Kimyasal Bağlar Konu Anlatımı

Kimyasal Bağlar
Kimyasal Bağlar konusu
Kimyasal bağlar konusu anlatımı

Kimyasal bağ, moleküllerde atomları bir arada tutan kuvvettir Atomlar daha düşük enerjili duruma erişmek için bir araya gelirler Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha kararlı olmalıdırlar Genelleme yapmak gerekirse bağlar oluşurken dışarıya enerji verirler Atomlar bağ yaparken, elektron dizilişlerini soy gazlara benzetmeye çalışırlar Bir atomun yapabileceği bağ sayısı, sahip olduğu veya az enerji ile sahip olduğu veya az enerji ile sahip olabileceği yarı dolu orbital sayısına eşittir Soy gazların bileşik oluşturamamasının sebebi bütün orbitallerinin dolu olmasıdır Elektron yapıları farklı olan atomlar değişik biçimlerde bir araya gelerek kimyasal bağ oluştururlar;

• Bir atomdan diğer bir atoma elektron aktarılmasıyla

• İki atomun ortak elektron kullanmasıyla

Not: Elektron alış verişi ya da elektron ortaklaşmasının nedeni; atomların kararlı hale gelebilmek için elektron düzenlerini, soy gazlarınkine benzetme isteğidir Soy gazların 8 değerlik elektronuna sahip oldukları için elektron sayısı 8?e tamamlanır Buna oktet kuralı denir

İYONİK BAĞLAR

İyonik bağlar, metaller ile ametaller arasında metallerin elektron vermesi ametallerin elektron almasıyla oluşan bağlanmadır Metaller elektron vererek (+) değerlik, ametaller elektron alarak (-) değerlik alırlar Bu şekilde oluşan (+) ve (-) yükler birbirini büyük bir kuvvetle çekerler Bu çekim iyonik bağın oluşumuna sebep olur Onun için iyonik bağlı bileşikleri ayrıştırmak zordur Elektron aktarımıyla oluşan bileşiklerde, kaybedilen ve kazanılan elektron sayıları eşit olmalıdır

• İyonik katılar belirli bir kristal yapı oluştururlar

• İyonik bağlı bileşikler oda sıcaklığında katı halde bulunurlar

• İyonik bileşikler katı halde elektriği iletmez Sıvı halde ve çözeltileri elektriği iletirler

KOVALENT BAĞLAR
Hidrojenin ametallerle ya da ametallerin kendi arlarında elektronlarını ortaklaşa kullanarak oluşturulan bağa kovalent bağ denir Değerlik elektronları elementin simgesi çevresinde noktalarla gösterilerek elektron ortaklaşması gösterilir Bu tür formüllere elektron nokta formülleri denir

• Periyodik cetvelin A gruplarında değerlik elektron sayısı grup numarasına eşit olduğundan grup numarası, simge çevresine konulacak elektron sayısını gösterir

• İki atom arasına konulan noktalar her iki atom için de sayılır ve kararlı moleküller de atomların simgeleri çevresinde toplam nokta sayısı 8 ?dir

Moleküllerin elektron nokta formülleri yazılırken;

• Molekülü oluşturan atomların değerlik elektronları belirlenir

• Yapacakları bağ sayıları saptanır, çok bağ yapanlar merkez atomu olarak alınır

• Merkez atomu birden fazla ise merkez atomları birbirine bağlanacak şekilde yazılır

• Değerlik elektronlar, atomların çevresine oktet kuralına uyacak şekilde dağıtılır

aApolar Kovalent Bağ:
Kutupsuz bağ, yani (+), (-) kutbu yoktur İki hidrojen atomu elektronları ortaklaşa kullanarak bağ oluştururlar İki atom arasındaki bağ H-H şeklinde gösterilir Flor atomunun son yörüngesinde 7 elektronu vardır ve bir tane yarı dolu orbitali vardır 2 flor atomu arasında elektronlar ortaklaşa kullanılarak bir bağ oluşur Oksijenin son yörüngesinde 6 elektronu vardır 2 tane yarı dolu orbitali vardır Buna göre 2 tane bağ oluştururlar

bPolar Kovalent Bağlar: Farklı ametaller arasında oluşan bağa polar kovalent bağ denir Elektronlar iki atom arasında eşit olarak paylaşılmadığından kutuplaşma oluşur

