Fiziksel Değişmeler, Kimyasal Değişmeler, Asitler, Bazlar Ve Tuzlar.

Fiziksel Değişmeler, Kimyasal değişmeler, Asitler, Bazlar ve Tuzlar
Fiziksel Değişmeler, Kimyasal değişmeler, Asitler, Bazlar ve Tuzlar FİZİKSEL DEĞİŞMELER

Maddenin dış görünüşünde yani fiziksel özelliklerindeki değişmelerdir

Madde fiziksel değişmeye uğradığında yeni isim almaz Cam; kırıldıktan sonra kırık cam olarak adlandırılır Kağıt; yırtıldıktan sonra kağıt parçası olarak adlandırılır

Fiziksel özellikler:Maddenin şeklini, halini ( katı, sıvı, gaz ) belirten, maddenin yapısını değiştirmeyen özelliklerdir Renk, koku, tat, çözünürlük, genleşme, ısı ve elektriği iletme, erime ve kaynama noktası fiziksel özelliklerdir

Kağıdın yırtılması, suyun donması ve kaynaması, buzun erimesi, telin bükülmesi, mumun erimesi, tuzun suda çözünmesi fiziksel değişmelerdir

KİMYASAL DEĞİŞMELER

Maddenin iç yapısında meydana gelen değişmelerdir

Bu değişmelerden sonra madde yeni adlar alır

Odun, kağıt, kömür ve mumun yanması, demirin paslanması, şekerin ısıtılınca kömürleşmesi, suyun oluşması veya ayrışması

Fiziksel ve kimyasal olaylar sonucu fiziksel ve kimyasal özelliklerde değişme olur

Fiziksel olay Kimyasal olay

1- Maddenin dış yapısında değişme olur 1- Maddenin iç yapısında değişme olur

2- Yeni bir madde oluşmaz 2- Yeni bir madde oluşur

3- Karışıma giren maddelerin özellikleri 3- Birleşen ve ayrılan maddelerin özellikleri

değişmez değişir

4- Eski hale fiziksel yöntemlerle dönülür 4- Eski hale ancak kimyasal yöntemlerle dönülür

Kimyasal olaylar

Kimyasal olaylarda, maddeler arasındaki etkileşim, reaksiyon veya tepkime olarak adlandırılır Her reaksiyon denklem ile gösterilir

Reaksiyon denklemi;

Reaksiyona giren maddelere girenler veya reaktif denir Ok reaksiyonun oluşum yönünü ve iki tarafın denkliğini gösterir Reaksiyon sonucu çıkan maddelere ürün denir

Katalizör: Kimyasal reaksiyonlara dışarıdan ilave edilerek reaksiyonu hızlandıran ve sonuçta özelliğini koruyarak çıkan maddeye denir Katalizör bir reaksiyonda üzerinde gösterilir

MnO2 reaksiyonda katalizördür

Kimyasal Reaksiyon Çeşitleri

1 Enerji durumlarına göre ikiye ayrılır

a) Endotermik reaksiyonlar

b) Ekzotermik reaksiyonlar

a) Endotermik reaksiyonlar: Dışarıdan enerji alarak oluşan reaksiyonlara denir

Suyun ayrışması,

2 Birleşme reaksiyonları

İki farklı özellikte maddenin birleşerek değişik özellikli yeni bir madde oluşturmasıdır Bunlara sentez reaksiyonları da denir

Işık vermeden oluşan yanma yavaş yanmadır Demirin paslanması, solunum olayı, odunun kömürleşmesi gibi Isı ve ışık vererek oluşan yanma hızlı yanmadır Odun, kağıt, mumun yanması gibi

5 Asit- Baz reaksiyonları

Asitlerin bazlarla birleşme reaksiyonlarıdır Bu reaksiyonlara nötrleşme reaksiyonları da denir Reaksiyon sonucu tuz ve su oluşur

Kimyasal reaksiyonların denkleştirilmesi:

Kimyasal reaksiyonlarda;

* Atom cinsi ve atom sayısı korunur

* Kütle korunur

* proton, nötron, toplam elektron sayıları korunur

* Atom sayıları;

Reaktiflerin atom sayıları toplamı = Ürünlerin atom sayıları toplamı

Bu maddenin korunumu yasasından kaynaklanır Maddenin korunumu yasası: Madde varken yok olmaz, yokken var olmaz, der

ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR

Isırgan otunun sap ve yapraklarına vücudunuzun çıplak kısımları değdiğinde acı, yanma ve kaşıntı hissi duyarsınız Bu durum ısırgan otunun sap ve yapraklarındaki formik asitten kaynaklanır
Elinizin ya da vücudunuzun herhangi bir yeri karınca
tarafından ısırıldığında acı ve yanma hissi duyarsınız
Bu karıncaların salgıladığı formik asitten kaynaklanır

Bal arısı ya da eşek arısı tarafından sokulduğunuzda bir yandan sokulan yer kabarırken diğer yandan acı hissi duyarsınız Bunun nedeni bal arısındaki asidik, eşek arısındaki bazik salgıdan kaynaklanır

Sirkeye ekşi tadı veren setik asit, limona ekşi tadı veren ise sitrik asit dir

Yıkanırken sabunun elinizde kayganlık hissi uyandırdığını, gözünüze kaçan sabun köpüğününyanma ve acı duygusu verdiğini, ağzınıza giren sabun köpüğünün buruk bir tadı olduğunu bilirsiniz Bunların nedeni sabunun yapısının bazik olmasıdır

Vücudumuzu oluşturan yapılarda amino asitlerin bulunduğunu, sindirim olayının asit ve bazlar yardımıyla gerçekleştiğini, kaslardaki yorgunluğa laktik asidin neden olduğunu biliyorsunuz

Asitler, bazlar ve tuzlar yaşamsal olaylarda önemli görevler yapan günlük yaşamın vazgeçilmez maddeleridir Günlük yaşamı kolaylaştırmanın yanı sıra onlarsız yaşam tatsız ve tuzsuzdur Bununla birlikte bu maddeler belirli yaşlardan sonra insan vücuduna zararlı olabilen, bazı hastalıklara neden olabilen, hatta bazı hastalıkların gelişimini ağırlaştıran maddelerdir

ASİTLER

Günlük yaşamımızda sıkça karşılaştığımız ve yaşamsal olaylarda önemli görevler yapan bileşiklerdir Akümülatörlerde kullanılan sülfürik asit, seyreltilerek temizlik amacıyla kullanılan tuz ruhu olarak bilinen hidroklorik asit, halk arasında kezzap olarak bilinen nitrik asit bunlardan bazılarıdır

Sirkeye mayhoş tat veren asetik asit ( sirke asidi ), limona ekşilik sitrik asit ( limon asidi ), elmaya ekşi tat veren malik asit ( elma asidi ), çaydaki tanik asit, çilekteki folik asit, üzümdeki tartarik asit, tereyağındaki buritik asit günlük yaşamda sıkça kullandığımız asit örneklerindendir Bir kısım asitler ise vücudumuzun temel yapı taşlarını oluşturan amino asitlerdir

Asitler sudaki çözeltilerine H ( hidrojen iyonu ) verenmaddelerdir Hidroklorik asidin ( tuz ruhu ) asitlik özelliği göstermesi suya hidrojen iyonu vermesinden ileri gelir Hidrojen iyonları H( suda ) şeklinde gösterilir H, elektronunu kaybetmiş hidrojen atomudur ve proton diye adlandırılır

BAZLAR


Bazlar da asitler kadar yaşantımıza girmiş maddelerdir
Çamaşır sodası, sabun, diş macunu, deterjanlar, amonyaklı temizlik
malzemeleri, kireçli su ile bazı ilaçlar ( magnezyum hidroksit, talsit ve kalsiyum sandoz ) bazik maddelerdir Laboratuvarlarda en çok kullanılan bazlar; sodyum hidroksit ( NaOH ), potasyum hidroksit ( KOH ) ve kalsiyum hidroksit ( Ca( OH )2 ) tir

Bazlar suda çözündüklerinde OH ( hidroksit iyonu ) oluşturabilen maddelerdir

Çözeltilerin asidik ya da bazik özellik göstermelerini H miktarı belirler Dolayısıyla çözeltilerin H miktarı artıkça asidik, azaldıkça bazik özellik gösterir

