Elektron Ve Elektronların Yapısı

Elektron Nedir

Elektronların Yapısı - Elektronların Özellikleri - Elektron alışverişi - Atomun Yapısı

Atom iki kısımdan oluşur :

1-Çekirdek (merkez)

2-Katmanlar (yörünge; enerji düzeyi)

Çekirdek, hacim olarak küçük olmasına karşın, atomun tüm kütlesini oluşturur Çekirdekte proton ve nötronlar bulunur Elektronlar ise çekirdek çevresindeki katmanlarda bulunur

Elementlerin Çekirdekte bulunan protonlar, atomun ( o elementin) tüm kimyasal ve fiziksel özelliklerini belirler

Proton sayısı atomlar (elementler) için ayırt edici özelliktir Yani proton sayısının farklı olması elementin diğerinden farklı olduğu anlamına gelir

Elektronların bulunma olasılığının olduğu bölgelere elektron bulutu denir

Kimyasal olaylarda (reaksiyonlarda) yalnızca elektron sayısı değişir Proton ve nötron, çekirdekte bulunduğu için sayıları değişmez

Nötr bir atom için; elektron sayısı= proton sayısı

(Z) Atom numarası= proton sayısı

Çekirdek yükü= proton sayısı

İyon yükü= proton sayısı � elektron sayısı

(A) Kütle numarası= proton + nötron sayısı (Nükleon sayısı)(atom ağırlığı)

izotop atom: Proton sayıları (atom numaraları)aynı, nötron sayıları farklı olan atomlara denir

İzotop atomların kimyasal özellikleri aynı (p aynı) , fiziksel özellikleri farklıdır (n farklı)

Nötr halde bulunmayan, iyon halindeki izotop atomların hem fiziksel, hem kimyasal özellikleri farklıdır

Elektronlar Nerede Dönüyor?

Elektronlar çekirdek çevresindeki katmanlarda (yörüngelerde) dönerek hareket ederler Çekirdeğe en yakın katman 1 olmak üzere dışa doğru 2, 3,4 olarak katmanlar numaralandırılır (bu katmanlar çember değil, küre yüzeyi olarak düşünülmelidir)

Her katmanda bulunabilecek elektron sayısı bellidir

1 Yörüngede en çok 2 elektron

2 Yörüngede en çok 8 elektron

3 Yörüngede en çok 18 elektron

4 Yörüngede en çok 32 elektron

5 Yörüngede en çok 32 elektron

6 Yörüngede en çok 18 elektron

7 Yörüngede en çok 8 elektron bulunur

Bir atomun ilk yörüngesi en fazla 2 elektron, son yörüngesi en fazla 8 elektron taşır

Bir nötr atom çekirdeğindeki proton sayısı kadar elektron taşır

Elektron Alışverişi Ve Sonuçları:

Helyum (2), neon (10), argon (18)in elektron dağılımlarını aşağıda yapalım:

Eğer bu üç elementin birer elektronu daha olsaydı, her birinde yeni bir katman oluşacaktı Çünkü her üçünün de en dıştaki katmanları tamamen dolu durumdadır

1Katmanda en çok 2 elektron bulunması durumu dublet kuralı, 2 ve 3 katmanlarda en çok 8 elektron bulunması durumu oktet kuralı olarak adlandırılır Helyum dublet, neon ve argon oktet kuralına uyar Oktet veya dublet kuralına uyan atomlar kararlı yapıya sahiptir

Diğer elementler de kararlı yapıya sahip olmak isterler Bu yüzden elektron alır veya verirler

Son yörüngesindeki elektron sayısı az olan lityum (3), berilyum (5) gibi elementler elektron verme eğilimindedir

Oksijen(8), flor(9) elementleri ise elektron

Atomlar elektron alarak veya vererek kararlı yapıya ulaştıklarında artık, iyon olarak adlandırılırlar

Nötr bir atomun elektron almış veya vermiş haline iyon denir

Atom elektron alarak kararlı hale geçerse elektron sayısı>proton sayısı olur Bu tür iyonlara negatif (-) yüklü iyon (anyon) denir

Atom elektron vererek kararlı hale geçerse elektron sayısı<proton sayısı olur Bu tür iyonlara pozitif (+) yüklü iyon (katyon) denir

Atomlar kaybettikleri elektron sayısı kadar +yüklü, kazandıkları elektron sayısı kadar yüklü olurlar

Not: iyon yükü proton sayısı elektron sayısı

Eğer iyon anyonsa sembolün sağ üst kısmına işareti konur ve aldığı elektron sayısı yazılır Katyonsa + işareti konur ve sayısı yazılır