![]() |
Çözeltiler-Çözeltilerin Özellikleri |
![]() |
![]() |
#1 |
Prof. Dr. Sinsi
|
![]() Çözeltiler-Çözeltilerin ÖzellikleriÇÖZELTİLER Bir maddenin başka bir madde içerisinde gözle görünmeyecek tanecikler halinde homojen bir şekilde dağılması olayına ÇÖZÜNME, elde edilen homojen karışıma da ÇÖZELTİ denir ![]() Çözeltilerde çözen ve çözünen olmak üzere iki bileşen vardır ![]() ÇÖZELTİLERİN ÖZELLİKLERİ 1 ![]() ![]() 2 ![]() ![]() 3 ![]() ![]() E Elektrik akımını ileten çözeltilere ELEKTROLİT ÇÖZELTİ denir ![]() ![]() 4 ![]() a) Çözeltinin kaynama noktası saf çözücünün kaynama noktasından yüksektir ![]() b) Çözeltinin donma noktası, saf çözücünün donma noktasından düşüktür ![]() c) Çözeltinin buhar basıncı, saf çözcünün buhar basıncından düşüktür ![]() 5 ![]() a)Kaynama noktası yükselir ![]() b)Donma noktası düşer ![]() c)Buhar basıncı düşer 6 ![]() ![]() E 1 litre SUDA 1 mol atom, iyon ya da molekül çözündüğünde çözeltinin kaynama noktası 0,52°C yükselir, Donma noktası -1,86°C düşer ![]() 7 ![]() a) Isıtıldıkça kaynama noktası yükselir ![]() b) Soğutuldukça donma noktası düşer ![]() c) Buhar basıncındaki artış hızı azalır ![]() Saf madde ile çözeltilerdeki kaynama noktası ve donma noktası değişimleşirini grafikte inceleyelim ![]() E Bir maddenin elektrik akımını iletebilmesi için; a) Serbest halde elektronu olmalıdır ![]() ![]() b) Yapısında Anyon (-) ve Katyon (+) bulunmalıdır ![]() c) Bileşikler katı halde elektriği iletmezler ![]() ![]() d) Bir çözeltide iyon sayısı arttıkça, ya da sıcaklık arttıkça çözeltinin iletkenliği artar ![]() e) Metallerin elektrik iletkenliği elektron akışı ile olur ![]() ![]() f) Bileşiklerin sulu çözeltilerinin elektrik iletkenliği kimyasal yollarlar olur ![]() g) Suda moleküller halde çözünen (ağ örgülü) maddelerin çözeltileri elektrik akımını iletmez |
![]() |
![]() |
|