|
![]() ![]() |
|
Konu Araçları |
eşitlikler, kimyasal, stokiyometrisi, tepkimelerçözeltide, tepkimelertepkimelerinin |
![]() |
Kimyasal Eşitlikler Ve Tepkimeler-Çözeltide Tepkimeler-Tepkimelerinin Stokiyometrisi |
![]() |
![]() |
#1 |
Prof. Dr. Sinsi
|
![]() Kimyasal Eşitlikler Ve Tepkimeler-Çözeltide Tepkimeler-Tepkimelerinin StokiyometrisiKimyasal Tepkimeler 01 ![]() Kimyasal tepkime, bir veya bir kaç maddenin yeni bir bileşik türüne dönüştürülmesi işlemidir ![]() ![]() ![]() ![]() Karbon monoksit + oksijen Karbon dioksit 1 ![]() ![]() 2 ![]() ![]() CO ve CO2 formüllerinin başına 2 katsayısı eklenip denklik elde edilir ![]() ![]() ![]() Denklem denkleştirirken formüllerin başına yazılan sayılara stokiyometrik katsayılar ismi verilir ![]() Denkleştirmede kısaca şunlar göz önüne alınmalıdır Denklemin girenler ve ürünler kısmında birer bileşikte aynı element bulunuyorsa önce o denkleştirilir ![]() Giren madde yada oluşan ürünlerden biri serbest element olarak varsa en son o denkleştirilir ![]() Katsayılar tam yada kesirli olabilir ![]() ![]() Örnek: C3H8 + O2 CO2 + H2O İlk önce karbon sayıları eşitlenir sağ taraftaki karbon dioksit 3 ile çarpılır ![]() C3H8 + O2 3 CO2 + H2O Daha sonra sağ ve soldaki hidrojenler eşitlenir ![]() ![]() C3H8 + O2 3 CO2 + 4H2O Karbon ve hidrojen sayıları eşitlendi tek oksijen kaldı onun için iki taraftaki oksijenler toplanır karşılaştırılır ![]() ![]() ![]() C3H8 + 5O2 3 CO2 + 4H2O Maddenin halleri Tepkimeye giren ve çıkan maddelerin fiziksel durumlarını aşağıdaki simgeleri kullanarak belirtebiliriz ![]() (g) – gaz, (s)- sıvı, (k) – katı, (**) – sulu çözelti Örneğin bir tepkime şöyle yazılabilir ![]() Tepkime koşulları yazılırken çeşitli simgeler kullanılır ![]() ![]() 2Ag2O(k) 4Ag(k) +O2(g) Ayrıca gerekli basınç miktarı, kullanılan katalizörler ve diğer gerekli etkenler tepkime oku altı veya üstüne yazılarak belirtilir ![]() 02 ![]() Stokiyometri kısaca element ölçüsü anlamına gelir ![]() ![]() CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Tepkimedeki katsayıların anlamı, 1 molekül CH4 + 2 molekül O2 1 molekül CO2 + 2 molekül H2O şeklinde ifade edilebilir ![]() ![]() x molekül CH4 + 2x molekül O2 x molekül CO2 + 2x molekül H2O x = 6,02 x 1023 (Avagadro Sayısı kadar) alındığını varsayalım ![]() ![]() 1 mol CH4 + 2 mol O2 1 mol CO2 + 2 mol H2O şeklinde yazılır ![]() Denklemdeki katsayılardan aşağıdaki ifadeleri çıkartabiliriz ![]() - Tepkimede 1 mol CH4 tüketilir, 1 mol CO2 ve 2 mol H2O oluşur ![]() - 2 mol O2 tepkimeye girer, 1 mol CO2 ve 2 mol H2O oluşur ![]() - Tüketilen 1 mol CH4’a karşılık 2 mol O2 tepkimeye girer ![]() 03 ![]() Çözelti bileşenlerinden biri olan çözücü, çözeltinin katı, sıvı yada gaz halinde olup olmadığını belirlemeye yarar ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() Molarite: Derişim molarite cinsinden aşağıdaki gibi bulunur ![]() Molarite (M) =çözünenin mol sayısı / çözeltinin litre cinsinden hacmi 0,59 mol BaSO4 sulu çözeltinin 1 litresinde çözünmüşse derişimi 0,58 mol BaSO4 / 1L çözelti = 0,59 M BaSO4 olarak bulunur ![]() ![]() Çözeltinin seyreltilmesi: Hazır çözeltiler genelde derişik olurlar ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() M1 ![]() ![]() Çözelti Tepkimelerinin Stokiyometrisi: Bilinen molaritede bir çözeltiden belirli hacimde bir çözelti aldığımızda çözünenin mol sayısını da belirlemiş sayılırız ![]() ![]() |
![]() |
![]() |
|