Hidrat

Alm Hydrat n, Fr Hydrate m, İng Hydrate Bir maddenin su molekülünü kimyâsal olarak bağlı tutması hâli Hidratın meydana gelmesi reaksiyonuna da hidratasyon denir Bu reaksiyon tipinde su, madde ile bağlanırken bir bölünmeye uğramaz Halbuki hidrolizde su bölünmeye uğrayarak reaksiyona girer


Hidratlar, iyonlarla (H+ iyonu gibi), kovalent moleküllerle (H2SO4 gibi) veya daha yaygın olarak iyonik tuzlarla (CuSO4 gibi) teşekkül eder Hidratların özellikleri komponentlerinkinden farklılıklar gösterir Meselâ bakır sülfat beş su (CuSO4 5H2O) mavi renkli bir kristaldir Halbuki susuz bakır sulfat (CuSO4) renksizdir Hidratlar fizikî olarak su varlığı göstermezler Yâni hidrate bir bileşik nemli gibi görünmez


Hidratlar, bir tuzun çözeltisi buharlaştırma işlemine tâbi tutulurken teşekkül edebilirler Fiziksel olarak mevcut olan su gittiğinde geriye kimyâsal olarak bağlı olan hidrat suyu kalır Hidratasyon veya dehidratasyon (bağlı suyun ayrılması) reaksiyonlarında kristal yapıda değişiklik de sözkonusudur Meselâ susuz nikel sülfat (NiSO4) kübik kristal yapıdayken yedi sulu nikel sülfat (NiSO47H2O) rombik yapıdadır Bir bileşiğin birden fazla hidrat şekli olabilir Meselâ bakır sülfatın 1 mol su, 3 mol su ve 5 mol su ihtivâ eden hidratları vardır