Bileşik-Atomlar Rasgele Birleşmez-Bir Atomun Başka Bir Atomla Birleşebilme Yeteneği

**Şengül Şirin** · 06-22-2009

Bileşik-Atomlar rasgele birleşmez-Bir atomun başka bir atomla birleşebilme yeteneği

Kimyasal elementler ya da saf maddeler, doğada genellikle saf ve birleşmemiş durumda bulunmazlar

Bunlar çoğu zaman,iki ya da daha çok farklı elementin ATOM'lannın, kimyasal BAĞ yoluyla bağlanarak oluşturdukları MOLEKÜL'leri kapsayan bileşikler biçiminde bulunurlar

Atomlar rasgele birleşmez

Belirli bir maddenin molekülünün hep aynı bileşimde olmasını sağlayacak biçimde, belirli oranlar içinde birleşirler

Bunun nedeni, atomlann herhangi bir atomun birleşebileceği ya da yer değiştirebileceği hidrojen atomu sayısı üzerine temellenen ve DEĞERLİK diye adlandırılan özelliğidir, örneğin, bir oksijen atomunun İki hidrojen atomu ile birleşmiş olması nedeniyle, oksijenin sudaki (H,0) değerliği 2 ve hlriroklorlk -asitte (HC1) klorun değerlisi 1'dlr

Adi tuzda (NaCl) hidrojen atomu, sodyum (Na) ile yer değiştirmiş olduğundan, değerliği 1 dlr ve klorla 1:1 oranında birleşmiştir

Bu kurallar, canlılarda buluınan ve KARBON'dan türeyen karmaşık ORGANİK bileşikleri de kanayan bütün bileşiklere uygulanır

Örneğin, kanda bulunan bir, bileşik olan hemoglobin 758 karbon atomu, 1203 hidrojen atomu, 195 oksijen atomu, 218 azot atomu, bir demir ve Uç kükürt atomu İçerir

ANORGANİK bileşikler (karbon içermeyenler ve çok yalın birkaç karbon bileşiği), daha yalındır; ama aynı kurallara bağlıdır

Bazı elementlerin farklı durumlarda iki ya da daha çok sayıda farklı değerliğe sahip olmaları, durumu biraz karmaşıklaşlanr

ASAL GAZLAR adı ,verilen ve havada küçük miktarlarda bulunan helyum, argon ve neon gibi bazi elementte hiç bir bileşik oluşturmazlar

Bir atomun

başka bir atomla birleşebilme yeteneği, en dış bölgesinde bulunan

ELEKTRONLAR ın sayısı ile belirlenir

Elektronlar, atomun çekirdeği ya da merkezi çevresinde yörüngelenmiş taneciklerdir

ŞekJz' elektron, tam bir kararlılık ve birleşmeye karsı tam bir direnç sağlar; asal gazlar en dış yörüngelerinde bu sayıda elektron içerirler

Bununla birükte,%edi elektronlu bir atom, en dış bölgesinde bir elektron ta

şryan başka bir atomla birleşmeye çok yatkındır Ve bu durumda bu bir elektronu «ödünç alarak»,, en dış bölgesindeki elektronları, kararlı bir bileşik İçin gerekli olan sekize tamamlar

Elektronlar, eksi elektrik yükü taşırlar

Gereğinden «fazla» elektron içeren bir atom, toplam olarak eksi yük taşır ve eksi iyon diye adlandırılır

Gereğinden az sayıda elektron içeren bir atom, toplam olarak artı yük taşır ve artı iyon durumuna geçer

Artı ve eksi İYON'lar, bileşiklerde yükleri giderecek biçimde biraraya gelirler ve bileşik, dışa karşı yüksüz (nötr) olur

İki tane artı (yada iki tane eksi) iyon birbiri ile birleşemez

Bütün atomlar, bir bileşik oluştururken iyon taşmazlar; birçok bileşikte ve özellikle organik olanlarda, elektronlar, kovalent bağlar oluşturacak biçimde paylaşılıp ve elektrikçe nötr kalır
Bir bileşiğin özellikleri, bileşeni olan elementle-rinkinden bütünüyle farklı olabilir

Zehirli ve tepkimeye girme özelliği yüksek bir metal olan sodyum ile zehirli bir gaz olan klor birleşerek, yaşamsal önemi olan tuzu oluştururlar

Her ikisi de gaz olan hidrojen ile oksijen, birleşerek, bir sıvı olan su verirler

