Kromun Kimyasal Özellikleri Nelerdir

**Prof. Dr. Sinsi** · 10-21-2012

Kromun kimyasal özellikleri

Temel Özellikleri

Krom

Elektronik konfigürasyonu: [Ar]

3d5

4s1

Kabuk yapısı: 2

8

13

1

Elektronegatiflik: 1

66 (Pauling birimine göre)

1

66 (Sanderson elektronegatifliğine göre)

Elektron ilgisi: 64

3kJ/mol

Atomik yarıçap: 140 pm (hesaplanan 166 pm)

İyonlaşma enerjisi

I

İyonlaşma Enerjisi

652

9 kJ mol-1

II

İyonlaşma Enerjisi

1590

6 kJ mol-1

III

İyonlaşma Enerjisi

2987 kJ mol-1

IV

İyonlaşma Enerjisi

4743 kJ mol-1

V

İyonlaşma Enerjisi

6702 kJ mol-1

VI

İyonlaşma Enerjisi

8744

9 kJ mol-1

VII

İyonlaşma Enerjisi

15455 kJ mol-1

VIII

İyonlaşma Enerjisi

17820 kJ mol-1

IX

İyonlaşma Enerjisi

20190 kJ mol-1

X

İyonlaşma Enerjisi

23580 kJ mol-1

XI

İyonlaşma Enerjisi

26130 kJ mol-1

XII

İyonlaşma Enerjisi

28750 kJ mol-1

XIII

İyonlaşma Enerjisi

34230 kJ mol-1

XIV

İyonlaşma Enerjisi

37066 kJ mol-1

XV

İyonlaşma Enerjisi

97510 kJ mol-1

XVI

İyonlaşma Enerjisi

105

800 kJ mol-1

XVII

İyonlaşma Enerjisi

114

300 kJ mol-1

XVIII

İyonlaşma Enerjisi

125

300 kJ mol-1

XIX

İyonlaşma Enerjisi

134

700 kJ mol-1

XX

İyonlaşma Enerjisi

144

300 kJ mol-1

XXI:İyonlaşma Enerjisi

157

700 kJ mol-1

Oksidasyon sayısı: 6, 3, 2

İzotopları:

İzotop

Yarılanma Süresi

48Cr

21

6 saat

50Cr

> 1

8x1017 yıl

51Cr

27

70 gün

52Cr

Kararlı

53Cr

Kararlı

54Cr

Kararlı

Ek Özellikleri

Krom

Reaksiyonları

Hava ile Reaksiyonu

Krom metali oda sıcaklığında hava ile veya oksijen ile reaksiyona girmez

Su ile Reaksiyonu

Krom metali oda sıcaklığında su ile reaksiyona girmez

Su ile Reaksiyonu

Krom 400°C de ve 200-300 atm basınçta flor ile reaksiyona girerek krom (VI) florürür oluşturur

Cr(k) + 3F2(g) -> CrF6(k) (sarı)

Normal koşullar altında halojenlerle aşağıdaki reaksiyonları verir

2Cr(k) + 5F2(g) -> 2CrF5(k) (kırmızı)

2Cr(k) + 3F2(g) -> 2CrF3(k) [yeşil]

2Cr(k) + 3Cl2(g) -> 2CrCl3(k) [kırmızı-viyole]

2Cr(k) + 3Br2(g) -> 2CrBr3(k) [çok koyu yeşil]

2Cr(k) + 3I2(g) -> 2CrI3(k) [çok koyu yeşil]

Asit ile Reaksiyonu

Krom metalinin seyreltik hidroklorik asit ile reaksiyonu sonucunda Cr(II) sulu çözeltisi ve hidrojen gazı oluşur

Pratikte Cr(II) iyonu [Cr(OH2)6]2+ kompleksi hal,inde bulunur

Sülfürik asit ile benzer reaksiyon verir

Nitrik asit ile reaksiyon vermez

Cr(k) + 2HCl(aq) -> Cr2+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)

10-21-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Kromun Kimyasal Özellikleri Nelerdir Kromun kimyasal özellikleri Temel Özellikleri Krom Elektronik konfigürasyonu: [Ar]3d54s1 Kabuk yapısı: 28131 Elektronegatiflik: 166 (Pauling birimine göre) 166 (Sanderson elektronegatifliğine göre) Elektron ilgisi: 643kJ/mol Atomik yarıçap: 140 pm (hesaplanan 166 pm) İyonlaşma enerjisi I İyonlaşma Enerjisi 6529 kJ mol-1 II İyonlaşma Enerjisi 15906 kJ mol-1 III İyonlaşma Enerjisi 2987 kJ mol-1 IV İyonlaşma Enerjisi 4743 kJ mol-1 V İyonlaşma Enerjisi 6702 kJ mol-1 VI İyonlaşma Enerjisi 87449 kJ mol-1 VII İyonlaşma Enerjisi 15455 kJ mol-1 VIII İyonlaşma Enerjisi 17820 kJ mol-1 IX İyonlaşma Enerjisi 20190 kJ mol-1 X İyonlaşma Enerjisi 23580 kJ mol-1 XI İyonlaşma Enerjisi 26130 kJ mol-1 XII İyonlaşma Enerjisi 28750 kJ mol-1 XIII İyonlaşma Enerjisi 34230 kJ mol-1 XIV İyonlaşma Enerjisi 37066 kJ mol-1 XV İyonlaşma Enerjisi 97510 kJ mol-1 XVI İyonlaşma Enerjisi 105800 kJ mol-1 XVII İyonlaşma Enerjisi 114300 kJ mol-1 XVIII İyonlaşma Enerjisi 125300 kJ mol-1 XIX İyonlaşma Enerjisi 134700 kJ mol-1 XX İyonlaşma Enerjisi 144300 kJ mol-1 XXI:İyonlaşma Enerjisi 157700 kJ mol-1 Oksidasyon sayısı: 6, 3, 2 İzotopları: İzotop Yarılanma Süresi 48Cr 216 saat 50Cr > 18x1017 yıl 51Cr 2770 gün 52Cr Kararlı 53Cr Kararlı 54Cr Kararlı Ek Özellikleri Krom Reaksiyonları Hava ile Reaksiyonu Krom metali oda sıcaklığında hava ile veya oksijen ile reaksiyona girmez Su ile Reaksiyonu Krom metali oda sıcaklığında su ile reaksiyona girmez Su ile Reaksiyonu Krom 400°C de ve 200-300 atm basınçta flor ile reaksiyona girerek krom (VI) florürür oluşturur Cr(k) + 3F2(g) -> CrF6(k) (sarı) Normal koşullar altında halojenlerle aşağıdaki reaksiyonları verir 2Cr(k) + 5F2(g) -> 2CrF5(k) (kırmızı) 2Cr(k) + 3F2(g) -> 2CrF3(k) [yeşil] 2Cr(k) + 3Cl2(g) -> 2CrCl3(k) [kırmızı-viyole] 2Cr(k) + 3Br2(g) -> 2CrBr3(k) [çok koyu yeşil] 2Cr(k) + 3I2(g) -> 2CrI3(k) [çok koyu yeşil] Asit ile Reaksiyonu Krom metalinin seyreltik hidroklorik asit ile reaksiyonu sonucunda Cr(II) sulu çözeltisi ve hidrojen gazı oluşur Pratikte Cr(II) iyonu [Cr(OH2)6]2+ kompleksi hal,inde bulunurSülfürik asit ile benzer reaksiyon verir Nitrik asit ile reaksiyon vermez Cr(k) + 2HCl(aq) -> Cr2+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)