulunurlar Periyodik çizelgenin en sağında bulunurlar Periyodik tablonun ortasında yer alan B Grubu elementlerine geçiş elementleri denir Bunların içinde ağır metaller bulunur Element kütlelerinin akb cinsinden gösterilmesi: Periyodik tabloda elementlerin kütleleri yazılırken izotopları da göz önünde bulundurulur Bir elementin kütlesi, izotop kütleleri göz önüne alınarak hesaplanır Klor elementi tabiatta % 75 oranında 35Cl şeklinde, % 25 oranında da 37Cl izotopları şeklinde bulunur Cl elementinin ortalama kütlesi şöyle hesaplanır: Klor elementinin atom kütlesi Klor elementinin ortalama kütlesi 35,5 akb dir Bu yüzden Klor elementi periyodik tabloda 35,5Cl şeklinde gösterilir 75/100 x 35 + 25/100 x 37 = 35,5 akb 1 Ametalik özellik hangi elementte en fazladır? A)X B) Y C) Z D) T 2 Metalik özellik hangi elementte en fazladır? A)X B) Y C) Z D) T 3 Hangi element kararlı yapıdadır? A)X B) Y C) Z D) T 4 Değerlik elektron sayısı ile ilgili olarak aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? Element Değerlik e– sayısı A) X 1B) Y 5 C) Z 2 D) T 0 5 Atom numarası en küçük olan element hangisidir? A)X B) Y C) Z D) T __________________ Arkadaşlar, efendiler ve ey millet, iyi biliniz ki, Türkiye Cumhuriyeti şeyhler, dervişler, müritler, meczuplar memleketi olamaz En doğru, en hakiki tarikat, medeniyet tarikatıdır