Elektroliz Nedir?

**Şengül Şirin** · 04-16-2009

ELEKTROLiZ NEDİR?

Bir elektrik akımı tarafından aşılan bir elektrolitin uğradığı ayrışmaya elektroliz denir Elektroliz, bu akımın elektrolit içinde iletilmesiyle birlikte gelişir Elektrolit, çoğunlukla erimiş olarak ya da bir tuz eriyiğinin sulu çözeltisi halindedir Volta pilinin bulunmasıyla (1800) ve suyun elektrolizine uygulanmasıyla ilgili ilk deneyler, XIX yy’ın başlarında gerçekleştirilmiştirElektroliz sözcüğünün, olayı özel olarak inceleyen Michael Faraday tarafından ortaya atıldığı sanılmaktadır

Elektroliz ile ilgili bazı terimler:

Elektrolit:İçinde serbest iyon bulunduran ortamlara denir

Elektrot:Elektrolit içine batırılan metallere denir

Anot:Bir elektroliz kabında üreticinin pozitif kutbuna bağlı elektroda denir

Katot: Elektroliz kabında üreticinin negatif kutbuna bağlı elektroda denir

Elektrolizin Uygulama Alanları

Elektroliz, öncelikle, elektrolizle metalürjilerde, metallerin hazırlanmasında (çözünmez anot) ya da arıtılmasında (çözünür anot) kullanılır Elektroliz, ayrıca, galvanoplastide, bir elektrolitik metal birikimiyle metal birikimiyle döküm kalıbına biçim vermede aşınmaya karşı korumada ve bir metal çökeltisiyle metallerin kaplanmasında (sözgelimi, nikel kaplama, çinko kaplama, kadmiyum kaplama, krom kaplama, gümüş ya da altın kaplama) baş vurulan bir yöntemdir Arı hidrojen, özellikle, suyun elektroliziyle elde edilir Öbür uygulamaları arasında, gaz üretimi (klor), metal üstünde koruyucu oksitli anot tabakalarının elde edilmesi (alüminyumun, alümin aracılığıyla anotlaştırılması işlemi) elektrolizle parlatma, metallerin katot ya da anot olarak yağlardan arındırılması sayılabilir Elektroliz, akım şiddetlerinin, özellikle de voltametrelerdeki akım miktarlarının ölçülmesine de olanak verir Sürekli akım yardımıyla, organik dokuların ayrıştırılmasına dayanan tedavi elektrolizi, cerrahide sinir uçlarının (nöronların), sertleşen urların, burun deliklerindeki poliplerin yok edilmesinde, sidik yolu (üretra) ya da yemek borusu daralmalarının tedavisinde vb kullanılır

ELEKTROLİZDEN YARARLANMA

1Metallerin Ayrıştırılması

Bunun için hangi metal ayrıştılıcaksa,o metalin bir tuzunun çözeltisi hazırlanırBu yöntem en çok bakır matali için kullanılırÇözelti içine batırılan elektrotlardan biri arı bakır diğeri de arı olmayan bakırdırBakır iyonları (+)yüklü olduğundan katoda gider orada nötrleşerek arılaştırılmış olur

2Metalle Kaplamacılık

Herhangi bir metalle kaplamak istediğimiz bir cisim elektroliz kabında katot olarak kullanılırHangi metalle kaplamak istiyorsak o da anot olarak seçilirÇözelti yerine anot olarak kullanılan metalin tuzunun, sudaki çözeltisi alınırTeknikte kromaj,nikelaj ve gümüşle kaplama bu metodla olurBir demir çatal nikelle kaplanmak isteniyorsa,çatal katot,nikel ise anot olarak seçilirÇözelti olarak nikel tuzu çözeltisi kullanılırSulu çözelti içindeki nikel iyonları katoda gider ve element halinde birikerek kaplama olayını gerçekleştirirler

-1-

Suyun Elektroliz Deneyi

Deneyin amacı:Suyun,elektroliz yoluyla hidrojen ve oksijene ayrılması

Araç ve Gereçler: 8 yuvarlak pil ve pil yatağı (veya 12 voltluk doğru akım güç kaynağı)

İletken teller ve tel tutturucuları

3 beherglas (250 cm3)

