Cevap : Alüminyum ( AI),ALUMİNYUM Olarak da Yazılır.kimyasal Element.

**Şengül Şirin** · 01-18-2012

Bir başka önemli alüminyum bileşiği olan alüminyum sülfat,sülfürik asitin hidratlı alüminyum oksite,etkimesiyle elde edilen renksiz bir tuzdur

Ticari biçimi ,kimyasal formülü AI2(SO4)3 olan kristalli yapıda hidratlı bir katıdır

Kağıt yapımında boya tutkalı ve yüzey astarı olarak yaygın biçimde kullanılır

tek değerlikli metallerin sülfatlarıyla birleşir ve şap olarak bilinen hidratlı çift sülfatları oluşturur

En önemlisi potasyum şapı ya da potas şapı olarak da adlandırılan alüminyum potasyum sülfat,( KAI ( SO4)

12 H2O)
olan bu tuzlar başta ilaç,tekstil,ve boya üretimi olmak üzere geniş bir kullanım alanına sahiptir

Eritilmiş alüminyumun gaz haldeki klorla tepkimesi sonucunda oluşan alüminyum kloror ( AICI3),aralarında aromatik ketonların ve antrakinon ile türevlerinin de bulunduğu çok sayıda bileşiğin hazırlanmasında yararlanılan organik sentez tepkimeleri olan Friedel -Craft tepkimelerinde katalizör olarak kullanılır

Yaygın adı alüminyum hidroklorür olan hidratlı alüminyum klorürden ( AICI3

H2O),derideki gözenekleri sıkıştırma özelliğinden dolayı lokal ter önleyici ya da deodorant olarak yararlanılır

Alüminyum hidroksit (AI(OH)3),sugeçirmez kumaş yapımında ve aralarında AIO2 grubu içeren tuzlar olan alüminatların da yer aldığı çeşitli alüminyum bileşiklerinin elde edilmesinde kullanılır

Alüminyumun hidrojenle tepkimesi sonucunda oluşan alüminyum hidrür (AIH3) ,önemli indirgeyiciler olan tetrahidroalüminatların elde edilmesinde yararlanılan polimerik bir katıdır

Alüminyum klorürün lityum hidrür ile tepkimesinin ürünü olan lityum hidrür ile tepkimesinin ürünü olan lityum alüminyum hidrürürn ( LiAIH4)organik kimyada yaygın bir kullanım alanı vardır

Örneğin aldehitlerin ve ketonların sırasıyla birincil ve ikincil alkollere indirgenmesinde bu bileşikten yararlanılır

Alüminyumla ilgili olarak dünya ya da uluslar ölçeğinde,cevher çıkarımı,arıtımı,rezervi (ya da üretim kapasitesi) ve ticaretine ilişkin istatistik bilgiler için bak

madencilik

atom numarası 13

atom ağırlığı 26

9815

erime noktası 660C

kaynama noktası 2

467 C

özgül ağırlığı 2

70 ( 20 C)

birleşme değeri 3

elektronların yerleşimi 2-8-3

Fiziksel Özellikleri

Maddenin hali katı

Yoğunluk 2,70 g/cm³

Sıvı haldeki yoğunluğu 2,375 g/cm³

Ergime noktası 933,47 °K
660,32 °C
1220,58 °F

Kaynama noktası 2792 °K
2519 °C
4566 °F

Ergime ısısı 10,71 kJ/mol

Buharlaşma ısısı 294,0 kJ/mol

Isı kapasitesi 24,2 (25 °C) J/(mol·K)

Atom özellikleri

Kristal yapısı Yüzey merkezli kübik

Yükseltgenme seviyeleri (3+) (amfoter oksit)

Elektronegatifliği 1,61 Pauling ölçeği

İyonlaşma enerjisi 577,5 kJ/mol Atom yarıçapı 125 pm

Atom yarıçapı (hes

) 118 pm

Kovalent yarıçapı 118 pm

Van der Waals yarıçapı ? pm

Diğer özellikleri

Elektrik direnci 26,50 nΩ·m (20°C'de)

Isıl iletkenlik 237 W/(m·K)

Isıl genleşme 23,1 µm/(m·K) (25°C'de)

Ses hızı 5000 m/s (20 °C'de)

