Bileşikler Hakkında

Bileşik Nedir

İki ya da daha fazla elemanın özel enerji şartları ve kimya kanunlarına uyarak birleşmesinden meydana gelen cisim Bileşikler, kendilerini meydana getiren elemanlardan ayrı özellikte bulunurlar

Bileşikler bunları meydana getiren elemanlar hesaba katılarak birer formülle gösterilir Bu formüller de, bileşiği meydana getiren elemanların sembollerinin yan yana yazılmaları ile olur Bir bileşiğe, bir elemanın birden fazla atomu girerse, o elemanın sembolünün sağ altına, atom sayısı ibaret edilir Su iki atom hidrojen bir atom oksijeninin birleşmesinden meydana geldiğine göre formülünün gösterilmesi (H20) olur

BileşikÖzellikleri Nelerdir

Bileşik iki ya da daha fazla cinste atomun bir araya gelerek oluşturduğu saf modellere denir Bileşiklerin en küçük yapı taşı moleküllerdir

Bileşiklerin Genel Özellikleri

* Bileşiklerin çoğu moleküler yapıdadır Ama tuz gibileri atomik yapıdadır
* Bileşikler belirli fomüllerle ifade edilirler
* Bileşikleri asitler, bazlar, oksitler, tuzlar olarak sınıflandırılır
* Bileşikler oluştukları element atomlarının özeliğini taşımazlar Örneğin tuz ikisi de zehirli olan sodyum ve klorürden oluşur Fakat soframıza lezzetli yemek tuzu olarak gelirler Su yakıcı olan oksijen ve yanıcı olan hidrojenden meydana gelir Ama kendisi söndürücüdür
* Homojendirler
* Belirli erime ve kaynama noktaları vardır

Bileşikle Karışımın Farkı
Bileşikler belirli sayıda element atomunun kimyasal bir bağ ile bağlanmasıyla oluşur Ancak karışımın belirli bir formülü yoktur Bileşikleri oluşturan elementler bir araya gelerek kendi özelliklerini kaybederler, fakat karışımları oluşturan maddeler kendi özelliklerini kaybetmezler

Bazı Bileşiklerin İsim ve Formülleri

* Tuz: NaCl
* Potasyumpermanganat: KMnO4
* Asetik asit: CH3COOH
* Kalsiyum karbonat: CaCO3
* Baryum sülfat: BaSO4
* Amonyum fosfat: (NH4)3PO4
* Karbonat: CO3
* Nitrat: NO3
* Hidrojen klorür: HCl
* Kükürt dioksit: SO2
* Karbondioksit: CO2
* Glikoz: C6H12O6
* Su: H2O
* Amonyak: NH3
* Basit şeker: CaO

Bileşik Formüllerinin Yazılması

Bileşik formüllerini yazabilmek için bazı elementlerin bileşik halinde bulunurken değerlikleri ve önemli kökleri bilmek lazım Alüminyum ile oksijen yaptığı bileşiğin formülünü yazarken öncelikle alüminyumun bileşiklerinde +3 değerlikli, oksijen -2 değerlikli olduğunu hatırlamak gereklidir AL+3 ve O-2 iyonlarından oluşan alınan ve verilen elektronun eşit kılınması için iki tane alüminyumun verdiği 6 elektronun, üç tane oksijen tarafından alınması gerekir Dolayısıyla bileşiğin formülü AL2O3 olacaktırZaten bir bileşikte yüklerin cebirsel toplamı sıfır olmalıdır Veya değerlikler çaprazlanarak formül bulunabilir Ca ve elementlerinin yaptığı bileşiğin formülü yazılırken çaprazlama yapılmaz Çünkü CaS yazılışında yüklerin toplamı sıfırdır