Thamson Atom Modeli Hakkında Bilgi

Thamson Atom Modeli Hakkında Bilgi
Thamson Atom Modeli Hakkında Bilgi

DALTON ATOM TEORİSİ



Kimyasal birleşmenin yukarıdaki iki yasasından yararlanan John Dalton 1803 - 1808 tarihleri arasında bir atom kuramı geliştirdiDalton Kütlenin Korunumu Yasası ve Sabit Oranlar Yasasından yola çıkarak maddeyi oluşturan ve onun bütün özelliklerini gösteren çok küçük parçacıkların olduğu yorumunu yaparak Katlı Oranlar Kanunu’nu ortaya atmıştır:

Katlı Oranlar Kanunu, iki element birden fazla bileşik oluşturuyorsa, birinin belli bir miktarına karşılık, diğerinin değişken miktarları arasında küçük ve tam sayılarla ifade edilen bir oran vardır, şeklinde tanımlanabilir

Katlı Oranlar Kanunu, kimyasal elementlerin atom adı verilen parçalanamaz parçacıklardan oluştuğunu ve her elementin atomlarının kütlesinin aynı olduğunu gösterir

Dalton’a göre:

1 Bir elementin bütün atomları şekil, büyüklük ve kütle yönüyle aynıdır

2 Atomlar içi dolu küreciklerdir

3 Bilinen en küçük parçacık atomdur

4 Atomlar parçalanamaz, yeniden oluşturulamaz

5 Atomlar belirli oranlarda birleşerek molekülleri meydana getirir Elementin bütün atomları aynı olduğu gibi bir bileşiğin de bütün atomları aynıdır

Dalton teorisinde pek çok yanlışlık ve eksiklik olmasına rağmen çok önemlidirKendisinden sonra gelen bilim adamlarına bir kapı aralamış, fikir ortaya atarak tartışılmasını sağlamıştır Böylece daha doğruya ulaşma imkanı sağlamıştır

Dalton Atom Teorisindeki Eksiklik ve Hatalar :

1 Bir elementin bütün atomları aynı değildir O dönemde nötron tanecikleri tespit edilemediği için izotop atomların farkına varılamadı Bir elemente ait bütün atomların proton ve elektron sayısı aynı olmak zorundadır Nötron sayısı farklı olsa da aynı elemente aittir, fakat farklı atomdur

2 Atomların içi dolu değildir Aksine boşluklu yapıya sahiptir

3 Bilinen en küçük parçacık atom değildir Günümüzde atom çekirdeğini oluşturan 70 çeşit parçacığın var olduğu ve bunların bilinen 50 hareketinin olduğu ifade edilmektedir

4 Bir elementin bütün atomları aynı olmadığı gibi bir bileşiğin bütün molekülleri de aynı değildir

THOMSON ATOM MODELİ



Havası alınmış tüplerin iki ucuna yerleştirilen elektrotlara (katot ve anot) yüksek gerilim uygulandığında katottan anoda doğru ışınların yayıldığını ve bu ışınların manyetik alanda da pozitif kutbun etkisiyle sapmaya uğradığını tespit etmiştir Katot ışınları adı verilen bu ışınlar negatif elektrikle yüklüydü Thomson, bu ışınların sapmalarından yararlanarak yük/kütle oranlarını hesapladı Bu oran, iyonların ölçülen yük/kütle oranlarına göre çok büyüktü Bu sonuca göre katot ışını birimleri negatif yüklü, çok küçük kütleli atom içi parçacıklardı Atomda negatif (-) yüklü parçacıklar olduğuna göre pozitif (+) yüklü parçacıklarda, yani protonlarda olmalıydı

Bu tespitlerden sonra Thomson atomda (+) ve (-) yüklü parçacıkların var olduğunu ve bunların atomda rasgele dağıldığını ifade etmiştirRasgele dağılmayı da üzümlü kek örneğiyle izah etmiştir

Thomson atom teorisine göre:

1Atom protonlardan oluşmuş küre şeklindedirProtonlar (+1) birim yüke,elektronlar ise (-1) birim yüke sahiptir

2Elektronlar atomun içinde homojen olarak dağılmıştır

3Nötr atomda proton sayısı kadar elektron bulunmaktadır

4 Elektronların kütlesi protonların kütlesinden çok küçüktür Bu nedenle ihmal edilebilir

5 Protonlar ve elektronlar atomda rasgele dağılmıştır

RUTHERFORD ATOM TEORİSİ



Rutherford çok ince (10-6 cm) altın levhaya alfa (α) tanecikleri (Helyum çekirdeği) göndermiştir Bu taneciklerin çok az bir kısmı aynen yansırken bazıları belli açılarla yansımış fakat büyük bir bölümü aynen geçmiştir

