Gaz Nedir-Gazların Özellikleri Kimyevi Yapıları-Gazlar Kimya Dersi İçerik Soru Çözüm

**Prof. Dr. Sinsi** · 12-20-2012

AZLAR

ÖZELLİKLER

Madde ve özellikleri konusunda maddenin katı, sıvı ve gaz olmak üzere üç fiziksel halinin olduğunu söylemiştik

Bu konuda maddenin gaz halini inceleyeceğiz

GAZLAR: Belirli hacmi ve şekli olmayan koyuldukları bütün kapları dolduran maddelerdir

Gazlar sıkıştırıldıklarında hacimleri büyük ölçüde sıkıştırılabilen maddelerdir

Gerçek gazların özelliklerini inceleyebilmek çok zor olduğundan ilim adamları ideal gaz modelini geliştirmişlerdir

İdeal gaz gerçekte var olmayan bir gazdır

 Gazların sıcaklığını çok artırıp basıncını çok düşürdüğümüzde gerçek gaz ideal gaz gibi davranır

 Gazlar üzerindeki basıncı artırıp sıcaklığını düşürürsek gaz sıvılaşır

 Gazların görünür özelliklerinden faydalanarak görünmeyen özelliklerini inceleyen teoriye KİNETİK GAZ TEORİSİ denir

İDEAL GAZLARIN ÖZELLİKLERİ

1

Gaz taneciklerinin hacimleri, tanecikler arası mesafe yanında sıfır kabul edilir

2

Tanecikler arasındaki etkileşim (itme ve çekme kuvvetleri) sıfır kabul edilir

3

Gaz tanecikleri birbirleriyle ve içinde bulundukları kabın iç yüzeyiyle sürekli çarpışırlar

Bu çarpışmalar fiziksel olup esnek çarpışmadır

4

Gaz taneciklerinin özellikleri incelenirken ölçülebilen özellikleri üzerinde durulur

Gazların ölçülebilen özellikleri

P V n T dir

   

Basınç Hacim Mol Mutlak

(atm) (L) (mol) sıcaklık (K)

Basınç (P)

Kapalı bir kapta gaz basıncı manometre ile ölçülür

basınç birimi atmosferdir

1 Atmosfer basıncı: 0C, deniz seviyesinde 76cm yüksekliğindeki civa sıvısının tabana yapmış olduğu basınca eş değer açık hava basıncına 1 atm denir

Hacim (V)

Bir maddenin uzay boşluğunda doldurduğu yere hacim denir

Gazların hacmi koyuldukları kapların iç hacimlerine eşittir

Hacim birimi olarak gazlarda genellikle Litre (L) kullanılır

Mol Sayısı (n)

Bir maddenin tanecik sayısının Avogadro sayısıyla kıyaslanmasından elde edilen bir niceliktir

Daha önceki konularımızda mol kavramını detaylı olarak gördük

Sıcaklık (T)

Sıcaklık bir maddenin taneciklerinin ortalama kinetik enerjilerinin bir ölçüsüdür

Termometre denilen aletle ölçülür

Gazların ortalama kinetik enerjisi ile mutlak sıcaklık doğru orantılıdır

Çeşitli sıcaklık ölçekleri ve birimleri vardır

Fahrenheit (F), Celcius (C) ve Kelvin (K) gibi

t C + 273 = T K

t C + x 32 = F

 Gazlarda mutlak sıcaklık kullanılır

Yani Kelvin sıcaklığı

GAZ KANUNLARI

BOYLE - MARIOTTE KANUNU

CHARLES KANUNU

GAY - LUSSAC KANUNU

DALTON KANUNU

AVOGADRO KANUNU

BOYLE - MARIOTTE KANUNU

Sıcaklığı ve miktarı sabit olan bir gazın basıncı ile hacminin çarpımı da sabittir

< n ve T > sabit ise PxV = k ( k sabit bir sayı)

ya da

Sıcaklığı ve miktarı sabit olan bir gazın basıncı ile hacmi ters orantılıdır

< n ve T > sabit ise P  V-1

Şimdi bu olayı sürtünmesiz pistonlu kaplarda görelim

Bu durumda

P1V1 = P2V2 = P3V3

Şimdi bu olayın grafiklerini inceleyim

Şimdi bu olayı örnekler ile açıklayalım

ÖRNEK ÇÖZUM

Şekildeki sistemde kaplar arasındaki musluklar sabit sıcaklıkta açıldığında sitemin toplam basıncı kaç atm olur?

