Magnezyumun Kimyasal Özellikleri İle İlgili Bilgiler

**Prof. Dr. Sinsi** · 10-21-2012

Magnezyumun kimyasal özellikleriTemel Özellikleri

Magnezyum Kimyasal Özellikler

Elektronik konfigürasyonu: [Ne]

3s2

Kabuk yapısı: 2

8

2

Elektron ilgisi: 0 kJmol-1

Elektronegatiflik: 1

31 (Pauling birimine göre)

1

32 (Sanderson elektronegatifliğine göre)

Atomik Yarıçapı: 150 pm (145 pm hesaplama ile)

İyonlaşma enerjisi

I

İyonlaşma Enerjisi 737

7 kJ/mol II

İyonlaşma Enerjisi 1450

7 kJ/mol III

İyonlaşma Enerjisi 7732

7kJ/mol IV

İyonlaşma Enerjisi 10542

5kJ/mol V

İyonlaşma Enerjisi 13630 kJ/mol VI

İyonlaşma Enerjisi 18020 kJ/mol VII

İyonlaşma Enerjisi 21711 kJ/mol VIII

İyonlaşma Enerjisi 25661 kJ/mol IX

İyonlaşma Enerjisi 31653 kJ/mol X

İyonlaşma Enerjisi 35458 kJ/mol

Oksidasyon sayısı: 2

İzotopları:

İzotop Yarılanma süresi 22Mg 3

86 saniye 23Mg 11

32 saniye 24Mg Kararlı 25Mg Kararlı 26Mg Kararlı 27Mg 9

45 dakika 28Mg 21 saat 29Mg 1

3 saniye

Ek Özellikleri

Magnezyum

Reaksiyonları

Hava ile Reaksiyonu

Magnezyumun yüzeyi ince bir oksit tabakası ile kaplanır

Buda onun reaktivitesini azaltır ve hava ile etkileşmesini engeller

Magnezyum metalinin havada yanması sonucunda parlak beyaz bir alev verir

Bu reaksiyon sonucunda magnezyum oksit MgO ve Mg3N2 oluşturur

2Mg(k) + O2(g) -> 2MgO(k)

3Mg(k) + N2(g) -> Mg3N2(k)

Su ile Reaksiyonu

Magnezyumun yüzeyi ince bir oksit tabakası ile kaplanır

Buda onun reaktivitesini azaltır

Bu nedenle su ile hemen reaksiyon veremez

Su buharı ile reaksiyonu sonucunda MgO (buharın aşırıcı ile reaksiyonu sonucunda ise Mn(OH)2) ve hidrojen gazı oluşturur

Mg(k) + 2H2O(g) -> Mg(OH)2(aq) + H2(g)

Halojenler ile Reaksiyonu

Mg(k) + Cl2(g) -> MgCl2(k)

Mg(k) + Br2(g) -> MgBr2(k)

Asitler ile Reaksiyonu

Asitlerde çözünme hızı sırasıyla HF> H2SO4> HCl>HNO3’tür

Asitler ile reaksiyonu sonucunda sulu Mg(II) çözeltisi ve hidrojen gazı oluşur

Mg(k) + H2SO4(aq) -> Mg2+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

Mg(k) + 2HCl(aq) -> Mg2+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g

Baz ile Reaksiyonları

Magnezyum metali seyreltik sulu alkali çözeltiler ile reaksiyon vermez

10-21-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Magnezyumun Kimyasal Özellikleri İle İlgili Bilgiler Magnezyumun kimyasal özellikleriTemel Özellikleri Magnezyum Kimyasal Özellikler Elektronik konfigürasyonu: [Ne]3s2 Kabuk yapısı: 282 Elektron ilgisi: 0 kJmol-1 Elektronegatiflik: 131 (Pauling birimine göre) 132 (Sanderson elektronegatifliğine göre) Atomik Yarıçapı: 150 pm (145 pm hesaplama ile) İyonlaşma enerjisi I İyonlaşma Enerjisi 7377 kJ/mol II İyonlaşma Enerjisi 14507 kJ/mol III İyonlaşma Enerjisi 77327kJ/mol IV İyonlaşma Enerjisi 105425kJ/mol V İyonlaşma Enerjisi 13630 kJ/mol VI İyonlaşma Enerjisi 18020 kJ/mol VII İyonlaşma Enerjisi 21711 kJ/mol VIII İyonlaşma Enerjisi 25661 kJ/mol IX İyonlaşma Enerjisi 31653 kJ/mol X İyonlaşma Enerjisi 35458 kJ/mol Oksidasyon sayısı: 2 İzotopları: İzotop Yarılanma süresi 22Mg 386 saniye 23Mg 1132 saniye 24Mg Kararlı 25Mg Kararlı 26Mg Kararlı 27Mg 945 dakika 28Mg 21 saat 29Mg 13 saniye Ek Özellikleri Magnezyum Reaksiyonları Hava ile Reaksiyonu Magnezyumun yüzeyi ince bir oksit tabakası ile kaplanır Buda onun reaktivitesini azaltır ve hava ile etkileşmesini engeller Magnezyum metalinin havada yanması sonucunda parlak beyaz bir alev verir Bu reaksiyon sonucunda magnezyum oksit MgO ve Mg3N2 oluşturur 2Mg(k) + O2(g) -> 2MgO(k) 3Mg(k) + N2(g) -> Mg3N2(k) Su ile Reaksiyonu Magnezyumun yüzeyi ince bir oksit tabakası ile kaplanır Buda onun reaktivitesini azaltır Bu nedenle su ile hemen reaksiyon veremez Su buharı ile reaksiyonu sonucunda MgO (buharın aşırıcı ile reaksiyonu sonucunda ise Mn(OH)2) ve hidrojen gazı oluşturur Mg(k) + 2H2O(g) -> Mg(OH)2(aq) + H2(g) Halojenler ile Reaksiyonu Mg(k) + Cl2(g) -> MgCl2(k) Mg(k) + Br2(g) -> MgBr2(k) Asitler ile Reaksiyonu Asitlerde çözünme hızı sırasıyla HF> H2SO4> HCl>HNO3’tür Asitler ile reaksiyonu sonucunda sulu Mg(II) çözeltisi ve hidrojen gazı oluşur Mg(k) + H2SO4(aq) -> Mg2+(aq) + SO42-(aq) + H2(g) Mg(k) + 2HCl(aq) -> Mg2+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g Baz ile Reaksiyonları Magnezyum metali seyreltik sulu alkali çözeltiler ile reaksiyon vermez