Asitler Ve Bazlar 8. Sınıf |
10-20-2012 | #1 |
Prof. Dr. Sinsi
|
Asitler Ve Bazlar 8. SınıfAsitler Ve Bazlar 8 Sınıf asitler bazlar konu anlatımı 8 sınıf Çevremizdeki pek çok maddeyi ortak kimyasal özelliklerine göre 8 sınıf asitler ve bazlar asitler bazlar konu anlatımı 8 sınıf Çevremizdeki pek çok maddeyi ortak kimyasal özelliklerine göre gruplandırabiliriz Asitler, bazlar ve tuzlar bu gruplardan üçünü oluşturur Asitler Asit kelimesi latincede “ekşi” anlamına gelen bir kelimedir Yani ekşi tat veren maddeler asit özelliğine sahiptir Örneğin limon, erik ve elmanın yapısında asit bulunur Sulu çözeltilerinde hidrojen (H+) iyonu bulunan maddelere asit denir HCl H+ + Cl– HNO3 H+ + NO–3 H2SO4 2 H+ + SO4–2 Asit çözeltilerini başka sıvılardan ayırt etmek için turnusol kâğıdı kullanılır Asitler, mavi turnusol kâğıdını kırmızıya çevirirBir maddeyi başa maddeden ayırt etmeye yarayan maddelere ayıraç ya da indikatör denir *Asitler suda çözündüklerinden dolayı iyonlarına ayrışırlarİçinde iyon barındıran sıvı elektrik akımını iletir Elektrik akımını ileten sıvılara elektrolit denir *Asitler metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı (H2) açığa çıkarırlar Asitler metallere aşındırıcı etki yaparlar Bu özelliğinden dolayı asitler metal kaplar içerisinde değil, cam ya da plâstik kaplarda saklanır *Asitler bazlarla tepkimeye girerek tuz ve su oluştururlarBu olaya nötürleşme tepkimesi denir Nötürleşme tepkimesi ekzotermik bir olaydır Asit + Baz Tuz + Su + Isı *Sulu çözeltilerinde büyük oranda iyonlarına ayrışabilen asitlere kuvvetli asit denir Zayıf asitlerin sadece bir kısmı suda iyonlarına ayrışır Kuvvetli asitler çok tahriş edici ve yakıcıdırTahta, kağıt, kumaş, et gibi birçok maddeyi kısa sürede parçalayabilir Günlük Yaşamda Asitler Sirke, seyreltik bir asetik asit çözeltisidirAraba akülerinde sülfirik asit kullanılır Nitrik asit, boya ve gübre yapımında kullanılırTemizlikte kullanılan tuz ruhu seyreltik hidroklorik asit çözeltisidir Midemiz de seyreltik hidroklorik asit salgılayarak besinleri parçalar Bu salgının fazlalaşması midede ülsere sebep olur Bazı maddelerin yapısında hidrojen bulunmadığı hâlde, hidrojen iyonu (H+) oluşumuna sebep oldukları için sulu çözeltileri asit özelliği gösterir CO2 ve SO2 suda asit özelliği gösteren maddelerdirHavadaki karbon dioksit ve kükürt dioksit gazları da yağmur damlalarında çözündüklerinde asit olarak yere düşer Asit yağmurları bu şekilde oluşur Bazlar Bazlar da, asitler gibi tehlikeli maddelerdirBazların genel tanımı şu şekildedir: Sulu çözeltilerinde hidroksit (OH–) iyonu bulunduran maddelere baz denir Bazı bazların sulu çözeltilerinde iyonlarına ayrışması yukarıdaki gibidir Fakat amonyak (NH3) hidroksit iyonu bulundurmamasına rağmen bazik özellik gösterir Çünkü sulu çözeltisinde OH– iyonları oluşumuna sebep olur NH3 + H2O NH4 + OH– *Bazlar ele kayganlık hissi verir Kuvvetli bazlar yakıcı ve tahriş edici özelliktedir Bazlar acı tattadırFakat bazı çeşit bazlar zehirlidir Bu yüzden tadına bakmamak gerekir *Bazlar da, asitler gibi turnusol kâğıdı ile ayırt edilebilir (Turnusol maddesi likenden elde edilir)Bazlar kırmızı turnusol kâğıdını maviye dönüştürür *Bundan başka bazlar fenolftalein çözeltisi yardımıyla da ayırt edilebilir Baz içine fenolftalein çözeltisi damlatıldığında, baz pembe renk alırFenolftalein asit içine konulduğunda asitin rengini değiştirmez Bazlar da asitler gibi suda iyonlarına ayrıştıkları için elektrik akımını iletir NaOH ve KOH kuvvetli bazlardır Kuvvetli bazlar metallere ve dokulara tahriş edici etki yaparAmonyağın buharı göze, burna ve solunum yoluna zarar verir Bazların Kullanım Alanları Sodyum hidroksit (NaOH) sabun yapımında kullanılırBu yüzden sabun ağzımıza ve gözümüze değdiğinde acı verir Diş macunu ve şampuanlarda da baz olduğu için acı tat verir Amonyaklı sıvı maddeler, yağ ve kireç sökücü olarak ev temizleyicilerinde kullanılır Yemek sodası olarak bilinen kabartma tozu, bir çeşit baz olan sodyum bikarbonat içerir Kireç suyu bir çeşit bazdır Potasyum hidroksit, KOH arap sabunu yapımında kullanılır Bazlar ve asitler tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur Baz + Asit Tuz + Su Asit ve Baz Derecesinin Belirlenmesi Bir çözelti içindeki asit ya da baz miktarını belirleyen H+ ya da OH– iyonu miktarıdırEğer çözeltide H+ iyonu fazla ise bu asitli bir sıvıdırEğer OH– iyonu fazla ise bu sıvı bazdırH+ ve OH– iyonları sayısı birbirini dengeliyorsa sıvı nötrdürBir sıvı çözeltideki asit miktarı, pH ölçüsü olarak adlandırılan bir yöntemle tespit edilir Bunun için pH kâğıdı ya da pH metre aleti kullanılır pH kâğıdı çözeltinin asitlik derecesine göre renk değiştirir pH ölçüsüne göre çözeltinin asitliği 0 - 14 arasında değerlendirilir0 - 7 arası değerler asit, 7-14 arası değerler baz için kullanılır pH değerinin 7 olması çözeltinin nötr olduğunu gösterir |
|