Nötrleşme Tepkimelerinin Genel Özellikleri Nelerdir Nötrleşme Tepkimelerinin Özelliği

Nötrleşme Tepkimelerinin Genel Özellikleri Nelerdir Nötrleşme Tepkimelerinin Özelliği
Nötrleşme Tepkimelerinin Genel Özellikleri Nelerdir Nötrleşme Tepkimelerinin Özelliği

örneğin;
Baz kavramı, her zaman, asit kavramına bağlı kalmıştır Baz, asidin karşıtıdır; ama baz olmadan hiçbir asit tepkimesi gerçekleşemez Bazların asitlerle tepkimeye girmesiyle, gene önemli bir bileşik sınıfı olan tuzlar ve su oluşur Bu bir nötrleşme (yansızlaşma) tepkimesidir; çünkü tepkime ürünü olan tuz artık ne asit, ne de baz özelliği taşıyan nötr ya da yansız bir bileşiktir

Yansız bir bileşik haline getirir

A) ÖZELLİKLERİNE GÖRE :

1 Yanma Tepkimeleri

• Bir maddenin oksijenli verdiği tepkimelerdir
Yanma tepkimesi için: yanıcı madde, hava(oksijen), tutuşma sıcaklığı gerekir
Bu 3 faktörden birinin eksikliği yanmayı durdururCO2 gazının yangın söndürücü olmasının nedeni özkütlesinin havadan büyük olması ve yanıcı olmamasıdır
• Organik bileşikler yanarlar
Organik bileşiklerden yapılarında yalnız C ve H bulunduranlara hidrokarbon denirGenel olarak CxHy formülü ile gösterilirlerYapılarında C ve H’ın yanı sıra O, S, N ve halojen (F, Cl, Br, I) bulunduran organik bileşikler de vardır
• Organik bir bileşiğin yanması sonucunda: CO2 oluşması bileşiğin C içerdiğini, H2O oluşması bileşiğin H içerdiğini, SO2 oluşması bileşiğin S içerdiğini, NO2 oluşması bileşiğin N içerdiğini kanıtlarOksijen havadan geldiği için bileşikte oksijen bulunup bulunmadığı ürünlerin türüne bakarak anlaşılmaz



CS2’de C ve S olduğundan ürünler CO2 ile SO2’dirC4H10’da C ve H olduğundan ürünler CO2 ve H2O’durC4H10 ile C4H10O3’ün yanma ürünleri aynıdırAncak oksijenin bir kısmı bileşik tarafından karşılandığından C4H10O3’ü yakmak için daha az miktarda oksijen yeterli olur
• Metallerin oksijenle birleşmesi paslanma ya da oksitlenme olarak bilinirBu tür tepkimelere yavaş yanma da denir

2 Sentez (Birleşme) Tepkimeleri

Birden fazla maddenin birleşerek tek bir ürün oluşturduğu tepkimelerdirBu olayda yan ürün oluşmaz

3 Analiz (Ayrışma) Tepkimeleri

Bir bileşiğin kendinden daha basit yapılı maddelere ayrıştırılması tepkimeleridirElektroliz yolu ile ya da ısı alarak ayrışan maddeler vardır



4 Yer Değiştirme Tepkimeleri

• Aktif olan bir elementin, kendinden daha az aktif olan (pasif) bir elementle yer değiştirmesi ile gerçekleşen tepkimelerdir



• Sulu çözelti tepkimelerinin birçoğunda ise anyon ve katyonların her ikisi de yer değiştirir
Çökelme ve nötrleşme tepkimeleri de yer değiştirme tepkimeleridir



Çökelme:

Nötrleşme:

• Organik bileşiklerde de yer değiştirme tepkimeleri vardır

5 İyonik Tepkimeler

Sulu çözeltilerde gerçekleşen tepkimeler iyonların etkileşmesine dayanır ve tepkime ürünlerinden biri çökerek (çökelme), sıvı (nötrleşme) ya da gaz halinde ortamdan ayrılabilirİyonik tepkimelerde sadece tepkimeye giren iyonlar gösterilirBöyle denklemlere net iyon denklemi deni