3 deney tüpü

6 çelik elektrot

Çamaşır suyu sodası çözeltisi

Ön bilgiler ve deney yapılışı: Temiz bir kaba 500cm3 saf su konur 60 gr çamaşır sodasını (Na2 CO3 H2 O) azar azar su içine döküp karıştırarak çözünüz Daha sonra çözeltiye, 1000cm3’e çıkıncaya kadar saf su ilave edilir Böylece yaklaşık %5’lik çözelti hazırlanmış olur 250 cm3’lük temiz bir beherin üçte ikisine kadar çözelti konur İki deney tüpü alarak bunlar ağızlarına kadar ağızlarına kadar çözeltiyle doldurulur Kesiti tüp ağzından daha geniş bir tıpayı parmağınızla bu tüpün ağzında tutarak tüp ters çevrilir ve beherdeki çözeltiye daldırılır Daha sonra parmak çekilir ve tıpa çözeltiden alınır Böylece tüp içine hava girmesi önlenmiş olur İkinci tüp için de aynı işlem yapılır İki çelik elektrot alınarak bunları, birer uçları çözelti içindeki tüpler içine girecek şekilde yerleştirilir Elektrotların çözelti dışında kalan uçlarına tel tutturucuları ile iletken teller bağlanır İletken tellerden birinin ucunu seri bağlı pillerin veya doğru akım güç kaynağının (+) ucu ile birleştirilir Diğer iletken ucunu pil veya güç kaynağının (-) ucuna dokundurulup çekilir

Elektroliz kabındaki elektrotlardan güç kaynağının (+) ucuna bağlanmıştı Şimdi de diğer elektrotu güç kaynağının (-) ucuna bağlanıp saate bakılır5, 10, 15 dakikada tüplerde toplanan gaz miktarları tüpler üzerinde işaretlenir ve devre kesilir Güç kaynağının (-) ucuna bağlı elektrotun bulunduğu tüpte hidrojen gazı diğer tüpte de oksijen gazı toplanır

Sonuç: Su, kendini meydana getiren hidrojen ve oksijene ayrışmış olur

Elektrolizi Kim Bulmuştur?

Michael Faraday

(Newington, Surrey, bugün Southwark – Hampton Court 1791-1867)

Bir demir işçisinin oğluydu Londra’da bir kitapçı kırtasiyede çalışmaya başladı, daha sonra bir ciltçinin yanında çırak oldu Böylece çok sayıda kitap okuma fırsatını buldu ve özellikle Kimya ve elektriğe ilgi duydu Geceleri Davy’nin Royal İnstitution’da verdiği derslere katıldı ve bilimsel konferansları izledi Davy burada kendisine asistanlık görevi verdi; aynı yerde 1825’te laboratuar müdürü, 1833’te de kimya profesörü oldu

Kimya ile ilgili ilk araştırmalarında maden kömürü katranlarında benzeni buldu Basit bir aletin içinde sıkıştırma ve soğutma yoluyla, çağında bilinen hemen hemen bütün gazları sıvılaştırmayı başardı Qersted’in buluşundan sonra 1824 yılında elektromanyetikliği incelemeye başladı ve bir mıknatısın elektrik akımı üzerindeki etkisini gözledi; böylece Ampére’in kuramlarını tamamlamış oldu Bu yolla, sürekli mıknatısların etkisi altındaki bir devreyi döndürmeyi başardı ve elektrik motorunu çalıştıracak ilkeyi bulmuş oldu 1831’de, kuşkusuz en önemli buluşunu gerçekleştirdi: mekanik enerjiyi elektrik enerjisine çeviren elektromanyetik indüklemeyi bularak dinamoların yapımını sağladı1833’te elektroliz kuramını ortaya koydu; olayın adını, elektrot ve iyon terimlerini ortaya attı: kendi adını taşıyan nitelik ve nicelik yasalarını belirledi Daha sonra elektrostatikle uğraştı, 1843’te elektroskopa bağlı silindir yardımıyla elektriğin korunumu ilkesini doğruladı Etkiyle elektriklenme kuramını ortaya koydu; çukur bir iletkenin ( Faraday kafesi) elektrostatik etkilere ekran oluşturduğunu gösterdi 1846’da elektrostatik enerjinin dielektriklerde yerleştiğini buldu Bu buluşu Maxwell’in elektromanyetiklik kuramını geliştirmesine yardımcı oldu ve elektrikle Hertz dalgaları arasındaki bağıntıları açıklamaya yaradı Yine bu buluş yalıtkanların özgül indükleme gücünü tanımlamayı sağladı 1838’de elektro-ışıldama olayını ortaya koydu 1845 tarihli son buluşları, polarize ışığın manyetik alan üzerindeki etkisi de diyamanyetikliktir

Başlıca yapıtları:

Elektrikte Deneysel Araştırmalar,1839-1855(Experimental Researches In Electricity)Kimya ve Fizikte Deneysel araştırmalar,1850 (Experimental Researches In Chemistry and Physics )

