Sodyum Nedir- Sodyumun Kullanım Alanları Nelerdir ?

sodyum nedir,nerelerde kullanılır?

Sodyum

Vikipedi, özgür ansiklopedi

Sodyum Periyodik cetvelde Na simgesi ile gösterilen ve atom numarası 11 olan element Sodyum yumuşak ve kaygan bir metal olup alkali metaller grubuna aittir Doğal bileşiklerin içinde (özellikle NaCl) bol miktarda bulunur Yüksek oranda reaktifdir, sarı bir alevle yanar, su ile şiddetli reaksiyon verir ve havada hızla oksitlenir Dolayısıyla, vazelin, gazyağı vb gibi hava ve su ile temasını kesecek inert bir ortamda saklanması gerekir

Önemli özellikleri

Diğer alkali metaller gibi sodyum da, hafif, yumuşak, gümüşümsü beyaz renkte ve reaktif bir metaldir Yüksek reaktif özelliğinden dolayı, doğada hiçbir zaman saf ve elementel halde bulunmaz Sodyum metali suda yüzer; şiddetli bir şekilde reaksiyona girerek ısı çıkışına, yanıcı hidrojen gazı çıkışına ve kostik (NaOH) çözeltisi oluşumuna yol açar

Kan ve vücut sıvılarının sinir uyarılarının nakli, kalp faaliyetleri ve bazı metabolizma fonksiyonlarının düzenlenmesi için sodyum iyonları gereklidir Pek çok insanın sodyumu, (sodyum klorür: NaCl) mutfak tuzu formunda gereğinden fazla tükettiği ve bunun da sağlık üzerinde olumsuz etkileri olduğu düşüncesi oldukça yaygındırÇok kolay yükseltgendiği için ametallerin birçoğuyla, özellikle hidrojenle, halojenlerle, kükürtle birleşir Bileşiklerinde +1 değerlik alır İçinde belirli birçok bileşiğin bulunabildiği bir malgama vererek civa içinde çözünür

Ayrıca ECF'da bol miktarda bulunur ve Impuls iletiminde en etkin elementlerden biridir
Sodyum ve Sodyumun Özellikleri

Kaya tuzunda sodyum klorür halinde, bazen nitrat halinde Şili güherçilesi(NaNO3) veya deniz bitkilerinde organik asitlerle birleşmiş halde çok yaygın olarak bulunur

Meterol Sodyum bulutu, çok yükseklerdeki rüzgarları, belli bir yükseltide bir füze tarafından yayılan sodyum kütlesinden yararlanılarak ölçme metodu; yayılan sodyum kütlesi flüorışıl hale gelir; bunların yer tarafından izlenen evrimi, atmosferi yer tarafından izlenen evrimi, atmosferin en yüksek bölgelerindeki rüzgarların veya iyonosfer rüzgarlarının evrimini incelenmesini sağlar (Bu usulle ancak alaca karanlıkta ölçüler yapılabilir İyonosfer rüzgarlarının ölçülmesi için 1964’de ortaya çıkartılan yeni bir usul, ölçümleri “Centaure” füzeleri tarafından püskürtülen trimetil alüminyum yardımıyla, gece yapılmasını sağlamıştır)

Sodyumun Atom numarası 11,atom dizilişi 2-8-1dir ve kararlı hale geçerken 1 elektron verir ,atom ağırlığı Na = 22,99 olan kimyasal elementtirAlkali madenler grubunda, lityum ile potasyum arasında yer alır 1807’de, sodyum hidroksidin elektrolizi sayesinde Davy tarafından keşfedildi Dövülgen ve yumuşak bir madendir; kırık yüzeyleri yeni olduğu zaman parlak beyaz renktedir, fakat havada hızla oksitlenerek donuklaşır 097 g/mL, yoğunluğundadır, 98 °C’ta erir 880 °C’ta kaynar hava etkisinden korumak için vazelin yağı veya gaz yağı içinde saklanır

Çok kolay yükseldiğinden ametallerin birçoğuyla, özellikle hidrojenle, halojenlerle, kükürtle birleşir Güçlü bir indirgendir: soğukta, hidrojen ve sodyum hidroksit vererek suyu ve birçok oksijenli ve halojenli bileşiği ayrıştırır İçinde belirli birçok bileşiğin bulunabildiği bir amalgam vererek civa içinde çözünür

Ergemiş sodyum klorürün veya sodyum hidroksitin elektrolizinden veya sodyum karbonatın kömürle indirgenmesinden elde edilir Sodyum, indirgen olarak kullanılır, mesela silisyum ve borun hazırlanmasını sağlar ve organik kimyada birçok uygulaması vardır Ayrıca sodyum peroksitin (oksilit) üretiminde de kullanılır Malgaması hidrojenleyici olarak işe yarar

