Kimya Kanunları Hacim Oranları Yasası (Gay " Lussac Yasası)

**Prof. Dr. Sinsi** · 08-21-2012

Hacim oranları yasası (Gay - Lussac Yasası)

Ana madde: Gay-Lussac yasası

a) Kimyasal bir tepkimeye giren gazlarla, tepkimede oluşan gaz halindeki ürünlerin aynı koşullarda (aynı sıcaklık ve basınç) hacimleri arasında sabit bir oran vardır

b) Aynı koşullarda gazların hacimleri mol sayıları ile doğru orantılıdır

Örn; H2(g) + Cl2(g) Â® 2HCl(g) tepkimesine göre, 1 mol H2 1 mol Cl2 ile birleşerek 2 mol HCl oluşturur

Hacimler mol sayıları ile doğru orantılı olduğundan, aynı olayı anlatmak için "1 hacim H2 gazı, 1 hacim Cl2 gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim HCl gazı oluşturur

" İfadesi de kullanılabilir

Aynı şekilde, N2(g) + 3H2(g) Â® 2NH3(g) tepkimesine göre 1 hacim azot gazı 3 hacim hidrojen gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim NH3 gazını oluşturur diyebiliriz

Kaynak : Wikipedia

08-21-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Kimya Kanunları Hacim Oranları Yasası (Gay " Lussac Yasası) Hacim oranları yasası (Gay - Lussac Yasası) Ana madde: Gay-Lussac yasası a) Kimyasal bir tepkimeye giren gazlarla, tepkimede oluşan gaz halindeki ürünlerin aynı koşullarda (aynı sıcaklık ve basınç) hacimleri arasında sabit bir oran vardır b) Aynı koşullarda gazların hacimleri mol sayıları ile doğru orantılıdır Örn; H2(g) + Cl2(g) Â® 2HCl(g) tepkimesine göre, 1 mol H2 1 mol Cl2 ile birleşerek 2 mol HCl oluştururHacimler mol sayıları ile doğru orantılı olduğundan, aynı olayı anlatmak için "1 hacim H2 gazı, 1 hacim Cl2 gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim HCl gazı oluşturur" İfadesi de kullanılabilir Aynı şekilde, N2(g) + 3H2(g) Â® 2NH3(g) tepkimesine göre 1 hacim azot gazı 3 hacim hidrojen gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim NH3 gazını oluşturur diyebiliriz Kaynak : Wikipedia