04-16-2009	#1
Şengül Şirin	Elektroliz Nedir? ELEKTROLiZ NEDİR? Bir elektrik akımı tarafından aşılan bir elektrolitin uğradığı ayrışmaya elektroliz denir Elektroliz, bu akımın elektrolit içinde iletilmesiyle birlikte gelişir Elektrolit, çoğunlukla erimiş olarak ya da bir tuz eriyiğinin sulu çözeltisi halindedir Volta pilinin bulunmasıyla (1800) ve suyun elektrolizine uygulanmasıyla ilgili ilk deneyler, XIX yy’ın başlarında gerçekleştirilmiştirElektroliz sözcüğünün, olayı özel olarak inceleyen Michael Faraday tarafından ortaya atıldığı sanılmaktadır Elektroliz ile ilgili bazı terimler: Elektrolit:İçinde serbest iyon bulunduran ortamlara denir Elektrot:Elektrolit içine batırılan metallere denir Anot:Bir elektroliz kabında üreticinin pozitif kutbuna bağlı elektroda denir Katot: Elektroliz kabında üreticinin negatif kutbuna bağlı elektroda denir Elektrolizin Uygulama Alanları Elektroliz, öncelikle, elektrolizle metalürjilerde, metallerin hazırlanmasında (çözünmez anot) ya da arıtılmasında (çözünür anot) kullanılır Elektroliz, ayrıca, galvanoplastide, bir elektrolitik metal birikimiyle metal birikimiyle döküm kalıbına biçim vermede aşınmaya karşı korumada ve bir metal çökeltisiyle metallerin kaplanmasında (sözgelimi, nikel kaplama, çinko kaplama, kadmiyum kaplama, krom kaplama, gümüş ya da altın kaplama) baş vurulan bir yöntemdir Arı hidrojen, özellikle, suyun elektroliziyle elde edilir Öbür uygulamaları arasında, gaz üretimi (klor), metal üstünde koruyucu oksitli anot tabakalarının elde edilmesi (alüminyumun, alümin aracılığıyla anotlaştırılması işlemi) elektrolizle parlatma, metallerin katot ya da anot olarak yağlardan arındırılması sayılabilir Elektroliz, akım şiddetlerinin, özellikle de voltametrelerdeki akım miktarlarının ölçülmesine de olanak verir Sürekli akım yardımıyla, organik dokuların ayrıştırılmasına dayanan tedavi elektrolizi, cerrahide sinir uçlarının (nöronların), sertleşen urların, burun deliklerindeki poliplerin yok edilmesinde, sidik yolu (üretra) ya da yemek borusu daralmalarının tedavisinde vb kullanılır ELEKTROLİZDEN YARARLANMA 1Metallerin Ayrıştırılması Bunun için hangi metal ayrıştılıcaksa,o metalin bir tuzunun çözeltisi hazırlanırBu yöntem en çok bakır matali için kullanılırÇözelti içine batırılan elektrotlardan biri arı bakır diğeri de arı olmayan bakırdırBakır iyonları (+)yüklü olduğundan katoda gider orada nötrleşerek arılaştırılmış olur 2Metalle Kaplamacılık Herhangi bir metalle kaplamak istediğimiz bir cisim elektroliz kabında katot olarak kullanılırHangi metalle kaplamak istiyorsak o da anot olarak seçilirÇözelti yerine anot olarak kullanılan metalin tuzunun, sudaki çözeltisi alınırTeknikte kromaj,nikelaj ve gümüşle kaplama bu metodla olurBir demir çatal nikelle kaplanmak isteniyorsa,çatal katot,nikel ise anot olarak seçilirÇözelti olarak nikel tuzu çözeltisi kullanılırSulu çözelti içindeki nikel iyonları katoda gider ve element halinde birikerek kaplama olayını gerçekleştirirler -1- Suyun Elektroliz Deneyi Deneyin amacı:Suyun,elektroliz yoluyla hidrojen ve oksijene ayrılması Araç ve Gereçler: 8 yuvarlak pil ve pil yatağı (veya 12 voltluk doğru akım güç kaynağı) İletken teller ve tel tutturucuları 3 beherglas (250 cm3) 3 deney tüpü 6 çelik elektrot Çamaşır suyu sodası çözeltisi Ön bilgiler ve deney yapılışı: Temiz bir kaba 500cm3 saf su konur 60 gr çamaşır sodasını (Na2 CO3 H2 O) azar azar su içine döküp karıştırarak çözünüz Daha sonra çözeltiye, 1000cm3’e çıkıncaya kadar saf su ilave edilir Böylece yaklaşık %5’lik