B) ENERJİ DEĞİŞİMLERİNE GÖRE:

1 Ekzoterm Tepkimeler

Oluşumu sırasında dışarıya enerji (ısı-ısşık) veren tepkimelerdirYanma tepkimeleri çoğunlukla ekzoterm tepkimelerdir



2 Endoderm Tepkimeler

Oluşumu sırasında dışarıdan enerji alan tepkimelerdir

• Isı bakımından bir kapta ekzoterm bir tepkime gerçekleşiyorsa sistemin sıcaklığında artış olur; endoterm bir tepkime gerçekleşiyorsa sistemin sıcaklığında azalma olur

C) MADDELERİN FİZİKSEL DURUMUNA GÖRE:

1 Homojen Tepkimeler

Tepkimeye girenlerle ürünler aynı fazdadır



2 Heterojen Tepkimeler

Tepkimedeki maddeler farklı fazlardadır



D) ELEKTRON ALIŞVERİŞİNE GÖRE:

1 Redoks (İndirgenme – Yükseltgenme) Tepkimeleri

Bu tür tepkimelerde elektron alışverişi ve değerlik değişmesi vardır

2 Redoks Olmayan Tepkimeler
Bunlarda elektron alışverişi, değerlik değişmesi yoktur

E) GERİ DÖNÜŞÜNE GÖRE

1 Tersinir Olmayan Tepkime

Girenlerin tamamen ürüne dönüştüğü tepkimelerdirOrganik maddelerin yanması, çökelme, kuvvetli asit ve bazların nötrleşmesi böyle tepkimelerdirTek yönlü olarak gösterilirler

2 Tersinir Tepkime

Ürünlerin kendi aralarında etkileşip girenleri oluşturduğu tepkimelerdir Çift yönlü olarak gösterilirler

F)VERİMLERİNE GÖRE:

1 Artansız Tepkime

Tepkimeye giren maddelerin tümü tamamen tükenir

2 Tüm Verimler Gerçekleşen Tepkime

Tepkimeye giren maddelerin en az biri tamamen tükenirBöyle tepkimelerde tepkimeye giren maddelerden ortamda daha düşük oranda bulunan tamamen tükenirArtansız tepkimeler tam verimle gerçekleşen tepkimelerdir

3 Düşük Verimle Gerçekleşen Tepkime

Tepkimeye giren maddelerin hepsinden artar

Nötrleşme Tepkimesi

Bir asit ve bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşurduğu tepkimelere nötrleşme tepkimeleri denir

Asit + Baz Tuz + Su

Asitlerdeki negatif yüklü iyon ile bazlardaki pozitif yüklü iyon bir araya gelerek tuz oluşturur
Hidroklorik asitin tuzuna klorür; sülfürik asitin tuzuna sülfat; nitrik asitin tuzuna nitrat tuzu denir
Amonyağın sulu çözeltisi baz ile tepkimeye girerek, amonyum hidroksiti oluşturur
Amonyum hidroksit sülfürik asit ile nötrleşerek amonyum sülfat tuzunu meydana getirir

Amonyum hidroksit + Sülfürik asit Amonyum sülfat + Su

Sodyum klorür elde etmek için hidroklorik asit ile sodyum hidroksit reaksiyona sokulur

Hidroklorik asit + Sodyum hidroksit Sodyum klorür + Su

HCl(suda) + NaOH(suda) NaCl(suda) + H2O(s)

İlk olarak asitin ne kadar baz ile nötrleneceğinin bulunması gerekir
Erlenmayer içindeki baza birkaç damla indikatör (örneğin fenolftalein) damlatılır
Bazlarla tepkimeye girerek pembe renk oluşturur Daha sonra yavaş yavaş çözeltiye asit ilave edilir Fenolftalein asitlerle tepkimeye girmez
İndikatörün rengi değişmeye başladığında, nötrleşme tepkimesi gerçekleşmiş demektir
Büret üzerinde kullanılan asitin hacmi okunur Elde edilen tuzlu su çözeltisi ısıtılırsa su buharlaşır geriye beyaz renkli tuz kristalleri kalır