Azot Elementi/Azot Temel Özellikleri/Amonyak (NH3) Bileşiği Kullanım Alanları/NH3 Bileşiği Özellikleri

**Şengül Şirin** · 09-28-2010

Azot Elementi

Azot, periyodik cetvelde N simgesi ile gösterilen bir element olup atom numarası 7 dir

Renksiz, kokusuz, tatsız ve atıl bir gazdır

Azot, dünya atmosferinin yaklaşık %78′ini oluşturur ve tüm canlı dokularında bulunur

Azot ayrıca, amino asit, amonyak, nitrik asit, ve siyanür gibi önemli bileşikler de oluşturur

Azot Temel Özellikleri

Atom numarası : 7
Element serisi : Ametaller
Grup, periyot, blok: 15, 2, p
Görünüş : renksiz
Atom ağırlığı : 14,0067(2) g/mol
Elektron dizilimi : 1s2 2s2 2p3
Enerji seviyesi başına elektronlar : 2, 5
Yoğunluk : 0,001251 g/cm³
Sıvı haldeki yoğunluğu : 0,000808 g/cm³
Ergime noktası : 63,15 °K, -210,00 °C, -346,00 °F
Kaynama noktası : 77,36 °K , -195,79 °C , -320,42 °F
Ergime ısısı : 0,720 kJ/mol
Buharlaşma ısısı :5,57 kJ/mol
Isı kapasitesi : 29,124 (25 °C) J/(mol·K)

Hidrojen Elementi

Hidrojen (Yunanca: ὑδρογόνο = su yapan; Osmanlıca müvellidülmâ = su yapan), element sembolü H olan, 1 atom sayılı kimyasal elementtir

Standart sıcaklık ve basınç altında renksiz, kokusuz, metalik olmayan, tatsız, oldukça yanıcı ve H2 olarak bulunan bir biatomik gazdır

1

00794 g/mollük atomik kütlesi ile tüm elementler arasında en hafif elementtir

Periyodik cetvelde sol üst köşede yer alır

Hidrojen Temel Özellikleri

Atom numarası : 1
Element serisi : Ametaller
Grup, periyot, blok : 1, 1, s
Görünüş : renksiz
Atom ağırlığı : 100794(7) g/mol
Elektron dizilimi : 1s1
Enerji seviyesi başına elektronlar : 1
Maddenin hali : Gaz
Yoğunluk : (0 °C, 101325 kPa) 000008988 g/cm³
Sıvı haldeki yoğunluğu : 2267 g/cm³
Ergime noktası : {{{Ergime_noktası_K}}} °K, (-25914 °C, -43445 °F
Kaynama noktası : 2028 °K, (-25287 °C , -43445 °F
Ergime ısısı : (H2) 0117 kJ/mol
Buharlaşma ısısı : (H2) 0904 kJ/mol
Isı kapasitesi : (H2) 28836 (25 °C) J/(mol·K)

NH3 Bileşiği Özellikleri

NH3 amonyaktır

3 Hidrojen atomunun bir azota tutunmasıyla oluşan kendi halinde bir bileşiktir

Özellikleri Renksiz, kendine özgü keskin kokulu, zehirli ve aşındırıcıdır

Oda sıcaklığında gaz haldedir

Düşük sıcaklıklarda alevlenme özelliği vardır

Kimyasal olarak baziktir

Normal sıcaklıkta basınç altında kolayca sıvılaşabilmektedir

NH3 gübre, boya, ilaç hatta parfüm yapımında kullanmaktan vazgeçilmez

Şimdi de hem kötü kokusu var hem de nasıl parfüm yapılıyor diyenler için bazı parfüm esansları çeşitli kimyasal reaksiyonlar sonucunda üretilir

Bu reaksiyonların bazılarında amonyak kullanılabilir ancak sonuçta parfümün içinde amonyak kalmaz

Aynı zamanda çok güçlü olmayan bir bazdır, zehirlidir, bu yüzden deterjanlara, temizleyecilere vs

katılır, yine temizlik sırasında kullanılır ve foseptik çukuruna gitmek üzere lavabo veya tuvaletten uğurlanır, arkasından da bir tas su dökülür

Su demişken, amonyak suda çözünür ve bu sulu çözeltisine amonyum hidroksit denir

NH3 hangi elementlerden oluşmuştur?

1 adet azot ve 2 adet hidrojen elementinin birleşmesiyle oluşmuştur

Amonyak (NH3) Bileşiği Kullanım Alanları

Amonyak, endüstride en çok azotlu gübrelerin ve nitrik asitin üretiminde başlangıç maddesi olarak kullanılır

Laboratuarlarda zayıf baz olarak ve birçok kimyasal maddenin elde edilmesinde de kullanılır

Amonyak bilhassa nitrik asit ve amonyum tuzları imalatında, üre, boya, ilaç ve plastik gibi organik madde imalatında kullanılır

Amonyak gazı normal sıcaklıkta basınç uygulandığında kolaylıkla sıvılaşır, oluşan bu sıvının buharlaşma ısısı yüksektir (327 kcal/g ), bundan dolayı endüstride soğutucu olarak kullanılır

Kullanım Alanları Gübre Sanayinde, Nitrik asit üretiminde başlangıç maddesi olarak Endüstriyel Soğutma sistemlerinde soğutma amaçlı Kimya sanayinde ilaç, boya, tuz, naylon ve plastik üretiminde Malzemelerin Isıl işlemlerinde Azot ve hidojen kaynağı olarak Gaz Nitrür işleminde ise parçaların yüzeyine azot emdirme amacıyla kullanılır