Mohs sertliği 2,75 Vickers sertliği 167 MPa

Brinell sertliği 245 MPa

Kaynak;AnaBritannica cilt 29 forumsinsi

net için derlenmiştir

01-18-2012	#5
Şengül Şirin	Cevap : Alüminyum ( AI),ALUMİNYUM Olarak da Yazılır.kimyasal Element. Bir başka önemli alüminyum bileşiği olan alüminyum sülfat,sülfürik asitin hidratlı alüminyum oksite,etkimesiyle elde edilen renksiz bir tuzdurTicari biçimi ,kimyasal formülü AI2(SO4)3 olan kristalli yapıda hidratlı bir katıdırKağıt yapımında boya tutkalı ve yüzey astarı olarak yaygın biçimde kullanılırtek değerlikli metallerin sülfatlarıyla birleşir ve şap olarak bilinen hidratlı çift sülfatları oluştururEn önemlisi potasyum şapı ya da potas şapı olarak da adlandırılan alüminyum potasyum sülfat,( KAI ( SO4)12 H2O) olan bu tuzlar başta ilaç,tekstil,ve boya üretimi olmak üzere geniş bir kullanım alanına sahiptir Eritilmiş alüminyumun gaz haldeki klorla tepkimesi sonucunda oluşan alüminyum kloror ( AICI3),aralarında aromatik ketonların ve antrakinon ile türevlerinin de bulunduğu çok sayıda bileşiğin hazırlanmasında yararlanılan organik sentez tepkimeleri olan Friedel -Craft tepkimelerinde katalizör olarak kullanılırYaygın adı alüminyum hidroklorür olan hidratlı alüminyum klorürden ( AICI3 H2O),derideki gözenekleri sıkıştırma özelliğinden dolayı lokal ter önleyici ya da deodorant olarak yararlanılır Alüminyum hidroksit (AI(OH)3),sugeçirmez kumaş yapımında ve aralarında AIO2 grubu içeren tuzlar olan alüminatların da yer aldığı çeşitli alüminyum bileşiklerinin elde edilmesinde kullanılırAlüminyumun hidrojenle tepkimesi sonucunda oluşan alüminyum hidrür (AIH3) ,önemli indirgeyiciler olan tetrahidroalüminatların elde edilmesinde yararlanılan polimerik bir katıdırAlüminyum klorürün lityum hidrür ile tepkimesinin ürünü olan lityum hidrür ile tepkimesinin ürünü olan lityum alüminyum hidrürürn ( LiAIH4)organik kimyada yaygın bir kullanım alanı vardırÖrneğin aldehitlerin ve ketonların sırasıyla birincil ve ikincil alkollere indirgenmesinde bu bileşikten yararlanılır Alüminyumla ilgili olarak dünya ya da uluslar ölçeğinde,cevher çıkarımı,arıtımı,rezervi (ya da üretim kapasitesi) ve ticaretine ilişkin istatistik bilgiler için bakmadencilik atom numarası 13 atom ağırlığı 269815 erime noktası 660C kaynama noktası 2467 C özgül ağırlığı 270 ( 20 C) birleşme değeri 3 elektronların yerleşimi 2-8-3 Fiziksel Özellikleri Maddenin hali katı Yoğunluk 2,70 g/cm³ Sıvı haldeki yoğunluğu 2,375 g/cm³ Ergime noktası 933,47 °K 660,32 °C 1220,58 °F Kaynama noktası 2792 °K 2519 °C 4566 °F Ergime ısısı 10,71 kJ/mol Buharlaşma ısısı 294,0 kJ/mol Isı kapasitesi 24,2 (25 °C) J/(mol·K) Atom özellikleri Kristal yapısı Yüzey merkezli kübik Yükseltgenme seviyeleri (3+) (amfoter oksit) Elektronegatifliği 1,61 Pauling ölçeği İyonlaşma enerjisi 577,5 kJ/mol Atom yarıçapı 125 pm Atom yarıçapı (hes) 118 pm Kovalent yarıçapı 118 pm Van der Waals yarıçapı ? pm Diğer özellikleri Elektrik direnci 26,50 nΩ·m (20°C'de) Isıl iletkenlik 237 W/(m·K) Isıl genleşme 23,1 µm/(m·K) (25°C'de) Ses hızı 5000 m/s (20 °C'de) Mohs sertliği 2,75 Vickers sertliği 167 MPa Brinell sertliği 245 MPa Kaynak;AnaBritannica cilt 29 forumsinsinet için derlenmiştir __________________ Arkadaşlar, efendiler ve ey millet, iyi biliniz ki, Türkiye Cumhuriyeti şeyhler, dervişler, müritler, meczuplar memleketi olamaz En doğru, en hakiki tarikat, medeniyet tarikatıdır