06-22-2009	#1
Şengül Şirin	Bileşik-Atomlar Rasgele Birleşmez-Bir Atomun Başka Bir Atomla Birleşebilme Yeteneği Bileşik-Atomlar rasgele birleşmez-Bir atomun başka bir atomla birleşebilme yeteneği Kimyasal elementler ya da saf maddeler, doğada genellikle saf ve birleşmemiş durumda bulunmazlar Bunlar çoğu zaman,iki ya da daha çok farklı elementin ATOM'lannın, kimyasal BAĞ yoluyla bağlanarak oluşturdukları MOLEKÜL'leri kapsayan bileşikler biçiminde bulunurlar Atomlar rasgele birleşmez Belirli bir maddenin molekülünün hep aynı bileşimde olmasını sağlayacak biçimde, belirli oranlar içinde birleşirler Bunun nedeni, atomlann herhangi bir atomun birleşebileceği ya da yer değiştirebileceği hidrojen atomu sayısı üzerine temellenen ve DEĞERLİK diye adlandırılan özelliğidir, örneğin, bir oksijen atomunun İki hidrojen atomu ile birleşmiş olması nedeniyle, oksijenin sudaki (H,0) değerliği 2 ve hlriroklorlk -asitte (HC1) klorun değerlisi 1'dlr Adi tuzda (NaCl) hidrojen atomu, sodyum (Na) ile yer değiştirmiş olduğundan, değerliği 1 dlr ve klorla 1:1 oranında birleşmiştir Bu kurallar, canlılarda buluınan ve KARBON'dan türeyen karmaşık ORGANİK bileşikleri de kanayan bütün bileşiklere uygulanır Örneğin, kanda bulunan bir, bileşik olan hemoglobin 758 karbon atomu, 1203 hidrojen atomu, 195 oksijen atomu, 218 azot atomu, bir demir ve Uç kükürt atomu İçerir ANORGANİK bileşikler (karbon içermeyenler ve çok yalın birkaç karbon bileşiği), daha yalındır; ama aynı kurallara bağlıdır Bazı elementlerin farklı durumlarda iki ya da daha çok sayıda farklı değerliğe sahip olmaları, durumu biraz karmaşıklaşlanr ASAL GAZLAR adı ,verilen ve havada küçük miktarlarda bulunan helyum, argon ve neon gibi bazi elementte hiç bir bileşik oluşturmazlar Bir atomunbaşka bir atomla birleşebilme yeteneği, en dış bölgesinde bulunan ELEKTRONLAR ın sayısı ile belirlenir Elektronlar, atomun çekirdeği ya da merkezi çevresinde yörüngelenmiş taneciklerdir ŞekJz' elektron, tam bir kararlılık ve birleşmeye karsı tam bir direnç sağlar; asal gazlar en dış yörüngelerinde bu sayıda elektron içerirler Bununla birükte,%edi elektronlu bir atom, en dış bölgesinde bir elektron ta şryan başka bir atomla birleşmeye çok yatkındır Ve bu durumda bu bir elektronu «ödünç alarak»,, en dış bölgesindeki elektronları, kararlı bir bileşik İçin gerekli olan sekize tamamlar Elektronlar, eksi elektrik yükü taşırlar Gereğinden «fazla» elektron içeren bir atom, toplam olarak eksi yük taşır ve eksi iyon diye adlandırılır Gereğinden az sayıda elektron içeren bir atom, toplam olarak artı yük taşır ve artı iyon durumuna geçer Artı ve eksi İYON'lar, bileşiklerde yükleri giderecek biçimde biraraya gelirler ve bileşik, dışa karşı yüksüz (nötr) olur İki tane artı (yada iki tane eksi) iyon birbiri ile birleşemez Bütün atomlar, bir bileşik oluştururken iyon taşmazlar; birçok bileşikte ve özellikle organik olanlarda, elektronlar, kovalent bağlar oluşturacak biçimde paylaşılıp ve elektrikçe nötr kalır Bir bileşiğin özellikleri, bileşeni olan elementle-rinkinden bütünüyle farklı olabilir Zehirli ve tepkimeye girme özelliği yüksek bir metal olan sodyum ile zehirli bir gaz olan klor birleşerek, yaşamsal önemi olan tuzu oluştururlar Her ikisi de gaz olan hidrojen ile oksijen, birleşerek, bir sıvı olan su verirler __________________ Arkadaşlar, efendiler ve ey millet, iyi biliniz ki, Türkiye Cumhuriyeti şeyhler, dervişler, müritler, meczuplar memleketi olamaz En doğru, en hakiki tarikat, medeniyet tarikatıdır