Elektron

Elektron, en küçük eksi elektrik yüküne sahip temel parçacık


Elektron kelimesi Elektrik bir enerji şeklidir Bir atomun elektrik yükleri kaybolduğu zaman, negatif yükler serbest kalır ve bu elektronların serbest hareketiyle madde içinde bir elektrik akımı meydana gelir

amberin Yunancadaki ismidir Eski Yunanda, amberi ovuşturunca statik elektrikle yüklendiği biliniyordu


güzel kokulu bazı maddelerin ortak adı

Atomun üç bileşeninden biri (diğer iki Antik çağda yetişen pek çok düşünürle birlikte, maddenin yapısı sorgulanmaya başlamıştır İlk kez Thales evreni anlamanın yolunun maddeyi anlamaktan geçtiğini ifade ederek, materyalist felsefeye ilk adımı atmıştır Daha sonra Anaximander, evreni oluşturan apeiron denen bitmez, değişmez, görünmez bir maddeden bahsetmiştir

proton ve Atomların çekirdeğini meydana getiren iki temel tânecikten biri Çekirdeği meydana getiren diğer tânecik nötron olup, elektrik yükü yoktur Fakat proton artı (+) yüklü tâneciktir

nötrondur) Atomu maddenin en küçük birimi kabul eden kuram yoluyla, elektriğin taneciksel bir yapı içinde bulunduğu sonucuna varılır En küçük elektrik yükü taşıyan bu taneciğin adı elektrondur Bütün atomların dış bölümü elektron tabakalarından oluşur ve her tabaka çekirdekten uzaklığına göre K,L,M gibi harflerle adlandırılır Çevredeki elektronların sayısı ve konumu, söz konusu elementin kimyasal nitelikleriyle, özellikle değeri ile yakından ilintilidir Birçok durumda, bu elektronlar maddeden çıkarılıp az ya da çok büyük bir hızla, bir elektrik alanıyla, harekete geçirilerek boşlukta yayılabilir Boş bir tüple elde edilen Nötron Alm Neutron (n), Fr Neutron (m), İng Neutron Bütün atomların çekirdeğini meydana getiren iki temel tanecikten biri Bu iki temel tanecikten proton artı yüklü olduğu halde, nötron yüksüzdür Hidrojenin dışında, bütün elementlerin çekirdeğinde nötron ve proton bulunur Bir elementin çekirdeğinin nötron sayısı, ya protona eşit veya proton sayısından fazladır 1920 yılında Rutherford ve 1931'de Heisenberg nötrondan bahsetmişlerdir Nötron, 1932 yı

katot ışınları; Katot Işınları Çok düşük basınçlı bir cam borunun içindeki katottan dik olarak çıkan elektronlar Katot ışınları gözle görülmez, katot karşısına konan bir fluoresans camında ışıklı noktalar meydana getirirler Katot ışınlarının, elektrik alanı vasıtasıyle saptırılması, yüklü parçacıklar olduğunu; yalıtılmış bir levhada birikmeleri sonucu levhanın negatif elektrikle yüklenmesi de, taşıdıkları yükün negatif olduğunu gösterir


Katot ışınlarının uygulama alanları"Braun tüpleri" ile çok gen

radyoaktif cisimlerin

beta ışınları; ısgın metalleri etkileyerek çıkardığı elektrik, vb


Normal koşullarda elektronlar atomun artı yüklü çekirdeğine bağlı durumda bulunur Nötr bir atomdaki elektronların sayısı, çekirdeki artı yüklerin sayısına eşittir Ama bir atomda artı yüklerin sayısından daha fazla ya da daha az elektron bulunabilir Bu durumda atomun toplam yükü eksi ya da artı olur; böyle yüklü atomlara iyon adı verilir Bir atoma bağlı olmayan elektronlara serbest elektron denir


Belirli bir atomdaki elektronlar çekirdek çevresinde düzgün bir biçimde sıralanmış yörüngemsiler üzerinde dolanır Elektronlar ile çekirdek arasındaki çekim kuvveti, elektronların kendi aralarındaki itme kuvvetine üstün geldiğinden, elektronlar normal koşullarda atoma bağlı kalır Elektronları üzerinde dolandığı yörüngemsiler kendi aralarında kümelenerek kabukları oluştururlar Çekirdeğe en yakın yörüngemsilerdeki elektronlar atoma en sıkı bağlı olanlardır En dış yörümgemsilerdeki elektronlar ise çekirdekle aralarındaki öteki elektronların perdeleyici etkisi nedeniyle atoma en gevşek bağlı durumdadır Elektronlar, atom yapısı içindeki hareketlerinde, atomun hemen bütün hacmini kaplayan dağınık bir eksi yük bulutu oluştururlar Bu nedenle atomun büyüklüğünü elektronların atom içindeki diziliş biçimi belirler Atomun, başka atomlar, parçacıklar ve elektromagnetik ışıma karşısındaki davranışını da elekronların bu diziliş biçimi belirler

İyon Alm Ion (n), Fr Ion (m), İng Ion Elektron eksikliğine veya fazlalığına sahib olan, yani eksi veya artı elektrik yüklü atom veya atom grubu Pozitif (artı) yüklü iyona katyon ve negatif (eksi) yüklü iyona anyon denir


İyonlar, atomlar arasında elektron alışverişi sonucu meydana gelebilir:


2Na + Cl2 ® 2Na+ Cl-


Bu reaksiyonda sodyum(Na), klor (Cl) atomuna elektron vermektedir Böylece pozitif yüklü sodyum iyonu (Na+) ile negatif yüklü klor