Gazlar Konu Anlatımı

**Prof. Dr. Sinsi** · 12-20-2012

Gazlar Konu Anlatımı
Gazlar Konu Anlatımı Kimya

GAZLAR

Maddeler tabiatta katı, sıvı ve gaz olmak üzere üç halde bulunurlar

* Gaz hali genel olarak molekül ve atomların birbirinden uzak olduğu ve çok hızlı hareket ettiği bir haldir

* Gaz molekülleri birbirine uzak olduğu için aralarında etkileşim yok denecek kadar azdır

Bu sebeple gaz molekülleri birbirinden bagımsız hareket ederler

* Gazların hacim ve şekilleri işgal ettikleri kaba göre değişir

Bulundukları kabı doldururlar

* Gazlar kolaylıkla sıkıştırılabilirler

* Gazlar birbiriyle her oranda karışarak birinin yalnız başına işgal ettiği hacmi bu sefer beraberce doldururlar

* Gazlar hızlı hareket ettiklerinden bulundukları kabın çeperine çarparlar ve bu çarpma neticesi kaba basınç uygularlar

* Bulundukları kap içerisinde bütün yönlerde aynı basıncı uygularlar

* Yoğunlukları katı ve sıvıya göre çok küçüktür

* Isıtıldıklarında bütün gazlar sıcaklık değişimi karşısında aynı oranda genleşirler

* Kolaylıkla bir ortamda yayılırlar

* Gazların taneciklerinin oluşturduğu hacim, moleküller arasındaki boşluk yanında ihmal edilebilecek kadar küçüktür

* Gaz molekülleri sabit bir hızla hareket ederken birbiriyle ya da bulundukları kabın duvarlarıyla çarpışırlar

Bu çarpışmalarda taneciklerin hızı ve doğrultusu değişebilir

Fakat çarpışmalar esnek olduğundan kinetik enerjide bir değişme olmaz

* Gaz taneciklerinin sıcaklık değişimi ile hızları değişeceğinden ortalama kinetik enerjileri de değişir

* Sıcaklıkları aynı olan bütün gazların ortalama kinetik enerjileri birbirine eşittir

* Gaz molekülleri yüksek basınç düşük sıcaklıklarda sıvılaştırılabilirler

İDEAL GAZ

Öz hacmi olmayan, moleküller arasında hiçbir itme ve çekme kuvveti bulunmayan ve gaz moleküllerinin birbiriyle çarpışmasında hiçbir kinetik enerji kaybı olmayan bir hayali gaz örneğine ideal gaz denir

Tabiattaki gazlar gerçek gazlardır

Gerçek gazlar yüksek sıcaklık ve düşük basınçta ideale yaklaşırlar

Farklı gazların ideal olmaları karşılaştırmasında ise;

Yoğunlaşma noktası düşük olan, molekül ağırlığı küçük olan gazlar diğerlerine göre daha idealdir, yorumu yapılabilir

GAZLARIN ÇÖZÜNÜRLÜĞÜ

Bir gazın herhangi bir sıvıdaki çözünürlüğü;

1

Gazın cinsine bağlıdır

2

Sıcaklık arttıkça azalır

3

Basınç arttıkça artar

GAZ BASINCININ ÖLÇÜLMESİ

Gaz basıncını ölçmeye yarayan aletlere manometre denir

Toriçelli deniz seviyesinde civa kullanarak yapmış olduğu deney sonucu açık hava basıncını hesaplamıştır

1

Kapalı Manometre
2

Açık Manometre
a

Cıva seviyelerinin eşit olması X gazının basıncının açık hava basıncına eşit olduğunu ifade eder

b

X gazının basıncı açık hava basıncından h cm daha fazladır

cX(g) nın basıncının açık hava basıncından daha küçük olduğu görülmektedir

12-20-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Gazlar Konu Anlatımı Gazlar Konu Anlatımı Gazlar Konu Anlatımı Kimya GAZLAR Maddeler tabiatta katı, sıvı ve gaz olmak üzere üç halde bulunurlar * Gaz hali genel olarak molekül ve atomların birbirinden uzak olduğu ve çok hızlı hareket ettiği bir haldir * Gaz molekülleri birbirine uzak olduğu için aralarında etkileşim yok denecek kadar azdır Bu sebeple gaz molekülleri birbirinden bagımsız hareket ederler * Gazların hacim ve şekilleri işgal ettikleri kaba göre değişir Bulundukları kabı doldururlar * Gazlar kolaylıkla sıkıştırılabilirler * Gazlar birbiriyle her oranda karışarak birinin yalnız başına işgal ettiği hacmi bu sefer beraberce doldururlar * Gazlar hızlı hareket ettiklerinden bulundukları kabın çeperine çarparlar ve bu çarpma neticesi kaba basınç uygularlar * Bulundukları kap içerisinde bütün yönlerde aynı basıncı uygularlar * Yoğunlukları katı ve sıvıya göre çok küçüktür * Isıtıldıklarında bütün gazlar sıcaklık değişimi karşısında aynı oranda genleşirler * Kolaylıkla bir ortamda yayılırlar * Gazların taneciklerinin oluşturduğu hacim, moleküller arasındaki boşluk yanında ihmal edilebilecek kadar küçüktür * Gaz molekülleri sabit bir hızla hareket ederken birbiriyle ya da bulundukları kabın duvarlarıyla çarpışırlar Bu çarpışmalarda taneciklerin hızı ve doğrultusu değişebilir Fakat çarpışmalar esnek olduğundan kinetik enerjide bir değişme olmaz * Gaz taneciklerinin sıcaklık değişimi ile hızları değişeceğinden ortalama kinetik enerjileri de değişir * Sıcaklıkları aynı olan bütün gazların ortalama kinetik enerjileri birbirine eşittir * Gaz molekülleri yüksek basınç düşük sıcaklıklarda sıvılaştırılabilirler İDEAL GAZ Öz hacmi olmayan, moleküller arasında hiçbir itme ve çekme kuvveti bulunmayan ve gaz moleküllerinin birbiriyle çarpışmasında hiçbir kinetik enerji kaybı olmayan bir hayali gaz örneğine ideal gaz denir Tabiattaki gazlar gerçek gazlardır Gerçek gazlar yüksek sıcaklık ve düşük basınçta ideale yaklaşırlar Farklı gazların ideal olmaları karşılaştırmasında ise; Yoğunlaşma noktası düşük olan, molekül ağırlığı küçük olan gazlar diğerlerine göre daha idealdir, yorumu yapılabilir GAZLARIN ÇÖZÜNÜRLÜĞÜ Bir gazın herhangi bir sıvıdaki çözünürlüğü; 1 Gazın cinsine bağlıdır 2 Sıcaklık arttıkça azalır 3 Basınç arttıkça artar GAZ BASINCININ ÖLÇÜLMESİ Gaz basıncını ölçmeye yarayan aletlere manometre denir Toriçelli deniz seviyesinde civa kullanarak yapmış olduğu deney sonucu açık hava basıncını hesaplamıştır 1 Kapalı Manometre 2 Açık Manometre aCıva seviyelerinin eşit olması X gazının basıncının açık hava basıncına eşit olduğunu ifade eder bX gazının basıncı açık hava basıncından h cm daha fazladır cX(g) nın basıncının açık hava basıncından daha küçük olduğu görülmektedir