Azot Elementi/Azot Temel Özellikleri/Amonyak (NH3) Bileşiği Kullanım Alanları/NH3 Bileşiği Özellikleri

Azot Elementi

Azot, periyodik cetvelde N simgesi ile gösterilen bir element olup atom numarası 7 dir Renksiz, kokusuz, tatsız ve atıl bir gazdır Azot, dünya atmosferinin yaklaşık %78′ini oluşturur ve tüm canlı dokularında bulunur Azot ayrıca, amino asit, amonyak, nitrik asit, ve siyanür gibi önemli bileşikler de oluşturur

Azot Temel Özellikleri

• Atom numarası : 7
• Element serisi : Ametaller
• Grup, periyot, blok: 15, 2, p
• Görünüş : renksiz
• Atom ağırlığı : 14,0067(2) g/mol
• Elektron dizilimi : 1s2 2s2 2p3
• Enerji seviyesi başına elektronlar : 2, 5
• Yoğunluk : 0,001251 g/cm³
• Sıvı haldeki yoğunluğu : 0,000808 g/cm³
• Ergime noktası : 63,15 °K, -210,00 °C, -346,00 °F
• Kaynama noktası : 77,36 °K , -195,79 °C , -320,42 °F
• Ergime ısısı : 0,720 kJ/mol
• Buharlaşma ısısı :5,57 kJ/mol
• Isı kapasitesi : 29,124 (25 °C) J/(mol·K)

Hidrojen Elementi

Hidrojen (Yunanca: ὑδρογόνο = su yapan; Osmanlıca müvellidülmâ = su yapan), element sembolü H olan, 1 atom sayılı kimyasal elementtir Standart sıcaklık ve basınç altında renksiz, kokusuz, metalik olmayan, tatsız, oldukça yanıcı ve H2 olarak bulunan bir biatomik gazdır 100794 g/mollük atomik kütlesi ile tüm elementler arasında en hafif elementtir Periyodik cetvelde sol üst köşede yer alır

Hidrojen Temel Özellikleri

• Atom numarası : 1
• Element serisi : Ametaller
• Grup, periyot, blok : 1, 1, s
• Görünüş : renksiz
• Atom ağırlığı : 100794(7) g/mol
• Elektron dizilimi : 1s1
• Enerji seviyesi başına elektronlar : 1
• Maddenin hali : Gaz
• Yoğunluk : (0 °C, 101325 kPa) 000008988 g/cm³
• Sıvı haldeki yoğunluğu : 2267 g/cm³
• Ergime noktası : {{{Ergime_noktası_K}}} °K, (-25914 °C, -43445 °F
• Kaynama noktası : 2028 °K, (-25287 °C , -43445 °F
• Ergime ısısı : (H2) 0117 kJ/mol
• Buharlaşma ısısı : (H2) 0904 kJ/mol
• Isı kapasitesi : (H2) 28836 (25 °C) J/(mol·K)

NH3 Bileşiği Özellikleri

NH3 amonyaktır 3 Hidrojen atomunun bir azota tutunmasıyla oluşan kendi halinde bir bileşiktir
Özellikleri Renksiz, kendine özgü keskin kokulu, zehirli ve aşındırıcıdır Oda sıcaklığında gaz haldedir Düşük sıcaklıklarda alevlenme özelliği vardır Kimyasal olarak baziktir Normal sıcaklıkta basınç altında kolayca sıvılaşabilmektedir
NH3 gübre, boya, ilaç hatta parfüm yapımında kullanmaktan vazgeçilmez Şimdi de hem kötü kokusu var hem de nasıl parfüm yapılıyor diyenler için bazı parfüm esansları çeşitli kimyasal reaksiyonlar sonucunda üretilir Bu reaksiyonların bazılarında amonyak kullanılabilir ancak sonuçta parfümün içinde amonyak kalmaz
Aynı zamanda çok güçlü olmayan bir bazdır, zehirlidir, bu yüzden deterjanlara, temizleyecilere vs katılır, yine temizlik sırasında kullanılır ve foseptik çukuruna gitmek üzere lavabo veya tuvaletten uğurlanır, arkasından da bir tas su dökülür Su demişken, amonyak suda çözünür ve bu sulu çözeltisine amonyum hidroksit denir

NH3 hangi elementlerden oluşmuştur?

1 adet azot ve 2 adet hidrojen elementinin birleşmesiyle oluşmuştur

Amonyak (NH3) Bileşiği Kullanım Alanları

Amonyak, endüstride en çok azotlu gübrelerin ve nitrik asitin üretiminde başlangıç maddesi olarak kullanılır Laboratuarlarda zayıf baz olarak ve birçok kimyasal maddenin elde edilmesinde de kullanılır Amonyak bilhassa nitrik asit ve amonyum tuzları imalatında, üre, boya, ilaç ve plastik gibi organik madde imalatında kullanılır Amonyak gazı normal sıcaklıkta basınç uygulandığında kolaylıkla sıvılaşır, oluşan bu sıvının buharlaşma ısısı yüksektir (327 kcal/g ), bundan dolayı endüstride soğutucu olarak kullanılır

Kullanım Alanları Gübre Sanayinde, Nitrik asit üretiminde başlangıç maddesi olarak Endüstriyel Soğutma sistemlerinde soğutma amaçlı Kimya sanayinde ilaç, boya, tuz, naylon ve plastik üretiminde Malzemelerin Isıl işlemlerinde Azot ve hidojen kaynağı olarak Gaz Nitrür işleminde ise parçaların yüzeyine azot emdirme amacıyla kullanılır