Avogadro Yasası (Avogadro Hipotezi Olarak Da Bilinir)

Avogadro yasası (Avogadro hipotezi olarak da bilinir), Amedeo Avogadro'nun 1811'de bulduğu bir gaz yasasıdır Bu yasa, eşit hacimdeki gazların; eşit sıcaklık ve eşit basınçta aynı sayıda parçacık ya da molekül sayısına sahip olduğunu öne sürer Buna göre, belirli bir hacimdeki gazın bulundurduğu molekül sayısı, gazın kütle ya da boyutundan bağımsızdır Örnek olarak, aynı hacimdeki hidrojen ve nitrojen verilebilir Buna göre, hidrojen de nitrojen de, aynı hacim, aynı basınç ve aynı sıcaklıkta aynı molekül sayısına sahiptir

Bu yasanın bir kısmı, matematiksel olarak şöyle gösterilebilir:

V kübik metre olarak hacim,

n gazın mol sayısı,

a da bir sabittir

Ancak yukardaki denklem, sadece homojen maddeler için geçerlidir Buna homojen sıvılar ve katılar da dahildir Bu ilişki bulunması kolay bir ilişkidir ki, nitekim Avogadro'dan önce de varsayılmıştır

Avogadro yasasının en önemli sonucu, yasanın ideal gaz sabitinin tüm gazlar için aynı olduğunu bulmasıdır

P paskal olarak basınç,

T de Kelvin olarak sıcaklıktır

Yukardaki denkleme göre, tüm gazlar için bu sabit eşittir Yani gazın boyutunun ya da kütlesinin bu sabitin değerini değiştirmez Bu Avogadro yasasının en önemli bölümünü oluşturmakla beraber, Avogadro'nun doğa görüşündeki dahiliği de gösterir Nitekim, bu yasayı, kinetik teori kullanarak kanıtlamak yıllar sürmüştür

Standart durumda, bir mol ideal gaz, 224 litre (dm3) yer kaplar Bu değer, genellikle molar hacim olarak kullanılır Gerçek gazlar, bu değere bire bir uymaz

Bir moldeki molekül sayısı olan Avogadro sayısı, yaklaşık olarak mol başına 602×1023 parçadır

Avogadro yasası, toplam gaz yasasını oluşturan Boyle yasası, Charles yasası ve Gay-Lussac yasasıyla birlikte ideal gaz yasasını oluşturur