Yapılan deney sonucuna göre :

1 Atomdaki pozitif(+) yükler çekirdek denen çok küçük bir bölgededir

2 Alfa (α) taneciklerinin sapmasına yol açan yoğun kesim çekirdekte toplanmıştır

3 Çekirdekteki yük miktarı, bir elementin bütün atomları için aynı, farklı atomları için farklıdır

4 Elektronlar çekirdekten oldukça uzakta yer alırlar Elektronların bulunduğu hacim, çekirdeğin bulunduğu hacimden çok büyüktür Atomun büyük bir kısmı boşluklu yapıya sahiptir

BOHR ATOM MODELİ



Bohr yaptığı çalışmalarda Rutherford atom modeline göre,elektronların çekirdek etrafında dönmeleri ile enerji yaymaları sonucunda enerjilerinin azalacağını ve çekirdek üzerine düşeceklerini hesapladı, fakat böyle bir elektron düşmesi gerçekleşmediği için Rutherford atom teorisinin bazı yanlışlıklarının olması gerektiğini fark etti ve bu teoriye bazı eklemeler yaptığı yeni bir atom modeli ortaya attıRutherford, elektronların çekirdekten oldukça uzakta yer aldığını ifade etmişti Bohr da elektronların ne kadar uzakta yer aldıklarını, çekirdek etrafındaki hareketlerini ve enerjilerini incelemiştirAraştırmaları 1H, 2He ve 3Li+ gibi küçük atom ve iyonlar üzerinde olmuşturElde ettiği sonuçlar küçük atomlar için doğru iken büyük atomlar için hatalı olmuştur

Bohr Atom Teorisine Göre:

1 Elektronlar çekirdek çevresinde rasgele dairesel bir yörüngede değil, çekirdekten oldukça uzakta sabit bir enerjiye sahip dairesel yörüngelerde hareket ederler

2 Elektronlar çekirdek etrafında sabit enerjili dairesel yörüngelerde (orbitallerde) hareket ederler Bu yörüngelere Enerji Seviyesi adı verilir

3 Bohr atom kuramına göre, hidrojen atomunun 1 elektronu en düşük enerji düzeyi olan n=1 de bulunur Buna Temel hâl denir Elektron temel hâlden uzaklaştırılırken n=2, n=3, n=4 hâllerinden birine getirilirse uyarılmış olur Uyarılmış hâlde elektronun enerjisi daha fazla olurDaha az enerjili (uyarılmış) duruma göre kararsızdır Elektrona verilen enerji kaldırıldığında düşük enerjili uyarılmamış (kararlı duruma) hâle geçer Bu sırada iki enerji seviyesi farkı kadar ışın yayınlar Elektronlar yüksek enerji düzeyinden düşük enerji düzeyine geçerken enerji yayarlar Düşük enerji düzeyinden yüksek enerji düzeyine geçerken de enerji alırlar

NOT: Bir atomun elektronları dışardan enerji alarak yüksek enerji düzeyine yükselirse bu atoma "uyarılmış atom" denir Bu olaya uyarılma denir Uyarılmış atom (bilgi yelpazesinet) yüksek enerji düzeyinden düşük enerji düzeyine geçtiğinde iki enerji düzeyi arasındaki enerji farkına eşit bir ışık (foton) yayınlarBu yayınlanan ışınlar her element için karakteristik özellik gösterirYayınlanan ışının şiddetine göre cisimlerin bazılarını mikroskop bazılarını ise gözümüzle gözlemleyebiliriz

Gözümüz yayınlanan bu ışınların sadece dalga boyu(λ ) 710−5 cm olan kırmızı ışık ile 4,510−5 cm olan mor ışık arasındaki kısmı görürDaha kısa dalga boylu ışımaları duyu organlarımızla algılayamayız

4 Çekirdekten uzaklaştıkça elektronun enerjisi de artar Elektronlar, bulundukları enerji seviyesinin enerjisine sahiptir Enerji seviyeleri atom çekirdeğine yakınlığına göre n = 1, 2, 3, 4, 5, 6 gibi tamsayılarla veya K, L, M, N, O, P, Q gibi harflerle ifade edilirler

Yörünge sayısı (n) olmak üzere yörüngenin sahip olduğu enerji; -18

En = -2,1810 J bağıntısı ile bulunur

n2

netten alıntı