A) 1,2 B) 1,6 C) 2,0 D) 2,4 E) 2,8 MUSLUKLAR

AÇILMADAN ÖNCE AÇILDIKTAN SONRA

P1V1 + P2V2 + P3V3 = PSONVSON

3 x 4 + 0 x 4 + 6 x 2 = PSON x (4+4+2)

24 = 10PSON

2,4 = PSON

CEVAP - D

Şekildeki sistemde M muslukları açıldığında piston nerede durur? (Aralıklar eşit bölmeli olup sıcaklık sabittir

)

A) X B) X ile Y arası C) Y

D) Z E) T

MUSLUKLAR

AÇILMADAN ÖNCE AÇILDIKTAN SONRA

P1V1 + P2V2 + P3V3 = PSONVSON

4P 2V + 2P 3V + P 3V = P VTOP

8PV + 6PV + 3PV = P VTOP

17PV = P VTOP

17V = VTOP

Hacmin 17 V olması için piston T noktasına ulaşmalı

CEVAP - E

Yandaki grafikte bir gazın basıncı (P) ile hacmi (V) arasındaki ilişki verilmiştir

Buna göre;

I

Sabit sıcaklıkta A noktasın

daki mol sayısı, B noktasın

dakinden büyüktür

II

A ve B noktalarında gazların mol sayıları eşit ise B

noktasında gazın öz kütlesi daha küçüktür

III

Sabit sıcaklıkta A noktasındaki (PxV), B

noktasındaki (PxV) ına eşittir

Yargılarından hangileri doğrudur?

A) Yalnız II B) I ve II C) II ve III

D) I ve III E) I – II ve III

I

V1 hacminde A noktasındaki basınç P2 B noktasının göstereceği basınçtan daha büyüktür

Basıncın mol sayısı ile doğru orantılı olduğunu düşünürsek bu A noktasındaki basınç B'den fazladır

II

A ve B noktalarında mol sayıları eşit ise bu noktalardaki kütlelerde eşittir

B noktasının hacmi daha büyük olduğundan öz kütlesi daha küçüktür

III

P - V ilişkisin grafikteki gibi olması için gazın n ve T niceliklerinin sabit olması gerekir

bu durumda da PxV değerleri grafikteki eğri üzerinde har noktada birbirine eşittir

Buna A ve B noktaları da dahil

CEVAP - E

CHARLESS Kanunu

"Basıncı (P) ve miktarı (n) sabit olan bir gazın; hacmi (V) ile mutlak sıcaklığı (T) doğru orantılıdır

"

Bu olayı şöyle sembolize edebiliriz:

< n ve P > sabit ise V 

________________________________________

Bu olayı grafiklerle şöyle izah edebiliriz:

Her iki grafikte de n ve P sabittir

İkinci grafikte -273'ten sonra kesik kesik çizilen kısım; gazların oralarda sıvılaştığını ifade etmektedir

-273' ten daha küçük sıcaklıklarda maddenin gaz halinin bulunmadığı anlamına gelir

________________________________________

Bu kanunu bir örnekle açıklayalım:

ÖRNEK 1

Normal koşullarda bulunan bir miktar O2 gazının hacmi 20 L gelmektedir bu gazın hacmini aynı basınçta 100 L yapabilmek için sıcaklığını kaç 0 C 'ye çıkartmalıyız?

ÇÖZÜM

N

K

0 0 C = 273 K ve 1 atm'de gazın hacmi 20 L ise;

olduğuna göre; T2 = 1365 K

Sonuç 0C olarak istendiğine göre: T 0K = t 0C + 273 ise

1365 = t 0C + 273

1365 - 273 = t 0C

1092 = t 0C

GAY LUSSAC Kanunu

"Hacmi ve miktarı sabit olan bir gazın, basıncıyla (P) mutlak sıcaklığı (T) doğru orantılıdır

"

________________________________________

Bunu şöyle formüle edebiliriz;

< V ve n > sabit ise P  T yani

________________________________________

Bu olayı grafiklerle şöyle izah edebiliriz;

________________________________________

Şimdi birde örnek çözelim:

ÖRNEK 1

Kapalı bir kapta 2 atm

basınçta bulunan 0 0C'deki He gazının basıncını 8 atm

yapabilmek için sıcaklığını kaç 0C ' çıkartmalıyız?

