Kobaltın Kimyasal Özellikleri Nelerdir |
10-21-2012 | #1 |
Prof. Dr. Sinsi
|
Kobaltın Kimyasal Özellikleri NelerdirKobaltın kimyasal özellikleri Temel Özellikleri Kobalt Elektronik konfigürasyonu: [Ar]3d74s2 Kabuk yapısı: 28152 Elektronegatiflik: 188 (Pauling birimine göre) 256 (Sanderson elektronegatifliğine göre) Elektron ilgisi: 637kJ/mol Atomik yarıçap: 135 pm (hesaplanan 152 pm) İyonlaşma enerjisi: I İyonlaşma Enerjisi 7604 kJ mol-1 II İyonlaşma Enerjisi 1648 kJ mol-1 III İyonlaşma Enerjisi 3232 kJ mol-1 IV İyonlaşma Enerjisi 4950 kJ mol-1 V İyonlaşma Enerjisi 7670 kJ mol-1 VI İyonlaşma Enerjisi 9840 kJ mol-1 VII İyonlaşma Enerjisi 12440 kJ mol-1 VIII İyonlaşma Enerjisi 15230 kJ mol-1 IX İyonlaşma Enerjisi 17959 kJ mol-1 X İyonlaşma Enerjisi 26750 kJ mol-1 XI İyonlaşma Enerjisi 29400kJ mol-1 XII İyonlaşma Enerjisi 32400 kJ mol-1 XIII İyonlaşma Enerjisi 36600 kJ mol-1 XIV İyonlaşma Enerjisi 39700 kJ mol-1 XV İyonlaşma Enerjisi 42800 kJ mol-1 XVI İyonlaşma Enerjisi 49396 kJ mol-1 XVII İyonlaşma Enerjisi 52737 kJ mol-1 XVIII İyonlaşma Enerjisi 134810kJ mol-1 XIX İyonlaşma Enerjisi 145170 kJ mol-1 XX İyonlaşma Enerjisi 154700 kJ mol-1 XXIİyonlaşma Enerjisi 167400 kJ mol-1 Oksidasyon sayısı: 3, 2 İzotopları: İzotop Yarılanma Süresi 56Co 7727 gün 57Co 27129 gün 58Co 7086 gün 59Co Kararlı 60Co 52714 yıl 61Co 1650 saat Ek Özellikleri Kobalt Reaksiyonları Hava ile reaksiyonu Kobalt hava ile reaksiyona girecek reaktifliğe sahip değildir Fakat ısıtıldığında oksidi Co3O4 oluşur Eğer reaksiyon 900°C’de gerçekleşir ise kobalt (II) oksit (CoO) oluşur Havadaki azot ile direk olarak reaksiyona girmez 3Co(k) + 4O2(g) -> 2Co3O4(k) 2Co(k) + O2(g) -> 2CoO(k) Su ile Reaksiyonu Kobalt metali suya karşı çok reaktif bir element değildir Fakat kırmızı sıcaklık denen sıcaklıkta kobalt metali ve su buharı arasındaki reaksiyon sonucunda kobalt(II) oksit (CoO) oluşur 2Co(k) + O2(g) -> 2CoO(k) Halojen ile Reaksiyonu Co(k) + Br2(s) -> CoBr2(k) (yeşil) Co(k) + Cl2(g) -> CoCl2(k) (mavi) Co(k) + I2(k) -> CoI2(k) (mavi-siyah) Asit ile Reaksiyonu Kobalt metali seyreltik sülfürik asit içerisinde yavaşça çözünerek Co(II) çözeltisini oluşturur Aynı anda açığa hidrojen gazı çıkar Co(II) iyonu aslen çözeltide [Co(OH2)6]2+ kompleksi halindedir Co(k) + H2SO4(aq) ->Co2+(aq) + SO42-(aq) + H2(g) |
|