Kimyasal Denge

Kimyasal denge iki yönlü bir reaksiyonda; ürünlerin meydana geliş hızının, ürünlerden tekrar reaksiyona girenlerin meydana geliş hızına eşit olduğu hal Böyle denklemlerde reaksiyonun her iki tarafa olabileceğini göstemek için çift olarak ok leftrightarrow kullanılır Genel olarak şöyle göstermek mümkündür:

:A + B leftrightarrow C + D

Burada A ve B reaksiyona giren başlangıç maddeleri, C ve D ise meydana gelen ürünlerdir A ve B`nin reaksiyona girme hızı, Kimyasal tepkime

konsantrasyonlarına (derişimlerine), Derişim

sıcaklığa ve Sıcaklık, bir cismin sıcaklığının ya da soğukluğunun bir ölçüsüdür Bir sistemin ortalama moleküler kinetik enerjisinin bir ölçüsüdür Gazlar için kinetik enerji, mutlak sıcaklık dereceleriyle orantılıdır

katalizör mevcudiyetine bağlıdır Reaksiyon ilerledikçe, A ve B`nin konsantrasyonları ve reaksiyon hızları azalır C ve D nin konsantrasyonları ve bunların reaksiyona girme hızları da artar Neticede A ve B`nin reaksiyon hızı, C ve D`nin reaksiyon hızına eşit olur ve eşit hızlarda kesiksiz olarak devam eden reaksiyonlar arasında dinamik bir denge kurulur Bu, onların konsantrasyonlarının eşit olduğu manasına gelmez Fakat A, B, C ve D`nin konsantrasyonlarının sabit kalması demektir Sıcaklık ve basıncın denge üzerinde etkisi vardır Bunlardan birini veya maddelerden birinin konsantrasyonunun değiştirilmesi halinde, denge sağa veya sola meylederek değişir ve yeni konsantrasyon değerleri meydana gelir

Reaksiyonların bir çoğu iki yönlüdür Endüstride, istenen ürünlerin lehine reaksiyonu yönlendirmek esastır

Sıcaklığın artması genellikle her reaksiyonun hızını artırır Fakat istenen reaksiyonun hızının, ters reaksiyona oranla en yüksek olduğu optimum bir sıcaklık vardır Eğer gazlar söz konusu ise, Katalizör Kimyevi bir reaksiyonun hızını arttıran veya yavaşlatan maddeler Katalizör terimi, 1835te İsveçli kimyacı Jöns Jakob Berzelius tarafından ilk defa kullanıldı Berzelius, katalizörün reaksiyona giren maddelerin bağlarını çözecek şekilde tesir ettiğini ve böylece reaksiyonun daha hızlı bir şekilde meydana gelmesine yardım ettiğini kabul etti Bazı katalizörler reaksiyonun hızını yavaşlatır Bunlara negatif katalizör denir Buna rağmen katalizörlerin çoğu reaksiyon hızını arttırı

basınç değişimi dengeye etki eder Ürünlerden birinin ortamdan alınması reaksiyonun tamamlanmasına imkan hazırlar


Bu makale, online kullanıcı topluluğu tarafından oluşturulan ve düzenlenen özgür ansiklopedi projesi Wikipedia'nın Türkçe versiyonu Vikipedi'deki Kimyasal denge maddesinden kopyalanmıştır Bu makale, GNU Özgür Belgeleme Lisansı ilkeleri kapsamında özgürce kullanılabilirBASINÇ Alm Druck, Fr Pression, İng Pressure Birim alana dik olarak etki eden kuvvet miktarı Bu kuvvet, ağırlık, zorlama veya gaz moleküllerinin (hareketli olmalarından dolayı) yüzeye çarpmaları neticesi meydana gelen darbelerin toplamı olabilir Basınç, yüzeye tesir eden toplam kuvvet miktarının yüzey alanına bölünmesiyle bulunur (P= F/S) basıncın ölçüsünü ifade etmek için pekçok birim kullanılır MKS (metre, kilogram, saniye) birim sisteminde bas