Sodyum bileşikleri Sodyum, oksijenle birleşerek Na2O oksitini ve Na2O2 peroksitini verir Sodyum oksit suyla tepkimeye girdiğinde NaOH (kostik soda veya sud kostik) veren bazik bir oksittir Sodyum peroksit oksijen vererek su etkisi ile ayrışır (BkOksilit) ve asitlerle oksijenli su (Hidrojen peroksit) verir Sodyum hidroksit veya kostik soda (sud kostik) NaOH 320 °C’te a eriyen beyaz bir katıdır; akkor derecede uçucudur, suda ısı yayarak çözünür ve nem kaparak bozunur Potasyum hidroksitle aynı özellikleri gösteren fakat ondan daha az yakıcı olan güçlü bir bazdır Sodyum klorür çözeltisinin elektrolizi ile elde edilen, maddelerin birbirine etki etmesinden sakınarak, klor ile birlikte hazırlanır Kirecin sodyum karbonata etkilemesiyle de elde edilebilir

Günümüzde kullanılan solvey usulünde , derişik sodyum klorür çözeltisi amonyum hidrojen karbonatla (veya bileşenleri olan karbon dioksit veya amonyakla) birleşerek erimiş amonyum klorür ve çözünürlüğü az olan sodyumbikarbonat verir; dibe çökelen sodyum bikarbonat kavrularak nötür karbonat halinde dönüşür Bu tepkimeler formülle şöyle gösterilebilir

NaCl + CO2 + H2O + NH3 → NaHCO3 + NH4Cl

2NaHCO3 → Na2CO3 +H2O + CO2

Amonyum klorürü kireçle işleyerek amonyağı toplamak mümkündür Kireç, işlem için karbon dioksit gerektiği zaman, kireç taşının kavrulması ile elde edilebilir

Sodyum karbonat 10 mol su alarak, havada çiçeklenen klinorombik prizmalar halinde billurlaşır Ayrışmadan erir Sudaki çözeltisi güçlü bir alkali tepkime verir Ayrıca sodyum karbonat, sanayide daha pahalı olan sodyum hidroksidin yerini almıştır Camcılıkta ve birçok sodyum bileşiğinin üretiminde, çamaşırcılıkta, boyacılıkta, suların hazırlanmasında kullanılır Sodyum hidrojen karbonat veya bikarbonat’a NaHCO3 “Vichy tuzu” da denir Ve karbon dioksidin nötür sodyum karbonata etkimesi ile hazırlanır Isıtılınca notür sodyum karbonat ile karbon dioksidin ayrışır Tıpta ve seltz hazırlanmasında kullanılır

Nötür sodyum sülfür NaS ve asit sodyum sülfür Na HS, kükürtlü hidrojenin sodyum hidrokside etkimesi ile meydana gelir Kükürt ile ısıtılınca, suni kükürt banyolarının hazırlanmasında kullanılan polisülfürleri verir

Sodyum sülfata NaSO bazı inorganik kaynaklarda rastlanır 10 mol su alarak renksiz ve hacimli klinorombik prizmalar halinde (Glauber tuzu) billurlaşır ve havada çiçeklenir ayrışmadan erir Pencere camlarının hazırlanmasında kullanılır; tıpta mushil olarakta kullanılır Sülfüroz asit gibi, bu bileşiklerde indirgen ve renk gidericidir Sodyum hidrit NaNO sodyum nitrattan hazırlanır ve 217 derece C’te eriyen renksiz bir katıdır Diazon boyar maddelerinin hazırlanmasında kullanılır Boratlar arasında, en önemlisi borakstır NaBO

Sodyum tuzlarının özellikleri Hemen hemen hepsi suda çözünür; az çözümlenenler arasında, ancak periyodat ile proantimonyat sayılabilir Hepsi Bunsen bekinin alevini sarıya boyar

Biyokim Sodyum, hücrelerde ve dokulardaki su metobolizmasında ve organik sıvıların asit-bas dengesini sağlamakta önemli bir rol oynar Dokulardakine yakın bir derişilikte, böbrekler tarafından organizmadan atılır Potasyum iyonları ile sodyum iyonları arasında bir denge vardır ve bu denge sayesinde potasyum sodyumu etkisiz hale getirir ve sodyumun dışarı atılmasını yol açar: bu sidik söktürünce etkiden, birçok hastalığın tedavisinde veya bazı ilaç tedavileri sırasında yararlanılır

Eczc Tedavide birçok sodyum tuzu kullanılır

Zayıf asitlerin sodyum tuzları (bikarbonat, karbonat, borat) alkalidir ve alkali oldukları oranda kullanılır Öbür sodyum tuzlarının tıpta kullanılma özellikleri asit köklerine bağlıdır boptik (L)(Y)
Tarihçesi

Sodyum, 1807'de Sir Humphry Davy'nin kostik sodayı elektroliz ederek elementel formda ayrıştırmasına kadar uzun süre bileşikleri halinde kullanılmıştı Ortaçağ Avrupa'sında bir sodyum bileşiği (Latince adıyla sodanum) başağrısı ilacı olarak kullanılmaktaydı Sodyumun simgesi, Na, yeni Latince natrium adı verilen bir sodyum bileşiğinden gelmektedir O da Yunanca doğal bir tuza verilen nítron adından gelmiştir
Bulunuşu