09-28-2010	#1
Şengül Şirin	Azot Elementi/Azot Temel Özellikleri/Amonyak (NH3) Bileşiği Kullanım Alanları/NH3 Bileşiği Özellikleri Azot Elementi Azot, periyodik cetvelde N simgesi ile gösterilen bir element olup atom numarası 7 dir Renksiz, kokusuz, tatsız ve atıl bir gazdır Azot, dünya atmosferinin yaklaşık %78′ini oluşturur ve tüm canlı dokularında bulunur Azot ayrıca, amino asit, amonyak, nitrik asit, ve siyanür gibi önemli bileşikler de oluşturur Azot Temel Özellikleri Atom numarası : 7 Element serisi : Ametaller Grup, periyot, blok: 15, 2, p Görünüş : renksiz Atom ağırlığı : 14,0067(2) g/mol Elektron dizilimi : 1s2 2s2 2p3 Enerji seviyesi başına elektronlar : 2, 5 Yoğunluk : 0,001251 g/cm³ Sıvı haldeki yoğunluğu : 0,000808 g/cm³ Ergime noktası : 63,15 °K, -210,00 °C, -346,00 °F Kaynama noktası : 77,36 °K , -195,79 °C , -320,42 °F Ergime ısısı : 0,720 kJ/mol Buharlaşma ısısı :5,57 kJ/mol Isı kapasitesi : 29,124 (25 °C) J/(mol·K) Hidrojen Elementi Hidrojen (Yunanca: ὑδρογόνο = su yapan; Osmanlıca müvellidülmâ = su yapan), element sembolü H olan, 1 atom sayılı kimyasal elementtir Standart sıcaklık ve basınç altında renksiz, kokusuz, metalik olmayan, tatsız, oldukça yanıcı ve H2 olarak bulunan bir biatomik gazdır 100794 g/mollük atomik kütlesi ile tüm elementler arasında en hafif elementtir Periyodik cetvelde sol üst köşede yer alır Hidrojen Temel Özellikleri Atom numarası : 1 Element serisi : Ametaller Grup, periyot, blok : 1, 1, s Görünüş : renksiz Atom ağırlığı : 100794(7) g/mol Elektron dizilimi : 1s1 Enerji seviyesi başına elektronlar : 1 Maddenin hali : Gaz Yoğunluk : (0 °C, 101325 kPa) 000008988 g/cm³ Sıvı haldeki yoğunluğu : 2267 g/cm³ Ergime noktası : {{{Ergime_noktası_K}}} °K, (-25914 °C, -43445 °F Kaynama noktası : 2028 °K, (-25287 °C , -43445 °F Ergime ısısı : (H2) 0117 kJ/mol Buharlaşma ısısı : (H2) 0904 kJ/mol Isı kapasitesi : (H2) 28836 (25 °C) J/(mol·K) NH3 Bileşiği Özellikleri NH3 amonyaktır 3 Hidrojen atomunun bir azota tutunmasıyla oluşan kendi halinde bir bileşiktir Özellikleri Renksiz, kendine özgü keskin kokulu, zehirli ve aşındırıcıdır Oda sıcaklığında gaz haldedir Düşük sıcaklıklarda alevlenme özelliği vardır Kimyasal olarak baziktir Normal sıcaklıkta basınç altında kolayca sıvılaşabilmektedir NH3 gübre, boya, ilaç hatta parfüm yapımında kullanmaktan vazgeçilmez Şimdi de hem kötü kokusu var hem de nasıl parfüm yapılıyor diyenler için bazı parfüm esansları çeşitli kimyasal reaksiyonlar sonucunda üretilir Bu reaksiyonların bazılarında amonyak kullanılabilir ancak sonuçta parfümün içinde amonyak kalmaz Aynı zamanda çok güçlü olmayan bir bazdır, zehirlidir, bu yüzden deterjanlara, temizleyecilere vs katılır, yine temizlik sırasında kullanılır ve foseptik çukuruna gitmek üzere lavabo veya tuvaletten uğurlanır, arkasından da bir tas su dökülür Su demişken, amonyak suda çözünür ve bu sulu çözeltisine amonyum hidroksit denir NH3 hangi elementlerden oluşmuştur? 1 adet azot ve 2 adet hidrojen elementinin birleşmesiyle oluşmuştur Amonyak (NH3) Bileşiği Kullanım Alanları Amonyak, endüstride en çok azotlu gübrelerin ve nitrik asitin üretiminde başlangıç maddesi olarak kullanılır Laboratuarlarda zayıf baz olarak ve birçok kimyasal maddenin elde edilmesinde de kullanılır Amonyak bilhassa nitrik asit ve amonyum tuzları imalatında, üre, boya, ilaç ve plastik gibi organik madde imalatında kullanılır Amonyak gazı normal sıcaklıkta basınç uygulandığında kolaylıkla sıvılaşır, oluşan bu sıvının buharlaşma ısısı yüksektir (327 kcal/g ), bundan dolayı endüstride soğutucu olarak kullanılır Kullanım Alanları Gübre Sanayinde, Nitrik asit üretiminde başlangıç maddesi olarak Endüstriyel Soğutma sistemlerinde soğutma amaçlı Kimya sanayinde ilaç, boya, tuz, naylon ve plastik üretiminde Malzemelerin Isıl işlemlerinde Azot ve hidojen kaynağı olarak Gaz Nitrür işleminde ise parçaların yüzeyine azot emdirme amacıyla kullanılır __________________ Arkadaşlar, efendiler ve ey millet, iyi biliniz ki, Türkiye Cumhuriyeti şeyhler, dervişler, müritler, meczuplar memleketi olamaz En doğru, en hakiki tarikat, medeniyet tarikatıdır