ÇÖZÜM

Kapalı kap demek hacmi sabit olan gaz demek

Ayrıca gazı ısıtmakla mol sayısı da değişmeyeceğinden "n" de sabittir

Bu durumda;

Eşitliğinde değerleri yerine koyarsak;

Buradan T2 ' yi bulursak;

2T2 = 8 x 273

T2 = 4 x 273

T2 = 1092 0K ancak sonuç 0C olarak istendiği için;

T 0K = t 0C + 273

1092 0K = t 0C + 273

1092 - 273 = t 0C

819 = t 0C

GAY LUSSAC Kanunu

"Hacmi ve miktarı sabit olan bir gazın, basıncıyla (P) mutlak sıcaklığı (T) doğru orantılıdır

"

________________________________________

Bunu şöyle formüle edebiliriz;

< V ve n > sabit ise P a T yani

________________________________________

Bu olayı grafiklerle şöyle izah edebiliriz;

________________________________________

Şimdi birde örnek çözelim:

ÖRNEK 1

Kapalı bir kapta 2 atm

basınçta bulunan 0 0C'deki He gazının basıncını 8 atm

yapabilmek için sıcaklığını kaç 0C ' çıkartmalıyız?

ÇÖZÜM

Kapalı kap demek hacmi sabit olan gaz demek

Ayrıca gazı ısıtmakla mol sayısı da değişmeyeceğinden "n" de sabittir

Bu durumda;

Eşitliğinde değerleri yerine koyarsak;

Buradan T2 ' yi bulursak;

2T2 = 8 x 273

T2 = 4 x 273

T2 = 1092 0K ancak sonuç 0C olarak istendiği için;

T 0K = t 0C + 273

1092 0K = t 0C + 273

1092 - 273 = t 0C

819 = t 0C

DALTON YASASI

Hacmi ve sıcaklığı sabit olan bir gazın basıncı ile mol sayısı doğru orantılıdır

Bu ifadeyi şöyle sembolize edebiliriz

< V ile T > sabit ise P  n

Şimdi aşağıdaki pistonlu kaplarda bu olayın nasıl olduğunu inceleyelim

________________________________________

Şimdi de bu olayın grafiğini çizelim;

DALTON YASASI

Hacmi ve sıcaklığı sabit olan bir gazın basıncı ile mol sayısı doğru orantılıdır

Bu ifadeyi şöyle sembolize edebiliriz

< V ile T > sabit ise P  n

Şimdi aşağıdaki pistonlu kaplarda bu olayın nasıl olduğunu inceleyelim

________________________________________

Şimdi de bu olayın grafiğini çizelim;

AVOGADRO KANUNU

Sıcaklığı ve basıncı sabit olan bir gazın hacmi ile mol sayısı doğru orantılıdır

Bu ifadeyi söyle sembolize edebiliriz

< P ile T > sabit ise V  n dir

Şimdi aşağıda pistonlu kaplarda bulunan gazların davranışını inceleyim

Şimdi bu olayın grafiğini çizelim;

________________________________________

ÖRNEK

ÇÖZÜM

İDEAL GAZLAR

İDEAL GAZ DENKLEMİ

Şu ana kadar gaz kanunlarından elde ettiğimiz bağıntıları şöyle bir hatırlarsak:

P  n V T

P T olduğuna göre

P V  n T orantısını elde ederiz

P V  n T orantısını eşitliğe dönüştürürsek bir orantı sabiti olur

Bu orantı sabitine “R” dersek

P V = n R T

Bu bağıntıya ideal gaz denklemi denir

Bu denklemi tanıyalım:

olur

Normal Koşullarda R’nin sayısal değerini bulursak:

N

K

da yani

0 °C = 273°K’de 1 atm basınçta

1 mol gaz 22,4 Litre olursa

N

K’da R’nin sayısal değeri

 Bir gazın herhangi bir şartta bir niceliği (P, V, n, T’den biri) istenirse ideal gaz denklemi kullanılır

)

P V = n R T ideal gaz denklemi

E Bir gazın iki farklı şartlarda P, V, n ve T nicelikleri kıyaslanırsa ya da aynı koşullarda iki gaz birbiriyle kıyaslanırsa bileşik gaz denklemi kullanılır

Bileşik gaz denklemi

ÖRNEK 1:

2 atm basınçta 0°C de 2,24 litre hacmindeki kapalı kapta kaç mol O2 gazı vardır

ÇÖZÜM:

