Elektrokimyasal Piller Ders Notları Konu Anlatımı

**Prof. Dr. Sinsi** · 09-09-2012

Elektrokimyasal Piller Ders Notları Konu Anlatımı
Elektrokimyasal Piller Ders Notları Konu Anlatımı
Elektrokimyasal Piller

Bir elektrokimyasal hücre bir elektrolitle (çözelti, sıvı veya katı olabilen) temas halinde olan iki elektrot yani iki metalik iletkenden ibarettir

Bir elektrot ve o nün elektroliti bir elektrot bölmesini oluşturur

İki elektrot aynı bölmeyi paylaşabilir

Değişik tipteki elektrotlar Çizelge 1’de özetlenmiş ve Şekil 1’de gösterilmiştir

Bir inert metal sistemin bir parçası olarak bulunduğu zaman, bir elektron kaynağı ya da bir elektron kuyusu görevi üslenir

Böyle bir metalin reaksiyon için katalizör olarak etki etmek dışında, reaksiyon üzerinde hiçbir etkisi yoktur

Elektrolitler farklı ise, iki elektrot bölmesi birbirine bir tuz köprüsü yardımıyla bağlanır

Tuz köprüsü ağar jeli içinde derişik elektrolit çözeltisidir

Bu köprü elektrik devresini tamamlar ve hücrenin çalışmasını sağlar

Galvanik hücre, içinde istemli reaksiyonların oluşması sonucunda elektrik enerjisi üreten bir elektrokimyasal hücredir

Elektrolitik hücre ise İstemsiz bir reaksiyonun dışardan uygulanan bir akım kaynağı ile meydana getirildiği bir elektrokimyasal hücredir

Çizelge 1

Elektrot tipleri
Elektrot tipi Gösterimi Redoks çifti Yarı-reaksiyon
Metal/metal iyonu M(k)M+ (suda) M+/M M+(suda)+e- M(k)
Gaz elektrot Pg(k)X2(g)X+(suda)
Pg(k)X2(g)X-(suda) X+/X2
X2/X- X+(suda)+e- X2(g)
X2(g)+e- X-(suda)
Metal/çözünmeyen tuzu M(k)MX(k)X-(suda) MX/M,X- MX(k)+e-M(k)+X-(suda)
Redoks Pt(k)M+(suda), M2+(suda) M2+/M+ M2+(suda)+e- M+(suda

09-09-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Elektrokimyasal Piller Ders Notları Konu Anlatımı Elektrokimyasal Piller Ders Notları Konu Anlatımı Elektrokimyasal Piller Ders Notları Konu Anlatımı Elektrokimyasal Piller Bir elektrokimyasal hücre bir elektrolitle (çözelti, sıvı veya katı olabilen) temas halinde olan iki elektrot yani iki metalik iletkenden ibarettir Bir elektrot ve o nün elektroliti bir elektrot bölmesini oluşturur İki elektrot aynı bölmeyi paylaşabilir Değişik tipteki elektrotlar Çizelge 1’de özetlenmiş ve Şekil 1’de gösterilmiştir Bir inert metal sistemin bir parçası olarak bulunduğu zaman, bir elektron kaynağı ya da bir elektron kuyusu görevi üslenir Böyle bir metalin reaksiyon için katalizör olarak etki etmek dışında, reaksiyon üzerinde hiçbir etkisi yoktur Elektrolitler farklı ise, iki elektrot bölmesi birbirine bir tuz köprüsü yardımıyla bağlanır Tuz köprüsü ağar jeli içinde derişik elektrolit çözeltisidir Bu köprü elektrik devresini tamamlar ve hücrenin çalışmasını sağlar Galvanik hücre, içinde istemli reaksiyonların oluşması sonucunda elektrik enerjisi üreten bir elektrokimyasal hücredir Elektrolitik hücre ise İstemsiz bir reaksiyonun dışardan uygulanan bir akım kaynağı ile meydana getirildiği bir elektrokimyasal hücredir Çizelge 1 Elektrot tipleri Elektrot tipi Gösterimi Redoks çifti Yarı-reaksiyon Metal/metal iyonu M(k)M+ (suda) M+/M M+(suda)+e- M(k) Gaz elektrot Pg(k)X2(g)X+(suda) Pg(k)X2(g)X-(suda) X+/X2 X2/X- X+(suda)+e- X2(g) X2(g)+e- X-(suda) Metal/çözünmeyen tuzu M(k)MX(k)X-(suda) MX/M,X- MX(k)+e-M(k)+X-(suda) Redoks Pt(k)M+(suda), M2+(suda) M2+/M+ M2+(suda)+e- M+(suda