![]() |
Temel Kimya Yasaları Nelerdir?,Temel Kimya Yasası Hakkında Bilgiler |
![]() |
![]() |
#1 |
Prof. Dr. Sinsi
|
![]() Temel Kimya Yasaları Nelerdir?,Temel Kimya Yasası Hakkında BilgilerTemel Kimya Yasaları Nelerdir?,Temel Kimya Yasası Hakkında Bilgiler Temel Kimya Yasaları Nelerdir?,Temel Kimya Yasası Hakkında Bilgiler A ![]() Kimyasal olaylara giren maddelerin kütleleri toplamı oluşan ürünlerin toplamına eşittir ![]() X + Y ® Z + T tepkimesinde X ve Y girenler (reaktif) olup, Z ve T (ürünler)’ye kütlece eşittir ![]() Kimyasal maddelerin kütleleri atom sayıları ile orantılı olduğundan tüm kimyasal tepkimelerde atom sayıları korunur ![]() Örn; 1 mol C atomu 12 gr*** 1 mol O2 molekülü 32 gramdır ![]() ![]() C + O2 ® CO2 12 gram + 32 gram ® 44 gram B ![]() Bir bileşikteki elementlerin a ![]() b ![]() ![]() Örn; Al=27, S=32 olduğuna göre Al2S3 bileşiğinde: Mol sayıları oranı : nAl = 2 Kütleleri oranı : mAl = 2 ![]() ![]() nS = 3 mS = 3 ![]() 9 gram Al + 16 gram S = 25 gram bileşik oluşturur ![]() 25 gram bileşikte 9 gram Al, 16 gram S vardır ![]() 100 gram bileşikte 36 gram Al, 644 gram S vardır ![]() Bileşikte kütlece %36 Al, %64 S vardır ![]() C ![]() ![]() Örn; NO2 – N2O4 bileşik çiftinde: a ![]() ![]() 2/ NO2 = N2O4 = 4 1/ N2O5 = N2O5 5 b ![]() 5/ NO2 = N5O10 = 5 2/ N2O5 N4O10 4 D ![]() a) Kimyasal bir tepkimeye giren gazlarla, tepkimede oluşan gaz halindeki ürünlerin aynı koşullarda (aynı sıcaklık ve basınç) hacimleri arasında sabit bir oran vardır ![]() b) Aynı koşullarda gazların hacimleri mol sayıları ile doğru orantılıdır ![]() Örn; H2(g) + Cl2(g) ® 2HCl(g) tepkimesine göre, 1 mol H2 1 mol Cl2 ile birleşerek 2 mol HCl oluşturur ![]() ![]() ![]() Aynı şekilde, N2(g) + 3H2(g) ® 2NH3(g) tepkimesine göre 1 hacim azot gazı 3 hacim hidrojen gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim NH3 gazını oluşturur diyebiliriz ![]() |
![]() |
![]() |
|