P V = n R T

2

2,24 = n

273

4,48 = n

22,4

0,2 = n mol

ÖRNEK 2:

Aynı koşullarda 4 g XO2 ile 5 g XO3 gazları eşit hacim kapladığına göre X’in atom ağırlığı nedir? (O = 16)

ÇÖZÜM:

Aynı koşullar demek P ve T sabittir ve bu soruda XO2 ile XO3 kıyaslanıyor

O halde bileşik gaz denklemini kullanalım

P ve T sabit ise

hacimlerde eşit ise

n1 = n2 olur

n = ise

4(X+48) = 5(X+32)

4X + 4

48 = 5 (X+32)

192 = X + 160

32 = X

X = 32 g/mol

İdeal gaz denklemini biraz daha tanıyalım

P V = n R T

P V = R T

P MA = d R T

Bir gazın özkütlesi

N

K

da olur

karışımın özkütlesi

ÖRNEK 3:

N

K

da öz kütlesi 1,25 g/L olan gaz hangisidir?

(C= 12, N= 14, O= 16)

A) CO B) CO2 C) NO D) E) N2O

ÇÖZÜM:

N

K

da

Þ 1,25

MA = 28 g/mol

Cevap (A)

ÖRNEK 4:

Kapalı bir kapta 2 atm basınçta 3,2 gram CH4 gazı 0°C bulunmaktadır

Kaba kaç gram daha H2 gazı eklenirse kabın basıncı 273°C’de 8 atm olur? (CH4= 16, H2= 2)

ÇÖZÜM:

Soruda kıyaslama var

O halde

( V ® Sabit)

n2 = n1 + x dir

T1 = 0°C + 273 = 273 °K

T2 = 273 + 273 = 546 °K

mol

10 2

n2

2 = 8

0,2

20 n2 = 8

n2 = = 0,4 mol

n2 = n1 + x

0,4 = 0,2 + x

x = 0,2 mol gaz eklenir

m = n

MA

= 0,2

2

= 0,4 gram H2

ÖRNEK 5:

Kapalı bir kapta 2 atm basınçta 0°C de bir miktar gaz vardır

Bu gazın sıcaklığı kaç °C olursa gazın basıncı 4 atm olur?

ÇÖZÜM:

n ve V sabit

T2 = 2

273

T2 = 546 °K

t °C + 273 = 546

t °C = 273

ÖRNEK 6:

0°C de X gazının 56 gramının basınç (P), hacim (V) ilişkisi grafikte verilmiştir

Bu gaz aşağıdakilerden hangisi olabilir? (C= 12, H= 1)

A) CH4 B) C2H2 C) C2H4 D) C2H6 E) C3H8

ÇÖZÜM:

Bu gazın tanınması için mol kütlesini bulalım

P V = n R T ise

Þ

Burada grafikten bir basınç ve buna bağlı bir de hacim değeri seçelim

Mesela: basıncı 4 atm alırsak hacim 11,2 litre olur

Bu durumda

28 g/mol

MA sı 28 g olan gaz C2H4’tür

Cevap ©

KISMİ BASINÇ

Kapalı bir kapta bulunan bir gaz karışımında, gazlardan her birinin o kap içerisinde tek başına yaptığı basınca o gazın kısmi basıncı denir

 Gazların kısmi basınçları ile mol sayıları doğru orantılıdır

 Gazların kısmi basınçları toplamı, toplam basınca eşittir

ÖRNEK 7:

Kapalı bir kapta eşit kütlede CH4 ve O2 gazları bulunmaktadır

Toplam basınç 600 mmHg olduğuna göre her bir gazın kısmi basıncı kaçar mmHg’dır? (CH4= 16, O2 = 32)

ÇÖZÜM:

Gazların kısmi basınçları mol sayılarıyla doğru orantılı olduğuna göre

bağıntısını yazabiliriz

Bu durumda basınç oranı olduğuna göre toplam basıncın üçte ikisi ( ’ü) CH4’e

üçte biri ( ) O2’ye aittir

Yani

3 mmHg’nın 2 mmHg’sı CH4 1mmHg’sı O2’dir

200 kat 200 kat 200 kat

600 mm x y

x = 400 mmHg y = 200 mmHg

400 mmHg 200 mmHg

GAZLARDA DİFÜZYON (YAYILMA)

Bir gaz karışımında gazlar birbirleri içerisinde yayılırken (Yol alırken) yaptıkları hız ya da aldıkları yol molekül kütlelerinin kareköküyle ters orantılıdır

