Gazlar Örnek Sorular

gazlara örnek,
gazlar soru çözümü,
gazlar soru örnekleri,
gazlara örnekler

GAZLAR İLE İLGİLİ ÖRNEK SORULAR ÇÖZÜMLÜ

1 l Gazlar tanecikli yapıya sahiptir
ll Gazların basıncı birim hacimdeki tanecik sayısı ile oranlıdır
lll Aynı koşullarda gazların eşit hacimlerinde eşit sayıda tanecik vardır
?Aynı sıcaklıkta ayrı ayrı kaplarda bulunan farklı gazların basınçları eşitse, hacimleri de eşittir? ifadesi yukarıdaki verilerden hangisi ya da hangileri ile açıklanır?

A) l B) ll C) lll D) l, lll E) ll, lll

Çözüm:
ll den basıncın tanecik sayısıyla doğru orantılı olduğunu, buradan da aynı hacimdeki gazların basınçları eşit olduğu takdirde tanecik sayılarının eşit olacağını çıkarabiliriz
lll den ise eşit basınç ve sıcaklıktaki gazların tanecik sayıları eşit olduğu takdirde hacimlerinin de aynı olacağı anlaşılır
ll ve lll bilgileri birleştirilirse ?aynı sıcaklıktaki gazların basınçları eşitse hacimleri de eşittir? sonucu çıkarılabilir
l deki gazlar tanecikli yapıya sahiptir ifadesi doğrudur Ancak sorudaki ifade ile ilgili değildir

2 Bir balonda karışım halinde bulunan O2 ve CH4 gazlarından her birinin ağırlıklarını bulmak için bu gazlarla ilgili olarak aşağıdakilerden hangisinin bilinmesi yeterlidir? (O: 16, C: 12, H: 1)

A) Hacimleri B) Basınçları C) Mol sayıları D) Sıcaklıkları E) Molekül ağırlıkları

Çözüm:
Bir balonda karışım halinde bulunan O2 ve CH4 gazlarından birinin ağırlığını bulmak için mol sayısını bilmek gerekir Mol sayısı biliniyorsa mol kütlesi ile çarpımından gazın kütlesi hesaplanır

3 Aşağıdakilerden hangisi Avogadro hipotezinin ifadesidir?

A) Kimyasal tepkimeye giren maddelerin ağır-lıkları toplamı, tepkimeden çıkan maddelerin ağırlıkları toplamına eşittir
B) Kimyasal tepkimeye giren ve oluşan gaz hacimleri arasında basit bir oran vardır
C) Aynı koşullarda bütün gazların eşit hacimlerinde eşit sayıda molekül vardır
D) Bir bileşiğin yüzde bileşimi sabittir
E) Sabit sıcaklıkta belli bir gaz kütlesinin hacmi ile basıncının çarpımı sabittir

Çözüm:
Avogadro hipotezinin ifadesi ?Aynı koşullarda bütün gazların eşit hacimlerinde eşit sayıda molekül vardır? şeklindedir Burada aynı koşullar sözcüğünden sıcaklık ve basınç kastedilmektedir Aynı şekilde NŞA(Normal Şartlar Altında) ifadesiyle 0°C sıcaklık ve 1 atm basınç anlaşılmalıdır
Koşulları aynı olan gazların hacimleri eşitse mol sayısı da eşittir Avogadro hipotezin de aynı koşullarda bütün gazların eşit hacimlerinde eşit sayıda molekül vardır denmektedir Aslında burada molekül sözcüğü yerine tanecik kullanılmalıdır Soygazlar da gaz fazındadırlar, molekül yapılı değil atomik yapıya sahiptirler

4 Şekildeki manometrenin açık kolunda, sabit sıcaklıkta, civanın sürekli yükseldiği gözleniyorsa, bu durum nasıl açıklanabilir?

