Palladyumun Kimyasal Özellikleri Hakkında Bilgi

**Prof. Dr. Sinsi** · 10-21-2012

Palladyumun kimyasal özellikleri

Temel Özellikleri

Elektronik konfigürasyonu: [Kr]

4d10

Kabuk yapısı: 2

8

18

0

Elektron ilgisi: 53

7 kJmol-1

Elektronegatiflik: 2

20 (Pauling birimine göre)

Atomik Yarıçapı: 140 pm (169 pm hesaplama ile)

İyonlaşma enerjisi

I

İyonlaşma Enerjisi

804

4 kJ/mol

II

İyonlaşma Enerjisi

1870 kJ/mol

III

İyonlaşma Enerjisi

3177 kJ/mol

Oksidasyon sayısı: -1, +1

İzotopları:

İzotop Yarılanma süresi

100Pd

3

7 gün

101Pd

8

4 saat

102Pd

Kararlı

103Pd

16

99 gün

104Pd, 105Pd, 106Pd

Kararlı

107Pd

6

5x106 yıl

108Pd

Kararlı

109Pd

13

5 saat

110Pd

Kararlı

111Pd

23

4 dakika

112Pd

21

04 saat

Ek Özellikleri

Reaksiyonları

Hava ile Reaksiyonu

Palladyum metalinin oksijen ile ısıtılması sonucunda palladyum (II) oksidi oluşur

2Pd(k) + O2(g) -> PdO(k) (siyah)

Halojenler ile Reaksiyonu

Palladyum metali çok dikkatli bir şeklide flor gazı ile rekasiyona sokularak Pd(II,IV) tuzu olan [Pd]2+[PdF6]2- elde edilir

2Pd(s) + 3F2(g) -> [Pd][PdF6](s)

Paladyum metalinin ile klor gazı reaksiyonu sonucunda , reaksiyon şartlarına bağlı olarak iki farklı PdCl2 bileşiği oluşur

Pd(k) + Cl2(g) -> PdCl2(k) (oluşan bileşiklerden biri kırmızı renkli diğeri ise bilinmiyor)

Brom ile ise palladyum (II) bromürü oluşturur

Pd(k) + CBr2(g) -> PdBr2(k) (kırmızı-siyah)

Asit ile Reaksiyonu

Platin grubunun nitrik asitte çözünen tek metalidir

10-21-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Palladyumun Kimyasal Özellikleri Hakkında Bilgi Palladyumun kimyasal özellikleri Temel Özellikleri Elektronik konfigürasyonu: [Kr]4d10 Kabuk yapısı: 2818180 Elektron ilgisi: 537 kJmol-1 Elektronegatiflik: 220 (Pauling birimine göre) Atomik Yarıçapı: 140 pm (169 pm hesaplama ile) İyonlaşma enerjisi I İyonlaşma Enerjisi 8044 kJ/mol II İyonlaşma Enerjisi 1870 kJ/mol III İyonlaşma Enerjisi 3177 kJ/mol Oksidasyon sayısı: -1, +1 İzotopları: İzotop Yarılanma süresi 100Pd 37 gün 101Pd 84 saat 102Pd Kararlı 103Pd 1699 gün 104Pd, 105Pd, 106Pd Kararlı 107Pd 65x106 yıl 108Pd Kararlı 109Pd 135 saat 110Pd Kararlı 111Pd 234 dakika 112Pd 2104 saat Ek Özellikleri Reaksiyonları Hava ile Reaksiyonu Palladyum metalinin oksijen ile ısıtılması sonucunda palladyum (II) oksidi oluşur 2Pd(k) + O2(g) -> PdO(k) (siyah) Halojenler ile Reaksiyonu Palladyum metali çok dikkatli bir şeklide flor gazı ile rekasiyona sokularak Pd(II,IV) tuzu olan [Pd]2+[PdF6]2- elde edilir 2Pd(s) + 3F2(g) -> [Pd][PdF6](s) Paladyum metalinin ile klor gazı reaksiyonu sonucunda , reaksiyon şartlarına bağlı olarak iki farklı PdCl2 bileşiği oluşur Pd(k) + Cl2(g) -> PdCl2(k) (oluşan bileşiklerden biri kırmızı renkli diğeri ise bilinmiyor) Brom ile ise palladyum (II) bromürü oluşturur Pd(k) + CBr2(g) -> PdBr2(k) (kırmızı-siyah) Asit ile Reaksiyonu Platin grubunun nitrik asitte çözünen tek metalidir