1

Bir gazın sıcaklığı artırıldığında kinetik enerjisi artar, dolayısıyla da yayılma hızı artar

2

Aynı sıcaklıkta bulunan gazların kinetik enerjileri eşit olacağından yayılma hızı molekül kütlesinden etkilenir

3

Molekül kütlesi küçük olan gaz daha hızlı hareket eder

4

Molekül kütlesi büyük olan gazın özkütlesi de büyük olacağından hızları özkütlesiyle ters orantılıdır

V  Bir gazın yayılma hızı

Bağıntısı yazılabilir

ÖRNEK 8:

Helyum gazından 4 defa daha yavaş hareket eden (yayılan) gaz hangisidir?

(C= 12, H= 1, O= 16, S= 32)

A) CH4 B) O2 C) C3H4

D) SO2 E) SO3

ÇÖZÜM:

Gaza X dersek

Bu gazı tanıyabilmek için mol kütlesini bulalım

her iki tarafın karesini alalım

Mx = 64 g/mol

Mol kütlesi 64 gram olan gaz SO2’dir

Cevap (D)

ÖRNEK 9:

Şekildeki gibi cam borunun A ucundan H2, B ucundan O2 gazları aynı anda bırakılıyor

Bu gazlar A ucundan itibaren kaçıncı metrede karşılaşır? (H= 1, O= 16)

ÇÖZÜM:

Gazların yayılma hızları oranını bulalım

Çünkü hız oranları aldıkları yol oranıyla doğru orantılıdır

Bu durumda

5 m lik yolda H2 4 m gider

O2 1 m gider

4 kat 4 kat 4 kat

20 m lik yolda 16 m 4 m

H2 gazı 16 m yol alırken

O2 gazı 4 m yol alır

A ucundan itibaren 16

metrede karşılaşırlar

GAZ BASINCININ ÖLÇÜLMESİ

1

Açık Hava Basıncı

Dünyamızı çevreleyen atmosferin yer yüzeyine uyguladığı basınca açık hava basıncı denir

(P0) ile gösterilir

Açık hava basıncını ölçen alete BAROMETRE denir

Geniş bir kaba bir miktar civa dolduralım yeterli uzunlukta cam tüpün içine de civa dolduralım ve tüpü ters çevirerek geniş kabın içine şekildeki gibi daldıralım

Durum şekildeki gibi oluşur

Tüpün içindeki civanın bir kısmı kaba boşalıp bir kısmı tüpte kalır

Tüpte kalan civayı orada tutan kuvvet tüpün dışındaki sıvı yüzeyine etki eden açık hava basıncıdır

Tüp içindeki civanın tabana yaptığı basınç

Psıvı = h

dsıvı

PHg = h

dHg

Bunu dengeleyen kuvvet P0 ise

P0 = h

dHg

 Yukarıdaki deneyi 0 metrede (deniz seviyesinde ) 0C de yaptığımızda h = 76 cmHg ölçülür

 0C de 0 metrede 76 cm yüksekliğindeki civa sıvısının tabana yapmış olduğu basınca eş değer açık hava basıncına 1 atm basınç denir

760 mm Hg = 76 cmHg = 1 atm

h Yüksekliğini Etkileyen Faktörler

a) Açık hava basıncı: Açık hava basıncı artarsa h yüksekliği artar

b) Sıcaklık: Açık havada sıcaklık artarsa açık hava basıncı düşer dolayısıyla da h yüksekliği azalır

c) Rakım (Yükselti): Deniz seviyesinden yükseklere çekildikçe atmosfer inceleceğinden açık hava basıncı düşer

h yüksekliği de düşer

d) Sıvının özkütlesi: Barometrede kullanılan sıvının özkütlesi arttıkça h yüksekliği azalır

e) Yerçekimi: Barometreye etki eden yerçekimi arttıkça h yüksekliği azalır

f) Buhar basıncı: Barometrede kullanılan sıvının kaynama noktası arttıkça buhar basıncı azalır

h yüksekliği artar

2

Kapalı Kaplarda Gaz Basıncı

Kapalı kaplarda gaz basıncını ölçen aletlere MANOMETRE denir

Açık uçlu ve kapalı uçlu olmak üzere iki çeşit manometre vardır

Şimdi bu manometrelerde gaz basıncının nasıl ölçüldüğüne bakalım

a) Açık uçlu manometreler:

b) Kapalı uçlu manometre:

ÖRNEK 10:

Şekildeki manometrede Px, Py ve P0 basınçları arasında nasıl bir ilişki vardır?

