İyonlaşma Enerjisi

İyonlaşma enerjisi gaz halindeki bir Gaz Alm Gas (n), Fr Gaz (m), İng Gas Maddenin üç halinden biri Bu haldeyken maddenin yoğunluğu çok az, akışkanlığı ise son derece fazladır Gaz halindeki maddelerin belirli bir şekli ve hacmi yoktur


Katı bir madde ısıtıldığı zaman, katı halden sıvı, sıvı halden de gaz haline geçer Bu duruma faz (safha) değişikliği denir Sıvıyı meydana getiren tanecikler (atom veya moleküller) birbirlerini çeker Sıvı ısıtıldığı zaman, tanecikler arasındaki çek

atomun son temel enerji seviyesindeki çekirdek tarafından en az kuvvetle çekilen bir Antik çağda yetişen pek çok düşünürle birlikte, maddenin yapısı sorgulanmaya başlamıştır İlk kez Thales evreni anlamanın yolunun maddeyi anlamaktan geçtiğini ifade ederek, materyalist felsefeye ilk adımı atmıştır Daha sonra Anaximander, evreni oluşturan apeiron denen bitmez, değişmez, görünmez bir maddeden bahsetmiştir

elektronu koparmak için verilmesi gereken en az enerji miktarıdır

İlk elektron koparılırken verilen enerjiye 1 iyonlaşma enerjisi denir İyonlaşma enerjisi adı, kopan elektronun kaçıncı elelkron olduğuna bağlıdır İyonlaşma enerjisi soldan sağa doğru genellikle artar, aşağıdan yukarı doğru ise azalır

İyonlaşma enerjisine etki eden faktörler Değerlilik elektron sayısı Temel enerji seviye sayısı Elektron alış-veriş Elektron ilgisi

Ayrıca bakınızElektron, en küçük eksi elektrik yüküne sahip temel parçacık


Elektron kelimesi amberin Yunancadaki ismidir Eski Yunanda, amberi ovuşturunca statik elektrikle yüklendiği biliniyordu

İyonizasyon Derecesi


Bu makale, online kullanıcı topluluğu tarafından oluşturulan ve düzenlenen özgür ansiklopedi projesi Wikipedia'nın Türkçe versiyonu Vikipedi'deki İyonlaşma enerjisi maddesinden kopyalanmıştır Bu makale, GNU Özgür Belgeleme Lisansı ilkeleri kapsamında özgürce kullanılabilirImage:Plasma-lamp 2jpg300pxBir Plazma topu, dusuk iyonizasyon derecesini gosteriyor (kismi iyonlasmis gaz)