|
![]() ![]() |
|
Konu Araçları |
asit, asitlerin, çeşit, çeşitleri, nelerdir, vardır, özellikleri |
![]() |
Asit Çeşitleri Ve Asitlerin Özellikleri Nelerdir? Kaç Çeşit Asit Vardır? |
![]() |
![]() |
#1 |
Prof. Dr. Sinsi
|
![]() Asit Çeşitleri Ve Asitlerin Özellikleri Nelerdir? Kaç Çeşit Asit Vardır?Asit Çeşitleri ve Asitlerin Özellikleri Nelerdir? Kaç Çeşit Asit Vardır? Asit Çeşitleri ve Asitlerin Özellikleri Nelerdir? Kaç Çeşit Asit Vardır? ASİTLER VE ÖZELLİKLERİ Arrhenius : Suda çözündüklerinde (sulu çözeltilerine) hidrojen iyonu (H+) verebilen bileşiklere (maddelere) asit denir ![]() Lowry – Bronsted : Suda çözündüklerinde (sulu çözeltilerine) proton verebilen bileşiklere (maddelere) asit denir ![]() Lewis : Kimyasal bağ yaparken (kovalent bağ oluştururken) elektron alabilen bileşiklere (maddelere) asit denir ![]() a) Asit Çeşitleri : HCl → Hidro Klorik Asit → Tuz Ruhu HBr → Hidro Bromik Asit HF → Hidro Florik Asit HNO3 → Nitrik Asit → Kezzap H2SO4 → Sülfürik Asit Kuvvetli Asitler H2CO3 → Karbonik Asit → Meşrubat H3PO4 → Fosforik Asit HBO3 → Borik Asit HI → Hidro İyodik Asit HClO4 → Perklorik Asit (Hidrojen Klorat) HCN → Hidrojen Siyanür Zayıf Asit CH3COOH → Asetik Asit → Sirke Asiti HCOOH → Formik Asit → Isırgan Otu, Karınca C2H3OH(COOH)2 → Malik Asit → Meyve (Elma, Portakal) C3H4OH(COOH)3 → Sitrik Asit → Limon C17H33COOH → Oleik Asit → Zeytinyağı CH3(CH2)2COOH → Bütirik Asit → Tereyağı Zayıf Asitler C13H27COOH → Miristik Asit → Yağ Organik (Karboksilli) C15H31COOH → Palmitik Asit → Yağ Asitler C17H31COOH → Linoleik Asit → Yağ C17H29COOH → Linoleik Asit → Yağ C2H3OHCOOH → Laktik Asit → Süt, Yoğurt C2H2(OH)2(COOH)2 → Tartarik Asit → Üzüm CH2OHCOOH → Folik Asit → Çilek b) Asitlerin İyonlaşması ve İyonlaşma Tepkimeleri : Asitlerin iyonlaşması demek, kendini oluşturan (+) ve (–) yüklü iyonlarına ayrışması demektir ![]() Asitlerin sulu çözeltileri oluşturulduğunda yani asitler suda çözündüklerinde (+) yüklü hidrojen iyonu (H+) ile (–) yüklü başka bir iyon oluştururlar ![]() Asitler, saf haldeyken elektrik akımını iletemeyip sadece suda çözündüklerinde elektrik akımını iletebilirler ![]() ![]() ![]() • HCl (suda)(aq) → H+ + Cl – HCl + H2O → (H3O)+ + Cl– • HBr (suda)(aq) → H+ + Br – HBr + H2O → (H3O)+ + Br – • HF (suda)(aq) → H+ + F – HF + H2O → (H3O)+ + F – • HNO3 (suda)(aq) → H+ + (NO3)– HNO3 + H2O → (H3O)+ + (NO3)– • H2SO4 (suda)(aq) → 2H+ + (SO4)–2 H2SO4 + 2H2O → 2(H3O)+ + (SO4)–2 • H2CO3 (suda)(aq) → 2H+ + (CO3)–2 H2CO3 + 2H2O → 2(H3O)+ + (CO3)–2 • H3PO4 (suda)(aq) → 3H+ + (PO4)–3 H3PO4 + 3H2O → 3(H3O)+ + (PO4)–3 • CH3COOH (suda)(aq) → H+ + (CH3COO)– CH3COOH + H2O → (H3O)+ + (CH3COO)– • HCOOH (suda)(aq) → H+ + (HCOO)– HCOOH + H2O → (H3O)+ + (HCOO)– c) Asitlerin Özellikleri : 1- Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir ![]() 2- Sulu çözeltilerinin tatları ekşidir (limon, sirke gibi) ![]() 3- Turnusol kağıdının rengini maviden kırmızıya dönüştürürler ![]() 4- Hepsinin yapısında hidrojen (H) vardır ve sulu çözeltilerine (suda çözündüklerinde) hidrojen iyonu (H+) verirler ![]() 5- Plastik ve camlara etki edemezler ![]() 6- Saf haldeyken elektrik akımını iletmezler ![]() 7- Yakıcı özelliktedirler ![]() 8- Asitlere fenol ftalein çözeltisi (indikatörü) damlatılınca renk değiştirmezler ![]() 9- Bazlarla birleşerek nötrleşirler ve tuz ile su oluşturup ısı açığa çıkarırlar ![]() ![]() • Asit + Baz Nötrleşme Tuz + Su + Isı • HCl + NaOH Nötrleşme NaCl + H2O + Isı Asit Baz Tuz Su 10- Metallerle tepkimeye girerek metal tuzu oluştururlar ve H2 (hidrojen) gazı açığa çıkarırlar ![]() ![]() • Asit + Metal → Metal Tuzu + Hidrojen Gazı • 2HCl + Mg → MgCl2 + H2 • H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 • 3HCl + Al → AlCl3 + 3/2 H2 11- Karbonat grubu içeren bileşiklere etki ederek metal tuzu, CO2 (karbondioksit gazı), ve H2O (su) oluştururlar ![]() • Karbonatlı Bileşik+ Asit → Metal Tuzu + Karbondioksit Gazı + Su • Mg(CO3) + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O • Mg(CO3) + H2SO4 → MgSO4+ CO2 + H2O • Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O |
![]() |
![]() |
|