![]() |
Fiziksel Ve Kimyasal Olaylar Nelerdir? Fiziksel Ve Kimyasal Olaylara Örnekler |
![]() |
![]() |
#1 |
Prof. Dr. Sinsi
|
![]() Fiziksel Ve Kimyasal Olaylar Nelerdir? Fiziksel Ve Kimyasal Olaylara ÖrneklerFiziksel ve Kimyasal Olaylar Nelerdir? Fiziksel ve Kimyasal Olaylara Örnekler Fiziksel ve Kimyasal Olaylar Nelerdir? Fiziksel ve Kimyasal Olaylara Örnekler Fiziksel ve Kimyasal Olaylar Maddenin şekil, yoğunluk, çözünürlük, genleşme, erime ve kaynama noktaları, sıvı, katı ya da gaz hâlde olması gibi özellikleri maddenin fiziksel özellikleridir ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() Fakat demir çivi paslandığında, artık demirin özelliklerini taşımaz ![]() ![]() ![]() Yanma, paslanma, çürüme, ekşime, elektroliz gibi olaylar sonucunda maddenin iç yapısında değişmeler olur, yeni maddeler oluşur ![]() Maddenin iç yapısı, bileşimi, başka maddeye dönüşebilmesi gibi özelliklere kimyasal özellikler denir ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() Kimyasal Tepkimeler Kimyasal değişmelere ya da kimyasal tepkimelere kimyasal reaksiyonlar da denir ![]() ![]() Demirin paslanması sırasında havadaki oksijenle demir birleşerek demir oksit denilen pası oluşturur ![]() ![]() Kimyasal tepkimeler sırasında meydana gelen değişiklikler, kimyasal denklemlerle gösterilir ![]() Kimyasal denklemlerde giren ve çıkan maddeler formüllerle gösterilir ![]() ![]() C + O2 CO2 Kömür Oksijen Karbon dioksit Girenler Çıkanlar (Ürün) Denklemden de görüldüğü gibi tepkimeye giren ve çıkan maddeler arasına ok konur ![]() ![]() Kimyasal denklemler tepkime hakkında bir çok bilgiyi basit bir şekilde göstermemize yarar ![]() ![]() Tepkime Çeşitleri Kimyasal tepkimeler gerçekleşirken bazı maddeler arasında bağlar koparken, bazı maddeler arasında yeni bağlar oluşur ![]() 1 ![]() Element ya da bileşiklerin birleşmesiyle yeni bir madde oluşumuna sentez (birleşme) tepkimesi adı verilir ![]() Örnek; karbon dioksit ve suyun oluşumu: C + O2 CO2 2 H2 + O2 2 H2O 2 ![]() Bir bileşik kendini oluşturan daha basit maddelere ayrışıyorsa, buna analiz (ayrışma) tepkimesi adı verilir ![]() Örnek; suyun ve potasyum kloratın (KClO3) ayrışması: 2 H2O 2 H2 + O2 KClO3 KCl + 3/2O2 3 ![]() Bir element ve bir bileşik arasında ya da iki farklı bileşik arasında oluşan tepkimelerde, atomlar birbiriyle yer değiştirip yeni bileşikler oluşturabilir ![]() ![]() Örneğin magnezyum ile çinko oksit tepkimeye girdiğinde magnezyum oksit ve çinko oluşur ![]() Mg + ZnO MgO + Zn Tepkime denkleminde de görüldüğü gibi elementler yer değiştirerek yeni bileşikler oluşturur ![]() Tepkime Denklemlerinin Denkleştirilmesi Kimyasal tepkimelere giren maddelerle çıkan maddeleri oluşturan atomların cinsleri ve sayıları aynıdır ![]() ![]() ![]() Eğer bir tepkime denklemi denk değilse, formül ve sembollerin önüne uygun sayılar yazılarak tepkime denkleştirilir ![]() Örneğin su, oksijen ve hidrojenin birleşmesiyle oluşur ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() Denklemi denkleştirmek için H2 ve H2O’nun önüne 2 yazalım; 2 H2 + O2 2 H2O 4 adet H 4 adet H 2 adet O 2 adet O Bu durumda girenler ve çıkanlar denkleşmiş olur ![]() Örnek:Magnezyum ve oksijen birleşerek Magnezyum oksit (MgO) bileşiğini oluşturur ![]() Örnek: Metanın formülü CH4 olduğuna göre, metan ve oksijen arasındaki kimyasal denklemi yazınız ![]() Tepkimelerde Kütlenin Korunumu Bir kimyasal tepkimede, tepkimeye giren maddelerin kütlelerinin toplamı, çıkan maddelerin kütlelerinin toplamına eşittir ![]() ![]() ![]() Fe + S FeS 56 32 88 g Giren Çıkan kütle = 56 + 32 = 88 g kütle = 88 g Örnek: Kalsiyum karbonat ısıtıldığında kalsiyum oksit ve karbon dioksit maddelerine ayrışır ![]() |
![]() |
![]() |
|