Sodyum Ve Sodyumun Özellikleri

SODYUM VE SODYUMUN ÖZELLİKLERİ
Sodyum Ve Sodyumun özellikleriTabiatta ya deniz suyundan çözülmüş (deniz tuzu) yada toprak içinde billurlarmış olarak (kaya tuzu) klorür halinde, bazen nitrat halinde (şili güherçilesi) veya deniz bitkilerinde organik asitlerle birleşmiş halde çok yaygın olarak bulunan alkali maden

Meterol Sodyum bulutu, çok yükseklerdeki rüzgarları, belli bir yükseltide bir füze tarafından yayılan sodyum kütlesinden yararlanılarak ölçme metodu; yayılan sodyum kütlesi flüorışıl hale gelir; bunların yer tarafından izlenen evrimi, atmosferi yer tarafından izlenen evrimi, atmosferin en yüksek bölgelerindeki rüzgarların veya iyonosfer rüzgarlarının evrimini incelenmesini sağlar (Bu usulle ancak alaca karanlıkta ölçüler yapılabilir İyonosfer rüzgarlarının ölçülmesi için 1964’de ortaya çıkartılan yeni bir usul, ölçümleri “Centaure” füzeleri tarafından püskürtülen trimetil alüminyum yardımıyla, gece yapılmasını sağlamıştır)

ANSİKLKim Sodyum (esknatriyum) atom numarası 11,atom ağırlığı Na=21,0 olan kimyasal elementtirAlkali madenler grubunda, lityum ile potasyum arasında yer alır1807’de, sodyum hidroksidin elektrolizi sayesinde Davy tarafından keşfedildiDövülgen ve yumuşak bir madendir; kırık yüzeyleri yeni olduğu zaman parlak beyaz renktedir, fakat havada hızla oksitlenerek donuklaşır097, yoğunluğundadır, 98 derece C’ta erir 880 derece C’ta kaynar hava etkisinden korumak için vazelin yağı veya gaz yağı içinde saklanır

Çok kolay yükseldiğinden ametallerin birçoğuyla, özellikle hidrojenle, halojenlerle, kükürtle birleşir Güçlü bir indirgendir: soğukta, hidrojen ve sodyum hidroksit vererek suyu ve birçok oksijenli ve halojenli bileşiği ayrıştırır İçinde belirli birçok bileşiğin bulunabildiği bir malkama vererek civa içinde çözünür

Ergemiş sodyum klorürün veya sodyum hidroksitin elektrolizinden veya sodyum karbonatın kömürle indirgenmesinden elde edilir Sodyum, indirgen olarak kullanılır, mesela silisyum ve borun hazırlanmasını sağlar ve organik kimyada birçok uygulaması vardır Ayrıca sodyum peroksitin (oksilit) üretiminde de kullanılır Malgaması hidrojenleyici olarak işe yarar

Sodyum bileşikleri Sodyum, oksijeni birleşerek NaO protoksid’ini ve NaO peroksit’ini verir Sodyum protoksit veya sutkostik NaOH veren bazik bir oksittir Sodyum peroksit oksijen vererek su etkisi ile ayrışır (BkOksilit) ve asitlerle oksijenli su (Hidrojen peroksit) verir
Sodyum hidroksit veya sud kostik NaOH 320 derece C’te a eriyen beyaz bir katıdır; akkor derecede uçucudur, suda ısı yayarak çözünür ve nem kaparak bozunur Potasyum hidroksitle aynı özellikleri gösteren fakat ondan daha az yakıcı olan güçlü bir bazdır Sodyum klorür çözeltisinin elektrolizi ile elde edilen, maddelerin birbirine etki etmesinden sakınarak, klor ile birlikte hazırlanır Kirecin sodyum karbonata etkilemesiyle de elde edilebilir

Günümüzde kullanılan solvey usulünde , derişik sodyum klorür çözeltisi amonyum hidrojen karbonatla (veya bileşenleri olan karbon dioksit veya amonyakla) birleşerek erimiş amonyum klorür ve çözünürlüğü az olan sodyum ikarbonat verir; dibe çökelen sodyum bikarbonat kavrularak nötür karbonat halinde dönüşür Bu tepkimeler formülle şöyle gösterilebilir

NaCI + CO + HO = NH

® NaHCO + NHCI;
2NaHCO ®NaCO+HO + CO

Amonyum klorürü kireçle işleyerek amonyağı toplamak mümkündür Kireç, işlem için karbon dioksit gerektiği zaman, kireç taşının kavrulması ile elde edilebilir

Sodyum karbonat 10 mol su alarak, havada çiçeklenen klinorombik prizmalar halinde billurlaşır Ayrışmadan erir Sudaki çözeltisi güçlü bir alkali tepkime verir Ayrıca sodyum karbonat, sanayide daha pahalı olan sodyum hidroksidin yerini almıştır Camcılıkta ve birçok sodyum bileşiğinin üretiminde, çamaşırcılıkta, boyacılıkta, suların hazırlanmasında kullanılır Sodyum hidrojen karbonat veya bikarbonat’a NaHCO “Vichy tuzu” da denir Ve karbon dioksidin nötür sodyum karbonata etkimesi ile hazırlanır Isıtılınca notür sodyum karbonat ile karbon dioksidin ayrışır Tıpta ve seltz hazırlanmasında kullanılır

Nötür sodyum sülfür NaS ve asit sodyum sülfür Na HS, kükürtlü hidrojenin sodyum hidrokside etkimesi ile meydana gelir Kükürt ile ısıtılınca, suni kükürt banyolarının hazırlanmasında kullanılan polisülfürleri verir

Sodyum sülfata NaSO bazı inorganik kaynaklarda rastlanır 10 mol su alarak renksiz ve hacimli klinorombik prizmalar halinde (Glauber tuzu) billurlaşır ve havada çiçeklenir ayrışmadan erir Pencere camlarının hazırlanmasında kullanılır; tıpta mushil olarakta kullanılır Sülfüroz asit gibi, bu bileşiklerde indirgen ve renk gidericidir Sodyum hidrit NaNO sodyum nitrattan hazırlanır ve 217 derece C’te eriyen renksiz bir katıdır Diazon boyar maddelerinin hazırlanmasında kullanılır Boratlar arasında, en önemlisi borakstır NaBO

Sodyum tuzlarının özellikleri Hemen hemen hepsi suda çözünür; az çözümlenenler arasında, ancak periyodat ile proantimonyat sayılabilir Hepsi Bunsen bekinin alevini sarıya boyar

Biyokim Sodyum, hücrelerde ve dokulardaki su metobolizmasında ve organik sıvıların asit-bas dengesini sağlamakta önemli bir rol oynar Dokulardakine yakın bir derişilikte, böbrekler tarafından organizmadan atılır Potasyum iyonları ile sodyum iyonları arasında bir denge vardır ve bu denge sayesinde potasyum sodyumu etkisiz hale getirir ve sodyumun dışarı atılmasını yol açar: bu sidik söktürünce etkiden, birçok hastalığın tedavisinde veya bazı ilaç tedavileri sırasında yararlanılır

Eczc Tedavide birçok sodyum tuzu kullanılır

Zayıf asitlerin sodyum tuzları (bikarbonat, karbonat, borat) alkalidir ve alkali oldukları oranda kullanılır Öbür sodyum tuzlarının tıpta kullanılma özellikleri asit köklerine bağlıdır