Çözeltideki H miktarı doğadaki bazı boyar maddelerin renklerini etkiler Dolayısıyla bu tür boyar maddeler çözeltinin asidik ya da bazik özelliklerinden hangisini göstereceğini anlamak amacıyla kullanılır Likenden elde edilen boyar maddeleri içeren turnusol kağıdının rengi asit çözeltisi içinde kırmızı, baz çözeltisi içinde mavi renge dönüşür Çözeltinin asidik ya da bazik özellik gösterdiğini anlamak amacıyla kullanılan turnusol kağıdı, fenolftalein gibi maddelere belirteç ( indikatör ) denir

Çözeltideki H miktarını belirlemek amacıyla pH ölçeği geliştirilmiştir pH ölçeği 25°C'ta 0 ile 14 arasında değerler alır Bir çözeltinin pH'si 0 ile 7 arasında ölçülmüşse çözelti asit özelliği gösterir pH değeri 0'dan 7'ye doğru değiştikçe çözeltinin asitlik özelliği ve asitlik kuvveti azalır Eğer çözeltinin pH'si 7 ile 14 arasında ölçülmüşse çözelti bazik özellik gösterir pH değeri 7'den 14'e doğru büyüdükçe çözeltinin bazlık özelliği ve bazlık kuvveti artar Her hangi bir çözeltinin pH değeri 7 olarak ölçülmüşse çözeltideki H ve OH miktarları birbirine eşittir ve çözelti nötr özellik gösterir

pH değeri turnusol kağıdının renk değişiminden belirlenebileceği gibi pH metre adı verilen araç yardımıyla da belirlenebilir

Asitlerin Genel Özellikleri

1 - Mavi turnusol kağıdın rengini kırmızıya çevirirler

2 - Tatları ekşidir ve suda çözünürler

3 - Çinko, magnezyum gibi elementler ile tepkimeye girerek hidrojen gazının açığa çıkmasına neden olurlar

4 - Bir çok boya üzerinde etkilidirler

5 - Karbonatları bileşiklere etki ederek karbon dioksit gazı açığa çıkarırlar

6 - Metal hidroksitleri ya da metal oksitleri ile tepkimeye girdiklerinde nötrleşerek özelliklerini kaybederler

7 - Temas ettikleri yerlerde aşındırma, çözünme, tahriş ve dokulara nüfuz etme gibi etkiler gösterirler

8 - Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir

Bazların Genel Özellikleri

1 - Suda iyonlaşarak suya hidroksit iyonu verirler

2 - Tatları acıdır

3 - Kırmızı turnusol kağıdının rengini maviye çevirirler

4 - Ele kayganlık hissi verirler

5 - Asitler veya ametal oksitler ile tepkimeye girerek tuz bileşiklerini oluştururlar

6 - Sulu çözeltileri elektrik akımını iletirler

TUZLAR


Suya tat veren bazen de suyun tadını bozan, çaydanlıklarda kireç tabakası oluşturan, deniz suyunu acılaştıran maddeler genellikle tuzlardır

Tuzlar, çoğunlukla ( + ) yüklü metal iyonu içeren bileşiklerdir Oluşmalarına bağlı olarak genellikle düzgün şekilli kristaller halinde bulunurlar Kimi tuzlar ise istenmeyen şekillerde oluşurlar Sert su kullanılan bölgelerde çaydanlık vb kaplarda kireç tabakasını, mağaralarda sarkıt ve dikitleri, Pamukkale'de travertenleri oluşturan kalsiyum ve magnezyum tuzlarıdır

Yemeklere tat vermek amacıyla kullanılan yemek tuzu ( NaCl ), temizlikte kullanılan çamaşır sodası, kabartma tozu olarak kullanılan yemek sodası günlük yaşamda en çok karşılaştığımız ve en iyi tanıdığımız tuzlardır Ancak bütün tuzlar zararsız değildir Talyum tuzları bir zamanlar fare zehiri olarak kullanılmıştır

Tuzlar, asit ve bazların nötrleşme ürünleridir Asit ve baz çözeltileri birbirine karıştırıldığında bazın hidroksit iyonu ile asidin hidrojen iyonu birleşerek suyu, bazın katyonu ile asidin anyonu birleşerek de tuzu oluşturur Asidin hidrojen iyonu ile bazın hidroksit iyonunun birleşerek su oluşturmasına nötrleşme adı verilir