|
![]() ![]() |
|
Konu Araçları |
baz, bazlar, bazların, çeşitleri, nelerdir, özellikleri |
![]() |
Bazlar - Baz Çeşitleri Ve Bazların Özellikleri Nelerdir? |
![]() |
![]() |
#1 |
Prof. Dr. Sinsi
|
![]() Bazlar - Baz Çeşitleri Ve Bazların Özellikleri Nelerdir?Bazlar - Baz Çeşitleri ve Bazların Özellikleri Nelerdir? Bazlar - Baz Çeşitleri ve Bazların Özellikleri Nelerdir? BAZLAR VE ÖZELLİKLERİ Arrhenius : Suda çözündüklerinde (sulu çözeltilerine) hidroksit iyonu (OH)– verebilen bileşiklere (maddelere) baz denir ![]() Lowry – Bronsted : Suda çözündüklerinde (sulu çözeltilerinden) proton alabilen bileşiklere (maddelere) baz denir ![]() Lewis : Kimyasal bağ yaparken (kovalent bağ oluştururken) elektron verebilen bileşiklere (maddelere) baz denir ![]() a) Baz Çeşitleri : NaOH → Sodyum Hidroksit → Kostik, Sabun KOH → Potasyum Hidroksit LiOH → Lityum Hidroksit RbOH → Rubidyum Hidroksit CsOH → Sezyum Hidroksit Kuvvetli Be(OH)2 → Berilyum Hidroksit Bazlar Mg(OH)2 → Magnezyum Hidroksit Ca(OH)2 → Kalsiyum Hidroksit → Sönmüş Kireç (Kireç Suyu) Sr(OH)2 → Stronsiyum Hidroksit Ba(OH)2 → Baryum Hidroksit Al(OH)3 → Alüminyum Hidroksit NH3 → Amonyak → Çamaşır Suyu Zayıf Baz • Çamaşır Sodası • Sabun • Şampuan Baz • Deterjan • Diş Macunu • Odun Külü Özelliği • Kabartma Tozu • Ağız İçi • Kan Gösterir b) Bazların İyonlaşması ve İyonlaşma Tepkimeleri : Bazların iyonlaşması demek, kendini oluşturan (+) ve (–) yüklü iyonlarına ayrışması demektir ![]() Bazların sulu çözeltileri oluşturulduğunda yani bazlar suda çözündüklerinde (–) yüklü hidroksit iyonu (OH)– ile (+) yüklü başka bir iyon oluştururlar ![]() Bazlar, saf haldeyken elektrik akımını iletemeyip sadece suda çözündüklerinde elektrik akımını iletebilirler ![]() ![]() ![]() • Na(OH) (suda)(aq) → Na+ + (OH)– • K(OH) (suda)(aq) → K+ + (OH)– • Li(OH) (suda)(aq) → Li+ + (OH)– • Be(OH)3 (suda)(aq) → Be+2 + 2(OH)– • Mg(OH)2 (suda)(aq) → Mg+2 + 2(OH)– • Ca(OH)2 (suda)(aq) → Ca+2 + 2(OH)– • Sr(OH)2 (suda)(aq) → Sr+2 + 2(OH)– • Ba(OH)2 (suda)(aq) → Ba+2 + 2(OH)– • Al(OH)3 (suda)(aq) → Al+3 + 3(OH)– • NH3 + H2O → (NH4)+ + (OH)– c) Bazların Özellikleri : 1- Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir ![]() 2- Sulu çözeltilerinin tatları acıdır ve ele kayganlık hissi verir ![]() ![]() 3- Turnusol kağıdının rengini kırmızıdan maviye dönüştürürler ![]() 4- Hepsinin yapısında hidroksit (OH) vardır (NH3 hariç) ve sulu çözeltilerine (suda çözündüklerinde) hidroksit iyonu (OH)– verirler ![]() 5- Saf haldeyken elektrik akımını iletmezler ![]() 6- Saf haldeyken tahriş edicidirler ![]() 7- Bazlara fenol ftalein çözeltisi (indikatörü) damlatılınca renkleri pembeye döner ![]() 8- Asitlerle birleşerek nötrleşirler ve tuz ile su oluşturup ısı açığa çıkarırlar ![]() ![]() • Asit + Baz Nötrleşme Tuz + Su + Isı • HCl + NaOH Nötrleşme NaCl + H2O + Isı Asit Baz Tuz Su 9- Çoğu metale etki edemezler ![]() ![]() • Baz + Metal → Metal Tuzu + Hidrojen Gazı • 2 NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2 • 6 NaOH + Al → 2Na3AlO3 + 3H2 10- Karbondioksit ile tepkimeye girerek su ve karbonatlı bileşik oluştururlar ![]() • Baz + Karbondioksit → Karbonatlı Bileşik + Su • Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O • 2 Na(OH) + CO2 → Na2CO3 + H2O |
![]() |
![]() |
|