A) Sistem soğuyor
B) Sistem üzerindeki açık hava basıncı artıyor
C) Gaz sıvıda çözünüyor
D) Katı ile sıvının etkileşmesinden gaz oluşuyor
E) Gaz ile sıvının etkileşmesinden oluşan ürün sıvıda çözünüyor

Çözüm:
Şekildeki manometrenin açık kolunda, sabit sıcaklıkta, civa sürekli yükseliyorsa kabın içerisindeki basınç artıyor demektir Bu da kaptaki gazın mol sayısının artması ile mümkün olur Kaptaki gazın mol sayısının artmasına sebep kaptaki sıvı ile katının etkileşimi ve bu sırada gaz açığa çıkması olabilir

5 3 mol O2 gazı 0 °C de ve 2 atmosfer basınç altında kaç litre hacim kaplar?

A) 11,2 B) 22,4 C) 33,6 D) 44,8 E) 67,2

Çözüm:
PV = nRT
eşitliğinde değerleri yerine koyarak hacim hesaplanabilir
n = 3 mol P V = nRT
P = 2 atm
T = 0°+ 273 = 273°K V = 33,6 lt
3 mol O2 gazının 0°C de 2 atm basınç altındaki hacmi 33,6 litre olarak bulunur

6 Şekilde görüldüğü gibi NH3 ve HCl gazları Y bölgesinde karışmaktadır
Karışmayı X bölgesine kaydırmak için aşağıdaki işlemlerden hangisi uygulanmalıdır?

A) K kabını ısıtmak
B) L kabını ısıtmak
C) Her iki kabı birden aynı miktarda soğutmak
D) L kabındaki çözelti miktarını artırmak
E) K kabındaki çözelti miktarını artırmak

Çözüm:
Gaz moleküllerinin difüzyon hızı, molekül ağırlıklarının karekökü ile ters orantılıdır
NH3 = 17 g/mol
HCl = 36,5 g/mol
NH3 gazının mol kütlesi, HCl gazına göre daha küçük olduğundan difüzyon hızı daha fazladır Gazlar HCl ye daha yakın yerde, Y noktasında karışırlar
Gazların karışmasını X noktasına kaydırmak için mol kütlesi büyük olan HCl gazının hızını artırmak gerekir L kabının sıcaklığı artırılırsa HCl gazının difüzyon hızı artacağından gazların X noktasında karışması gerçekleştirilmiş olur

72YX3(g)®8 3X2 (g) + 1Y2(g)
tepkimesi bilindiğine göre, 1 mol YX3 oluşturmak için gerekli olan Y2(g) miktarı, 0 °C sıcaklıkta, 2 atmosfer basınç altında kaç litre hacim kaplar?

A) 44,8 B) 22,4 C) 11,2 D) 5,6 E) 2,8

Çözüm:
2XY3®3X2 + Y2
denklemine göre, 2 mol XY3 oluşması için 1 mol Y2 reaksiyona giriyorsa, 1 mol XY3 oluşması için 0,5 mol Y2 reaksiyona girmelidir
n = 0,5 mol PV = nRT
P = 2 atm
T = 0°C = 273°K V = 5,6 litre
olarak bulunur

8 I- 16 gram oksijen gazı
II- 3,011023 tane He gazı
III- 6 gam C içeren CO2 gazı

yukarıdaki gazların NŞA? da kapladıkları hacim hangi seçenekte doğru olarak
verilmiştir ?(C=12 O=16)

A) I>II>III B) I=II>IIIC) I=II=III D) II>III>IE) I=III>II

Çözüm:
I- n=16/32 = 0,5 mol
0,5 22,4 = 11,2 litre
II- 3,01102376,021023=0,5 mol 0,522,4 = 11,2 litre
III- 6 gram C içeren CO2 0,5 moldür 0,522,4 = 11,2 litre

9 3,011022 tane X(OH)2 3,7 gram olduğuna göre X in atom ağırlığı kaçtır? (O=16 H=1)

A) 74 B) 32 C) 40 D) 56 E) 14

Çözüm:
n= 3,011023/ 6,021023 = 0,05 mol
0,05 mol 3,7 gramsa
1 mol X
X= 74 gram/ mol
X=40 gr/molÞ X+32+2= 74

10 8 gram oksijen gazında kaç tane atom vardır? (O=16)

A) 3,011023 B) 6,021023C) 12,041023 D) 1,5051023D) 24,081023

Çözüm:
n= 8/32= 0,25 mol O2 gazı
1 mol O2 molekülünde 26,021023 tane atom varsa
0,25 mol O2 de X
X= 3,011023 tane atom

11 0,2 mol X2Y3 32 gram gelmektedir Y Nil atom ağırlığı 16 olduğuna göre X in atom ağırlığının Y nin atom ağırlığına oranı nedir ?