Hidrojen ve Flor elektron ortaklığı ile bileşik oluşturmuş durumdadır Florun elektron alması yani elektronu kendisine çekme gücü hidrojenden daha fazla olduğundan elektron kısmen de olsa Flor tarafındadır Dolayısıyla Flor kısmen (-), Hidrojen ise kısmen (+) yüklenmiş olur Bu olaya kutuplaşma denir Bu tür bağa polar kovalent bağ denir

Not: Bazı hallerde ortaklaşılan her iki elektron da bir atom tarafından verilir Böyle bağlara koordine kovalent bağ denir

BİR ATOMUN YAPABİLECEĞİ BAĞ SAYISI
[size="3">[color="]BAĞ ENERJİLERİ[/size]
[size="3">[color="]Molekül Polarlığı, Molekül Geometrisi ve Hibritleşme[/size]
İki atomlu bir molekülün polar olup olmadığını tahmin etmek kolaydır Molekül aynı cins iki atomdan meydana gelmişse atomlar arasındaki bağ ve molekül apolardır İki atomlu molekülde atomlar farklı ise molekül ve bağlar polardır İkiden fazla atom ihtiva eden moleküllerinin polarlığını tahmin etmek oldukça zordur Molekülün içindeki bağlar polar olmasına rağmen, molekülün kendisi polar olmayabilir

Hibritleşme (melezleşme):
Bir atomun son periyodundaki dolu ve yarı dolu orbitallerin kaynaşarak özdeş yeni orbitaller oluşturması olayına hibritleşme denir yeni oluşan orbitallere hibrit orbitalleri denir Elektronlar merkez atoma en uzakta bulunacak şekilde yerleşirler

Not: Hibritleşme yalnız yarı dolmuş orbitallerin değil, dolu ve yarı dolu bütün değerlik orbitalleri arasında olur Ancak merkezi atomun yapabileceği bağ sayısı onun sahip olabileceği yarı dolu orbital sayısı kadardır Hibritleşme, kimyasal bağ sırasında gerçekleşir Serbest haldeki atomlarda söz konusu değildir Hibrit orbitalleri uzayda belirli şekilde yönlenirler ve bu durum molekülün geometrik biçimini belirler

ÖZETLERSEK:
1 XY türü moleküller:
( 1A ile 7A, 2A ile 6A, 3A ile 5A)
Moleküller ve bağlar polardır Molekül biçimi doğrusaldır
1 <LI style="FONT-SIZE: 12pt; FONT-FAMILY: 'Times New Roman'">XY 2 türü moleküller:
2 X: 2A Y: 7A veya hidrojen ise;
Moleküller apolar, bağlar polardır Molekül biçimi doğrusal, hibritleşme sp dir
1 X: 4A Y: 2A veya 6A ise;
Molekül apolar, bağlar polardır Molekül biçimi doğrusal, hibritleşme sp dir
1 X: 6A Y: 1A veya 7A ise;
Molekül ve bağlar polardır Molekül biçimi kırık doğru, hibritleşme sp ?tür
1 <LI style="FONT-SIZE: 12pt; FONT-FAMILY: 'Times New Roman'">XY 3 türü moleküller:
2 X: 3A Y:7A veya hidrojen ise;
Moleküller apolar, bağlar polardır Molekül biçimi düzlem üçgen, hibritleşme sp ?dir
1 X:5A Y:7Aveya 1A grubunda ise;
Molekül ve bağlar polardır Molekül biçimi üçgen piramit, hibritleşme sp ?tür