çözelti hazırlanmış olur 250 cm3’lük temiz bir beherin üçte ikisine kadar çözelti konur İki deney tüpü alarak bunlar ağızlarına kadar ağızlarına kadar çözeltiyle doldurulur Kesiti tüp ağzından daha geniş bir tıpayı parmağınızla bu tüpün ağzında tutarak tüp ters çevrilir ve beherdeki çözeltiye daldırılır Daha sonra parmak çekilir ve tıpa çözeltiden alınır Böylece tüp içine hava girmesi önlenmiş olur İkinci tüp için de aynı işlem yapılır İki çelik elektrot alınarak bunları, birer uçları çözelti içindeki tüpler içine girecek şekilde yerleştirilir Elektrotların çözelti dışında kalan uçlarına tel tutturucuları ile iletken teller bağlanır İletken tellerden birinin ucunu seri bağlı pillerin veya doğru akım güç kaynağının (+) ucu ile birleştirilir Diğer iletken ucunu pil veya güç kaynağının (-) ucuna dokundurulup çekilir Elektroliz kabındaki elektrotlardan güç kaynağının (+) ucuna bağlanmıştı Şimdi de diğer elektrotu güç kaynağının (-) ucuna bağlanıp saate bakılır5, 10, 15 dakikada tüplerde toplanan gaz miktarları tüpler üzerinde işaretlenir ve devre kesilir Güç kaynağının (-) ucuna bağlı elektrotun bulunduğu tüpte hidrojen gazı diğer tüpte de oksijen gazı toplanır Sonuç: Su, kendini meydana getiren hidrojen ve oksijene ayrışmış olur Elektrolizi Kim Bulmuştur? Michael Faraday (Newington, Surrey, bugün Southwark – Hampton Court 1791-1867) Bir demir işçisinin oğluydu Londra’da bir kitapçı kırtasiyede çalışmaya başladı, daha sonra bir ciltçinin yanında çırak oldu Böylece çok sayıda kitap okuma fırsatını buldu ve özellikle Kimya ve elektriğe ilgi duydu Geceleri Davy’nin Royal İnstitution’da verdiği derslere katıldı ve bilimsel konferansları izledi Davy burada kendisine asistanlık görevi verdi; aynı yerde 1825’te laboratuar müdürü, 1833’te de kimya profesörü oldu Kimya ile ilgili ilk araştırmalarında maden kömürü katranlarında benzeni buldu Basit bir aletin içinde sıkıştırma ve soğutma yoluyla, çağında bilinen hemen hemen bütün gazları sıvılaştırmayı başardı Qersted’in buluşundan sonra 1824 yılında elektromanyetikliği incelemeye başladı ve bir mıknatısın elektrik akımı üzerindeki etkisini gözledi; böylece Ampére’in kuramlarını tamamlamış oldu Bu yolla, sürekli mıknatısların etkisi altındaki bir devreyi döndürmeyi başardı ve elektrik motorunu çalıştıracak ilkeyi bulmuş oldu 1831’de, kuşkusuz en önemli buluşunu gerçekleştirdi: mekanik enerjiyi elektrik enerjisine çeviren elektromanyetik indüklemeyi bularak dinamoların yapımını sağladı1833’te elektroliz kuramını ortaya koydu; olayın adını, elektrot ve iyon terimlerini ortaya attı: kendi adını taşıyan nitelik ve nicelik yasalarını belirledi Daha sonra elektrostatikle uğraştı, 1843’te elektroskopa bağlı silindir yardımıyla elektriğin korunumu ilkesini doğruladı Etkiyle elektriklenme kuramını ortaya koydu; çukur bir iletkenin ( Faraday kafesi) elektrostatik etkilere ekran oluşturduğunu gösterdi 1846’da elektrostatik enerjinin dielektriklerde yerleştiğini buldu Bu buluşu Maxwell’in elektromanyetiklik kuramını geliştirmesine yardımcı oldu ve elektrikle Hertz dalgaları arasındaki bağıntıları açıklamaya yaradı Yine bu buluş yalıtkanların özgül indükleme gücünü tanımlamayı sağladı 1838’de elektro-ışıldama olayını ortaya koydu 1845 tarihli son buluşları, polarize ışığın manyetik alan üzerindeki etkisi de diyamanyetikliktir Başlıca yapıtları: Elektrikte Deneysel Araştırmalar,1839-1855(Experimental Researches In Electricity)Kimya ve Fizikte Deneysel araştırmalar,1850 (Experimental Researches In Chemistry and Physics )