A) 2/3 B) 3/2 C) 1 D) 3/7 E) 7/2

Çözüm :
0,2 mol 32 gramsa
1 mol?
?= 160 gr/mol
X= 56 gr/molÞ2X + 316 = 160
X/Y= 7/2Þ X/Y = 56/16

12I- XY bileşiğinin molekül ağırlığı 28 dir
II- XY2 bileşiğinin molekül ağırlığı 44 dür

Buna göre X ve Y nin atom ağırlıkları sırasıyla nedir?

A) 24?32 B) 14?12 C) 12?16D) 32?23 E) 12?14

Çözüm :
2 X + Y = 28
X + 2Y = 44
X= 12 Y= 16 Cevap C

13 Kütlece %80 X içeren X2H6 bileşiğinde X in atom ağırlığı kaçtır?

A) 12 B) 14 C) 23D) 27 E) 40

Çözüm :
2X / 6,1 = X= 12 Cevap AÞ80/20

14 NH3 + CO karışımı NŞA da 11,2 litre olup karışımın kütlesi 11,8 gram gelmektedir Karışımdaki CO nun mol % si nedir?( C=12 O=16 N=14 H=1)

A) 20 B) 40 C) 60 D) 80 E) 90

Çözüm :
NH3 + CO = 0,5 mol; NH3 x mol ise CO = 0,5-x moldür
0,5 17 + (0,5-x)28 = 11,8 gram
X=0,2 mol NH3 CO = 0,3 mol olur
0,5 molde 0,3 mol CO varsa
100 molde X
X= 60

15 1,8061023 tane atom içeren SO3 gazı NŞA da kaç litre hacim kaplar?

A) 6,72 B) 22,4 C) 2,24 D) 1,68 E ) 4,48

Çözüm:
n= 1,8061023/6,021023 = 0,3 mol atom
1 mol SO3 de toplam 4 mol atom varsa
X mol 0,3 mol atom
X= 0,075 mol V= 0,07522,4 = 1,68 litre

16 3,011023 tane CO molekülü, NŞA da 5,6 litre hacim kaplayan N2 gazı ve 7,5 gram NO gazından oluşan karışımın kütlesi kaç gramdır?

A) 14 B) 21 C) 22 D) 28,5 E) 32,5

Çözüm :
CO= 3,011023/6,021023 = 0,5 mol 28 = 14 gr
N2 = 56224 = 0,25 mol 28=7 gr
= 7,5 gr
NO= 7,5 gr
Mt= 14+7+7,5 = 28,5 gr

17 Eşit molekül sayıda bir karışım elde edebilmek için 15 gram C2H6 gazına NŞA da kaç litre C3H4 eklenmelidir? (C=12 H=1)

A) 5,6 B) 2,24 C) 22,4D) 1,12 E) 11,2

Çözüm :
C2H6= 15/30 = 0,5 mol
Molekül sayılarının eşit olması demek mol sayılarının eşit olması demektir O halde C2H6 da 0,5 mol olmalıdır
0,522,4 = 11,2 litre C3H4

18 X2H4 bileşiği ile XO bileşiği eşit kütlede ve molekül sayıları da eşit olduğuna göre X in atom ağırlığı nedir ?(O=16 H=1)

A) 12 B) 14 C) 16 D) 32 E) 40

Çözüm :
Molekül sayıları eşitse mol sayıları da eşittir Kütlelerde eşit olduğuna göre molekül ağırlıkları da eşittir
X= 12Þ2X + 4,1 = X+16

19 XY3 bileşiğinin molekül ağırlığı MgY bileşiğinin molekül ağırlığının 2 katı olduğuna göre Y elementinin atom ağırlığı kaçtır? (X=32, Mg=24)

A) 12 B) 16 C) 23 D) 24 E) 40

Çözüm :
(32 + 3Y) Y = 16 Cevap BÞ= 2(24 + Y)

20 0,01 molünde 0,02 mol X ve 0,03 mol Y bulunan bileşiğin formülü aşağıdakilerden hangisidir?

