Çözeltiler Ve Elektirik

Suda çözündüğünde iyonlarına ayrışan maddeler elektrik enerjisini iletirler Örneğin tuz NaCl suda çözününde Cl -1 iyonu suda çözünür ve eletriği iletir Ancak şeker suda çözününce elektiriği iletmez Hiç organik madde çözeltisi (suda) elektriği iletmez Organik maddeler tek bir molekül halinde kalır ve suda iyonlarına ayrışmazlar Burada kilit anahtar iyonlardır

Suda çözündüğünde iyonlarına ayrışan maddeler elektrik enerjisini iletirler Örneğin tuz NaCl suda çözününde Cl -1 iyonu suda çözünür ve eletriği iletir Ancak şeker suda çözününce elektiriği iletmez Hiç organik madde çözeltisi (suda) elektriği iletmez Organik maddeler tek bir molekül halinde kalır ve suda iyonlarına ayrışmazlar Burada kilit anahtar iyonlardır

a- çözücü ve çözünene göre siniflandirma

1- kati-sivi çözeltileri : bir katinin bir sivida çözünmesiyle hazirlanan
çözeltilerdir ( tuzlu su, sekerli su, bazli su)
2- sivi-sivi çözeltileri : bir sivinin baska bir sivida çözünmesiyle olusan
homojen karisimlardir ( kolonya, alkol+su)
3- kati-kati çözeltileri : bir katinin baska bir kati içerisinde homojen
dagilmasiyla olusan karisimlardir bütün alasimlar kati-kati çözeltileridir
(lehim, çelik, tunç, prinç)
4- gaz-gaz çözeltileri: en az iki gaz karisimidir bütün gaz karisimlari
homojendir ve çözeltidir ( hava, tüp gaz)
5- gaz-sivi çözeltileri : bir gazin bir sivida çözünmesiyle olusan karisimlardir
( kola, gazoz, bira)

b- derisime göre siniflandirma :

1- seyreltik çözeltiler : çözücü çözebileceginden az miktarda maddeyi
çözmüsse doymamis ya da seyreltik çözeltidir
2- doymus çözelti : çözücü çözebilecegi kadar maddeyi çözmüsse doymus
çözeltidir
3- asiri doymus çözeltiler : çözücü çözebileceginden fazla maddeyi
çözmüsse asiri doymus çözeltidir

çözeltılerın özellıklerı :

kati-sivi çözeltilerinde,

1- çözeltinin kaynama noktasi saf çözücünün kaynama noktasindan
büyüktür
2- çözeltinin donma noktasi saf çözücüden düsüktür
3- çözeltinin buhar basinci saf çözücünün buhar basincindan düsüktür
4- çözeltinin öz kütlesi saf çözücünün öz kütlesinden büyüktür
5- bir çözeltiye su eklenirse derisimi düser, buhar basinci artar, donma
noktasi yükselir ıletkenligi azalir

elektrik iletkenligi : çözeltilerin bir kismi elektrigi ilettigi halde bir kismi
iletmez elektrigi ileten çözeltilere elektrolit denir biri
maddenin elektrigi iletmesi için;

1- serbest halde elektronu bulunmalidir ( elektron akisiyla) örnegin metaller
ve alasimlar bu sekilde iletir
2- yapisinda + ve - yüklü iyonlar ( ıyonik katilar) bulunmalidir
( bütün metal- ametal bilesikleri)

çözünürlük : belli bir sicaklikta, çözücünün belli miktarinda çözünen madde
miktaridir çözücü miktari genelde 100 ml ya da 100 gram,
çözücü olarak da su alinir çözünürlük kati, sivi ve gazlar için
ayirt edici bir özelliktir

çözünürlüge etkı eden faktörler
çözünme hızına etkı eden faktörler
derısım ve derısım çesıtleri
molar derısım (molarıte)
iyonların molar derişimi çözelti : homojen karisimlara çözelti denir

çözeltileri sınıflandırma

a- çözücü ve çözünene göre siniflandirma

1- kati-sivi çözeltileri : bir katinin bir sivida çözünmesiyle hazirlanan
çözeltilerdir ( tuzlu su, sekerli su, bazli su)
2- sivi-sivi çözeltileri : bir sivinin baska bir sivida çözünmesiyle olusan
homojen karisimlardir ( kolonya, alkol+su)
3- kati-kati çözeltileri : bir katinin baska bir kati içerisinde homojen
dagilmasiyla olusan karisimlardir bütün alasimlar kati-kati çözeltileridir
(lehim, çelik, tunç, prinç)
4- gaz-gaz çözeltileri: en az iki gaz karisimidir bütün gaz karisimlari
homojendir ve çözeltidir ( hava, tüp gaz)
5- gaz-sivi çözeltileri : bir gazin bir sivida çözünmesiyle olusan karisimlardir
( kola, gazoz, bira)

b- derisime göre siniflandirma :

1- seyreltik çözeltiler : çözücü çözebileceginden az miktarda maddeyi
çözmüsse doymamis ya da seyreltik çözeltidir
2- doymus çözelti : çözücü çözebilecegi kadar maddeyi çözmüsse doymus
çözeltidir
3- asiri doymus çözeltiler : çözücü çözebileceginden fazla maddeyi
çözmüsse asiri doymus çözeltidir

çözeltılerın özellıklerı :

kati-sivi çözeltilerinde,

1- çözeltinin kaynama noktasi saf çözücünün kaynama noktasindan
büyüktür
2- çözeltinin donma noktasi saf çözücüden düsüktür
3- çözeltinin buhar basinci saf çözücünün buhar basincindan düsüktür
4- çözeltinin öz kütlesi saf çözücünün öz kütlesinden büyüktür
5- bir çözeltiye su eklenirse derisimi düser, buhar basinci artar, donma
noktasi yükselir ıletkenligi azalir

elektrik iletkenligi : çözeltilerin bir kismi elektrigi ilettigi halde bir kismi
iletmez elektrigi ileten çözeltilere elektrolit denir biri
maddenin elektrigi iletmesi için;

1- serbest halde elektronu bulunmalidir ( elektron akisiyla) örnegin metaller
ve alasimlar bu sekilde iletir
2- yapisinda + ve - yüklü iyonlar ( ıyonik katilar) bulunmalidir
( bütün metal- ametal bilesikleri)

çözünürlük : belli bir sicaklikta, çözücünün belli miktarinda çözünen madde
miktaridir çözücü miktari genelde 100 ml ya da 100 gram,
çözücü olarak da su alinir çözünürlük kati, sivi ve gazlar için
ayirt edici bir özelliktir