Atomlar Arası Bağlar

Atomlar Arası Bağlar

Aynı özellikleri taşıyan metal atomlarını bir arada tutan, atomlar arası bağ olarak tanımlanan olaydırAtomların bu özelliği,şekillendirebilmelerini açığa çıkarYalın bir tanımla;aralarında güçlü bir bağ olmayan atomlara sahip metaller,daha kolay şekillen- dirilebilir Burada kastedilen şekillendirme işlemi ,kesme,bükme ve delme gibi metallere uygulanan talaşlı yada talaşsız üretim yöntemleridirValans elektronları(Atomlarda dış kabukta bulunan elektronlara valans,elektronları adı verilmektedir ve gereçlerin özelliklerine ,özellik değişimine etki eden en önemli unsurlardır) ,metal atomları arasındaki bağı direkt olarak etkilerValans elektronları doymuş halde ise bu tür atomlar diğer atomlar ile birleşmezler ve kararlı olarak kabul edilirlerValans elektronlarının sayısı en üst düzeye gelmemiş yani doymamış elektronlar,diğer elementler ile elektron alış verişinde bulunabilirler ve bu nedenle aralarında kuvvetli bir çekim kuvveti vardır

En üst elektron sayısına kavuşmamış valans elektronlarına sahip olan elementler dört grup altında toplanan bağ türü ile birbirlerini çekerler

Bunlar sırasıyla: Metalik bağ,iyonik bağ, kovalent bağ ve van der waals bağıdır

METALİK BAĞ

Adından da anlaşılacağı üzere metaller ile ilgili özelliklerin oluşmasını sağlayan atomlar arası bağdırMetal atomlarının serbestçe hareket etmeleri önemli özellikleridir

Valans elektronları negatif yüklü,metal atom çekirdeğini meydana getiren protonlar pozitif yüklü olduğundan ,zıt kutuplu elektrik yükleriyle yüklenmiş durumdadırlarZıt kutupların birbirini kuvvetlice çekmesi ilkesi,burada da devreye girer ve metal atomlarının sıkıca bir arada durmasına neden olurMetal atomları arsındaki bu bağın sıklığı,metallerin dayanımını oluşturur

Genelde metalik özellikleri oluşturan elektrik ve ısı iletkenliği bu bağ sebebiyle açığa çıkmaktadırMetal atomları çevresinde serbest olarak hareket eden valans elektronları,elektrik akımının kolaylıkla iletilmesine olanak tanırÇünkü elektrik akımı,yalın bir elektron hareketi niteliğindedirMetallere verilen elektrik akımı,valans elektronlarının hareketini artırırDolayısıyla da elektron akışını (elektrik akımını)başlatırBu özellikten ötürü metaller,iyi bir elektriksel iletim yeteneğine sahiptirler

Elektrik nasıl bir enerjiyse ve elektronlar ile iletilebiliyorsa,ısı da bir enerjidir ve elektronlar ile iletilirBu yüzden elektriksel iletim yeteneğine sahip olan metaller,ısı iletim yeteneğini de gösterir

İYONİK BAĞ

Kötü maddeler üst elektron sayısına ulaşmak amacıyla çevredeki atomlar elektron alışverişi yaparlarBu esnada dış kabuk elektronları,elektron alırsa (-) ,elektron verirse (+) yük kazanırlar+ yada – yük kazanmış bu tip elektronlara iyon adı verilirFarklı yük kazanmış elektronlar birbirini çekme gücüne sahip olduğundan ve ortaya çıkan atomlar arası bağ iyon adlı elektronlardan oluştuğu için, iyonik bağ olarak adlandırılır

Örn:Sodyum ve flor tipik iyonik bağ örneğidir

KOVALENT BAĞ

Bünyesinde üç veya daha fazla valans elektronu bulunan elementler,kovalent bağ ile birbirlerine bağlanmış durumdadırlarKovalent bağın diğer adı Homopolar bağdırValans elektronlarının kararlı duruma geçebilmeleri için sayılarını sekiz olması gerekirBu şekle kavuşmuş elementlerde sertlik yüksek olmasına karşın, elektrik iletkenliği düşmektedirKovalent bağın en önemli özelliğialans elektronlarının komşu atomlar tarafından ortaklaşa kullanılmasıdır

Örn:Hidrojen klorür gazı,kovalent bağ için örnek verilebilir

VAN DER WAALS BAĞI

Asal gazların molekülleri,atomlar arası bağı oluşturacak serbest elektronlara sahip değildir ancak yine de bir arada bulunabilmek için,zayıf elektrik yüklü elektronların elektrolit gerilimi elektron yüzeyi yakınında artarBöylece elektrik akımının zorlaştırılması olayıyla meydana gelen bir çekim gücü ile bir arada tutunabilirler

Bu tür bağ ile atomları birbirine çeken moleküller,çok zayıf olarak bir arada duduklarından,küçük enerjiler ile birbirlerinden kopabilirler