A) XY B) XY2 C) X2Y3 D) XY3 E) X2Y

Çözüm :
1 molde 2 mol X ve 3 mol Y bulunacağından bileşik X2Y3 olur

21 0,5 mol CuSO4XH2O bileşiği 125 gram ise X sayısı nedir? (Cu=64 S=32 H=1 O=16)

A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6

Çözüm :
0,5 mol CuSO4XH2O 125 gram ise
1 mol?
? = 250 gram
64 + 32 +64 + 18X =ÞCuSO4XH2O = 250 250
X= 5

220,2 molünde 2,4 gram X ve 3,2 gram Y bulunduran bileşiğin bir molekülünün kütlesi kaç gramdır?

A) 28 B) 28/6,021023 C) 14/6,021023 D) 6,021023 E) 6,021023/28

Çözüm :
1 mol bileşikte 12 gram X ve 16 gram Y bulunacağından bileşiğin molekül ağırlığı 28 gram dır 1 molekülün kütlesi MA/ 6,0210 23 olduğundan 28/6,021023 olur

23 2 mol CO2 için ;
I- 2 mol C içerir
II- 4 mol O atomu içerir
III- 6,021023 tane CO2 molekülüdür
IV- Toplam atom sayısı 6x6,02,1023 dür

Yargılarından hangisi ya da hangileri doğrudur ?

A) I ve II B) I ve III C) II ve III D) I,II ve IV E) II,III ve IV

Çözüm :
I- 1 mol CO2 de 1 mol C varsa 2 mol CO2 de 2 mol C olur
II- 1 mol CO2 de 2 mol O varsa 2 molde 4 mol O olur
III- 1 mol CO2 6,021023 tane CO2 dir 2 mol ise 1,2041023 tane CO2 molekülüdür
IV- 1 mol de 3x6,02,1023 tane atom varsa 2 mol de 6x6,02,1023 tane atom bulunur

24 CuSO45H2O bileşiğinin kütlece % kaçı H2O dur ? (CUSO4=160 H2O=18)

A) 18 B) 36 C) 54 D) 72 E) 90

Çözüm :
1 mol CuSO45H2O= 250 gram olup 90 gramı sudur
250 gram da 90 gram su varsa
100 gramda X
X= 36

25 8 gram XH4 12,041023 tane H atomu içerdiğine göre 1 mol XH4 kaç gramdır ?

A) 8 B) 16 C) 32 D) 64 E) 80

Çözüm :
n= n= 2 mol H atomuÞ12,041023/6,021023
2 mol H atomu içeren bileşik 8 gram ise
4 mol H içeren bileşik ?
? = 16 gram Cevap B

26X2S in 0,1 mol ü 3,4 gramı ise X2O nun 0,2 mol ü kaç gramdır ?(S=32 O=16)

A) 1 B) 18 C) 3,6 D) 2,8 E) 3,2

Çözüm :
0,1 mol X2S 3,4 gram ise 1 molü 34 gram olup X in atom ağırlığı 1 olur X2O= 18 olup 0,2 molü 3,6 gram olur

27 Aşağıdakilerden hangisi NŞA da en fazla hacim kaplar ? (C=12 H=1 He=4 N=14)

A) NH3 B) He C) CO D) NO E) N2O

Çözüm:
Molekül ağırlığı küçük olanın molü büyük olur Mol sayısı büyük olanın hacmi de büyüktür

28I- 6,021022 tane SO2 molekülü
II- NŞA da 8,96 Lt hacim kaplayan NH3 gazı
III- 0,1 mol SO3 gazı

Yukarıda verilen gazların kütleleri arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisidir ?(S=32 O=16 N=14 H=1)

A) I>II>III B) III>II>I C) II>III>I D) I=II>III E) III=II>I

Çözüm :
SO2 = 6,021022/6,021023 = 0,1 mol
0,1 64 = 6,4 gram SO2
NH3= 8,96/22,4 = 0,4 mol
0,417 = 6,8 gramNH3
0,180= 8 gram SO3
Buna göre III>II>I dir