ÇÖZÜM:

Her bir gaz basıncını ayrı ayrı bulursak

Px = P0 + h Py = P0 + h

eşitliklerin sağ tarafları eşitse, diğer tarafları da eşittir

Px = Py > P0

3

Manometrelerde Kimyasal Tepkime olursa

Manometrelerde bir kimyasal tepkime gerçekleşirse ideal gaz denkleminden (PV = n R T) faydalanılır

ÖRNEK 11:

Başlangıç durumu şekilde gösterilen sistemde M musluğu açıldığında

HCl(g) + NH3(g)  NH4Cl(k)

Tepkimesi oluyor

Tepkime sonunda, sistem başlangıçtaki sıcaklığına döndürüldüğünde I

ve II

manometrelerde hangi mmHg değerleri okunur? (ÖYS–89)

I

Manometre II

Manometre

A) 0 30

B) 15 30

C) 15 15

D) 22,5 22,5

E) 30 30

ÇÖZÜM:

Basınç mol sayısıyla doğru orantılıdır

Mol sayısındaki azalma oranı, basınçtaki azalma oranına eşittir

Olan : 15 mmHg 45 mmHg

HCl(g) + NH3(g)  NH4Cl(k)

Ölçek: : 1 mmHg 1 mmHg –

Kullanılan: 15 mmHg 15 mmHg

Artan : 0 30 mmHg –

Artan NH3 basıncı V hacminde 30 mmHg dir

Kaplar arasındaki musluk açıldığında hacim 2V olacağından basınç 15 mmHg olur

Gazlar her yöne aynı basıncı yapacağından her iki manometreden de 15 mmHg okunur

kolda 20 cm’dir

Sabit sıcaklıkta

N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g)

Tepkimesi gerçekleşirse civa hangi kolda kaç cm yükselir?

ÇÖZÜM:

Başlangıçta toplam 6 mol gaz varken toplam basınç

PT = 70 + 20

= 90 cm Hg

3 mol 3 mol

N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g)

–1 mol –3 mol

2 mol 0 mol 2 mol

Sonuçta toplam 4 mol Gaz

6 mol 90 cm Hg ise

4 mol x

x = = 60 cm Hg

ise PT + h = P0

P0 = PT + h

70 = 60 + h

10 cm Hg = h Gaz basıncı küçük olduğundan civa I

Kolda yükselir

4

Sürtünmesiz Pistonda Gaz basıncı

Sürtünmesiz pistonda gaz basıncı hesaplanırken;

a) Piston serbest halde hareket ediyorsa (Piston üzerine dışarıdan bir etki yoksa) piston nerede olursa olsun sistem içindeki iç basınç pistonun dışındaki dış basınca her zaman eşittir

b) Eğer piston bir yerde sabit tutuluyorsa sabit tutulduğu yerde piston sabit hacimli kaba dönüşür

ÖRNEK 13:

Şekildeki gibi sürtünmesiz piston içerisinde bulunan gaz sürekli ısıtılıyor

Gaz basıncının (P) özkütlesiyle (d) ilişkisini veren grafik hangisinde doğru çizilmiştir?

A) B) C)

D) E)

ÇÖZÜM:

Isıtılan gaz genleşeceğinden hacmi artacak

Fakat piston engele çarpana kadar basınç sabit kalacak ancak kütle sabit olduğundan hacim artışı özkütleyi azaltacak piston engele çarpınca hacim sabitlenecek

Bu durumda basınç artmaya başlayacak

(Ama özkütle sabit kalacak)

Cevap (E)

ÖRNEK 14:

Şekildeki sürtünmesiz pistonda piston h yüksekliğinde serbest bulunurken toplam basınç 220 mm-Hg’dır

Piston h/2 yüksekliğine getirilince sistemin toplam basıncı kaç mm-Hg olur

(25C’de Psu = 20 mm-Hg)

ÇÖZÜM:

Sıvıların buhar basıncı yalnızca sıcaklıkla değiştiğinden piston nerede olursa olsun Psu değişmeyecek

h yüksekliğinde

PT = Pg + Psu

220 = Pg + 20

200 mm-Hg = Pg

h/2 yüksekliğinde Pg = 400 mm-Hgi olur

PT = Pg + Psu

= 400 + 20

= 420 mm-Hg olur