|
![]() ![]() |
|
Konu Araçları |
anlatımı, enerjisi, fizyokimya, gibbs, konu, serbest |
![]() |
Fizyokimya Gibbs Serbest Enerjisi Konu Anlatımı |
![]() |
![]() |
#1 |
Prof. Dr. Sinsi
|
![]() Fizyokimya Gibbs Serbest Enerjisi Konu AnlatımıFizyokimya Gibbs Serbest Enerjisi Konu Anlatımı Fizyokimya Gibbs Serbest Enerjisi Konu Anlatımı Bazı reaksiyonlar çevreye ısı yayıyordur ve DH < 0 olduğundan reaksiyon kendiliğinden oluşur yani istemlidir ![]() raeaksiyon ise sistemin düzensizliğinin artması nedeniyle DS > 0 oluyor ve yine reaksiyon kendiliğinden gerçekleşiyor ![]() kurabilmek için yeni bir terime ihtiyamız vardır ![]() ve G işareti ile tanımlanır ![]() Daha önce öğrendiğimiz formülleri bir kere daha gözden geçirecek olursak Sabit basınç altında bir reaksiyonun oluşumu sırasında ısı değişimi entalpi değişimine eşittir ![]() qp=DHçevre Sabit basınç ve sıcaklık altında DSçevre aşağıdaki formül ile hesaplanıyordu ![]() sıcaklık DSçevre = – DH/T Toplam entropi değişimi DStoplam = DS sistem + DSçevre DStoplam = DS sistem – DH/T eşitliğin her iki tarafı (-T) ile çarpılırsa -TDStoplam = DH - TDS bağıntısı elde edilir ve bu bağıntı gibbs serbest enerjisi ile bir reaksiyonun kendiliğinden olup oluşmayacağını açıklamak amacı ile kullanılır ![]() Serbest enerji G = H-TS ifadesi ile tanımlanır ![]() Sabit basınç ve sıcaklıkta reaksiyonun serbest enerji değişimi DG = DH – TDS olarak tanımlanır ![]() -TDStoplam = DH - TDS DG = -TDStoplam şeklinde bağlantı kurulabilir ![]() gelmektedir bu formüller ![]() Bunu da şöyle özetliyebiliriz ![]()
![]() Böylelikle sabit basınç ve sıcaklık altında - TDS< 0 olduğundan DG< 0 olacaktır ![]() DG negatif ise reaksiyon kendiliğinden oluşur ![]()
![]()
kendiliğinden olabilmesi için DG� nin negatif olması gerekmektedir ![]() ![]() Hesaplama yaparken bileşiklerin standart serbest oluşum enerjisi ( DGº) hesaplanırken DGº = (DGºürünler – DGº reaktantlar ) şeklinde hesaplanabilir ![]() (O2, N2 gibi) standart serbest oluşum entalpiler 0�dır |
![]() |
![]() |
|