Hidrojen İyonu

Alm Wasserstoffion (n), Fr Lon (m) d'hydrogene, İng Hydrogen ion Proton adı da verilen (1+) elektrik yüklü hidrojen atomu Bir proton ve bir elektrondan meydana gelmiş hidrojen atomu bir elektronunu verdiği zaman geriye çıplak bir proton kalır Hidrojen iyonuna asitlerin sulu çözeltisinde rastlanır Bu sulu çözeltilerde bulunan hidrojen iyonları su molekülleri ile birleşerek hidronyum veya oksonyum denilen iyonu (H3O+) meydana getirirler


Protonun büyüklüğü ortalama olarak diğer iyonların 1/100000'i kadardır Yükün, protonun yarıçapına oranı oldukça büyüktür Protonun suda ayrı olarak mevcut kalması mümkün değildirÇünkü protonun büyük yükü sebebi ile su molekülünün etrafındaki elektrikî alanı tahrif olur Bu tahrifin sonucu olarak su molekülü ile hidrojen iyonu arasında bir bağ teşekkül eder ve böylece hidronyum iyonu hâsıl olur


H3O+ iyonu 10-3 saniye yaşayabilir ve varlığı spektroskopik metodlarla ispatlanmıştır Son yapılan araştırmalar, hidronyum iyonunun üç su molekülü ile hidrojen köprüleriyle birleştiği ve H9O4+ iyonunu meydana getirdiğini göstermiştir


Herhangi bir asit suda çözündüğü zaman hidronyum iyonu meydana gelir Zayıf asitler suda çözündüğü zaman az, kuvvetli asitler çözündüğü zaman ise çok miktarda hidronyum iyonu meydana gelir Buna rağmen H+ iyonunun yazılışı H3O+ iyonunun yazılışından kolay olduğu için kimyâsal denklemlerin yazılışında H+ şekli kullanılır


Hidrojen iyonu, hidroksil iyonu ile birleşerek suyu meydana getirir Bu olaya nötralleşme denir Hidrojen iyonu aktif metaller ile reaksiyona girer Bu reaksiyonda metal, iyon haline geçerken kendisi indirgenir, elementel hidrojen haline geçer Hidrojen iyonları canlı organizmada meydana gelen birçok reaksiyonun ve endüstrideki kimyâsal işlemlerin yönünü tâyin eder Hidrojen iyonu konsantrasyonu birçok kimyâsal işlemle de çok önemlidir