Sodyum yerkabuğunun ağırlıkça %2,6'sını oluşturur ve bu oranıyla en çok bulunan dördüncü element, ve en çok bulunan birinci alkali metaldir

19 yüzyılın sonlarında, sodyum; sodyum karbonat ile karbonun birlikte 1100 °C ye ısıtılması ile kimyasal olarak elde edilmiştir

Na2CO3 (sıvı) + 2 C (katı, kok) → 2 Na (buhar) + 3 CO (gaz)

Günümüzde sodyum ticari olarak, sıvı sodyum klorürün elektrolizi yoluyla üretilmektedir İşlem Down hücresi içinde gerçekleşir ve NaCl, erime sıcaklığının 700 °C nin altına düşürülmesi için kalsiyum klorürle (CaCl2) karıştırılır Kalsiyum, sodyumdan daha elektro-pozitif olduğu için, katotta kalsiyum toplanmaz Bu metot, yukarıda bahsedilen sodyum hidroksitin elektrolizi metoduna göre daha ekonomiktir
Bileşikleri

Sodyum, oksijenle birleşerek Na2O protoksit, ve Na2O2 peroksit verir Sodyum protoksit, su ile birleşerek sodyum hidroksit (veya sud kostik, NaOH) veren bazik bir oksittir Sodyum peroksit su etkisiyle oksijen vererek ayrışır ve asitlerle oksijenli su (hidrojen peroksit) verir

Sodyum sülfat'a (Na2SO4) bazı inorganik kaynaklarda rastlanır Tuzlu bataklıkların kristalleşmiş kısımlarından çıkarılır Yapay olarak sülfürik asitin sodyum klorüre etkimesiyle de hazırlanır, tepkimede hidroklorik asit de oluşur 10 mol su alarak renksiz ve hacimli klinorombik prizmalar halinde (Glauber tuzu) kristalleşir

Sodyum nitrat (NaNO3) şili güherçilesini meydana getirir Susuz romboedr'ler halinde kristalleşir, fakat nemli havada su alarak bozulur Isıtılınca, önce oksijen ve nitrit, sonra azot, oksijen ve sodyum oksit halinde ayrışır Gübre olarak kullanılır; ayrıca nitrik asit ve diğer nitratlar ile nitritlerin hazırlanmasında da kullanılır

Sodyum nitrit (NaNO2), sodyum nitrattan hazırlanır ve 217 °C'ta ergiyen renksiz bir katıdır Diazo boyar maddelerinin hazırlanmasında kullanılır

Sodyum bileşikleri; kimya, cam, metal, kâğıt, petrol, sabun, ve tekstil ensüstrisinin vazgeçilmez ögeleridir

SODYUMUN KULLANIM ALANLARI

Sodyum, esterlerin ve organik bileşiklerin yapımında kullanılır Bu alkali metal, yaşam için gerekli olan tuzun (sodyum klorür, NaCl) bileşenidir Diğer kullanım alanları:

Yapılarını geliştirmek için bazı alaşımlarda,
Yağlı asitlerle birlikte sabunlarda,
Metallerin yüzeyini temizleyip düzgünleştirme amacıyla,
Erimiş tuzları saflaştırmada,
Sodyum buharlı lambalarda aydınlatma amacıyla ve
Bazı nükleer reaktörlerde ısı transfer akışkanı olarak ve yüksek performasnlı, içten yanmalı motorlarda içi boşluklu valflerde kullanılır

İzotopları

Sodyumun bilinen 13 izotopu vardır En kararlı olanı 23Na dur İki adet radyo-izotopu vardır: 22Na (yarılanma ömrü = 2 bin 605 yıl) ve 24Na (yarılanma ömrü yaklaşık 15 saat)
Sodyum ve insan vücudu

β-galaktozidaz, α-amilaz enzimlerinin aktivatörüdür 3,2 mg plazmada, 0,2 mg eritrositlerde normal halde bulunur Günlük ihtiyaç 4-6 g kadardır Hücredışı sıvılarında bulunur

Sodyum metabolizması, böbrek üstü bezinin korteks hormonları tarafından düzenlenir İdrar yolu ile uzaklaştırılır

Kronik böbrek hastalıkları
Yanık olayları, terleme
İshal, kusma, bağırsak tıkanmasında sodyum düzeyi azalır

Dehidratasyon, böbrek üstü bezinin aşırı çalışmasında ise artış gösterir
Toksikolojik önlemler

Sodyum toz halinde iken, su içinde çok patlayıcı olup zehirlidir Bu metal her zaman dikkatli bir şekilde muamele edilmelidir Daima inert bir atmosferde veya, sıvı hidrokarbon (mineral yağı veya gazyağı) içinde saklanmalıdır