Kovalent Bağ Özellikleri

Kovalent Bağ Özellikleri
Kovalent Bağ Özellikleri
Ametal atomları kararlı yapıya ulaşmak için son yörüngedeki bazı elektronlarını ortaklaşa kullanırlar Atomlar arasında elektronların ortaklaşa kullanılmasıyla oluşan bağa kovalent bağ denir Hidrojen gibi birçok ametal başka ametallerle bileşik oluştururlar CO, H2O, NO2, CO2 bunlardan bazılarıdır

Molekül: Kovalent bağlı bileşiklerin en küçük birimi moleküldür Moleküller maddenin tüm özelliklerini gösterir ve bağımsız olarak hareket edebilir Aynı cins atomlardan oluşan moleküller element molekülleridir O2, H2, F2, N2 element molekülleridir Bunlar bileşik değildir Farklı cins atomların molekülleri bileşik moleküllerini oluşturur H2O, CO2, NH3 bileşik molekülleridir X2 2 adet X atomu kovalent bağ yaparak X2 molekülünü oluşturmuştur Y3 3 adet Y atomu kovalent bağ yaparak Y3 molekülünü oluşturmuştur

Oksijen (O2) molekülünün bağ yapısı: Oksijenin son yörüngesinde 6 elektron vardır Bir oksijen atomu son yörüngesindeki 2 elektronunu başka bir oksijen atomunun son yörüngesindeki 2 elektron ile ortaklaşa kullanır Böylece her bir oksijen atomunun elektron dizilişi kararlı olur Oksijen atomlarının kovalent bağ yapması sonucunda her birinin çevresinde 10 e– dolanır Su molekülünün bağ yapısı Bir su molekülü 2 H ve bir O atomunun kovalent bağ yapması sonucu oluşur H atomlarından her biri kendi e- unu O atomunun bir elektronu ile ortaklaşa kullanır
Böylece hem H, hem de O atomları kararlı hale gelir Bir su molekülü 2 hidrojen ve 1 oksijen atomundan oluştuğu için, su molekülü H2O şeklinde yazılır Karbon dioksit molekülünün bağ yapısı
Karbonun elektron dizilişi 6 C ) ) şeklindedir
Karbon kararlı hale gelmek için son yörüngesinde 8 e- olmalı yani 4 e- a ihtiyacı vardır Bu yüzden karbon, oksijen atomlarıyla kovalent bağ yapar Birbirlerinin elektronlarını ortak kullanarak kararlı olur Dikkat edilirse CO2 molekülünün kovalent bağlı yapısında her bir atomun çevresinde toplam 10 elektron vardır Yani hepsi kararlıdır
Bileşik formülleri: Bileşikler kimyasal formüllerle gösterilir Formüller, bileşik molekülündeki atomların cinsini ve sayısını gösterir
Bir bileşik molekülündeki atomların cinsi ve sayısının gösterimine molekül formülü denir Atomların birbirine nasıl bağlandığını gösteren formüle de yapı formülü denir

Bileşik formüllerinin yazılması : Bileşiklerin formülü yazılmadan önce, bileşiği oluşturan elementlerin iyon yükü bulunur ve elementlerin sağ üst köşelerine yazılır Ardından çaprazlama yapılarak, iyon yükleri sembollerin sağ altına yazılır Burada dikkat edileceği gibi önce (+) yüklü sonra (–) yüklü iyon yazılarak çaprazlanır Ve yüklerin sadece rakamları yazılır İşaretleri yazılmaz
Eğer a ve b birbirine eşitse sembollerin altına sayı yazılmaz Mg+2 O–2 = MgO daki gibi Örnek: X+3 ile Z–2 iyonlarının oluşturacağı bileşiğin formülünü yazınız Örnek: Mg+2, Cl–1 iyonlarının oluşturacağı bileşiğin formülünü yazınız