Bohr Modeli

**Şengül Şirin** · 05-29-2009

Bohr modeli

Bu Bohr Teorisi ve Balmer-Rydberg Denklemi Bu yazı veya bölüm halinde birleştirilmiş önerdi olmuştur

( Discuss )

(Tartışma)

)

The Rutherford-hidrojen atomu ve Bohr modeli (Z = 1) veya iyon gibi bir hidrojen (Z> 1), burada olumsuz ücret elektron bir atom kabuk yapılan küçük bir olumlu ücret atom çekirdeği encircles, yörünge arasında bir elektron atlamak eşliğinde bir emitted veya elektromanyetik enerji (hν) miktarı emilir

Bu yörünge bu elektron olarak gri daireler olarak gösterilir seyahat May, N 2, olarak yarıçapı artar nerede n temel kuantum numarası

3 → 2 geçiş Burada tasvir ve dalga boyu 656 mil bir foton olarak hidrojen (Z = 1) sonuçlarını () kırmızı Balmer serisi ve ilk satırı üretir

Atom fizik olarak, Bohr modeli Niels Bohr tarafından oluşturulan bir küçük olumlu ücret çekirdek elektronlar tarafından çevrili olarak atomu gösteriyor bu çekirdek etrafında dairesel yörünge yolculuk-yapısı bir güneş sistemi gibi, ama elektrostatik kuvvetlerin çekilmesi sağlayarak yerine ile yerçekimi

Bu, daha önce kübik modeli (1902) bir gelişme olduğunu, bu erik-puding modeli (1904), ve Satürn modeli (1904) ve Rutherford modeli (1911)

Rutherford-Bohr model

Çünkü Bohr modeli kuantum fiziği söyledi-Rutherford modeli değişiklik tabanlı, çok kaynak, bu Rutherford-Bohr modeline atıfta iki birleştirir

Niels Bohr tarafından 1913 yılında piyasaya, model temel başarı atom hidrojen ve spektral emisyon hatları için Rydberg formülü açıklayan sağlamak

model was introduced

While the Rydberg formül deneysel bilinen olduğunu, bir teorik kadar Bohr modeli tanıtılan underpinning elde değildi

Sadece Bohr modeli Rydberg formülün yapısını sebebini açıklayabilir ama bu temel fiziksel sabitlerin açısından kendi deneysel sonuçlar için bir mazeret sağladı

Bir teori olarak, hidrojen atomu bir ilk sırada yaklaşık olarak kuantum mekaniği ve çok daha doğru geniş kullanarak ve türemek böylelikle eski bir bilimsel teori olarak kabul edilebilir

Yine de, sadelik, çünkü, ve sistemleri için doğru sonuçları (uygulaması için aşağıda) ve Bohr modeli hala yaygın kuantum mekaniği öğrencilere tanıtmak, üzerinde daha fazla ancak daha karmaşık değerlik kabuk atomu doğru geçmeden önce öğretilir bakın

İlgili bir modeli ilk olarak Arthur Erich Haas tarafından 1910 yılında, ancak önerilen olduğunu reddedildi

(1900) ve bir tam gelişmiş kuantum mekaniği (1925) ve Advent ve Planck's keşif arasındaki dönemde ve kuantum kuramı genellikle için eski kuantum teorisi olarak anılır

Origin

s

Erken 20

yüzyılda, Ernest Rutherford tarafından deneyler bu atomları olumsuz ücret elektronlar küçük, yoğun çevre, olumlu çekirdek ücret bir diffuz bulut oluşuyordu kurdu

Bu deneysel veriler göz önüne alındığında, Rutherford doğal olarak, 1911 ve Rutherford modeli - elektron bir güneş çekirdeği yörüngede - Ancak gezegen söyledi modeli atomu bir teknik zorluk bir gezegen model atomu olarak

nucleus

Klasik mekanik bir yasa (), bir çekirdek yörüngede olan elektron elektromanyetik radyasyon yayımı önceden bu LARMOR formül yani

Çünkü elektron, bu da yavaş yavaş helezon içe doğru olan çekirdek içine çöken enerji kaybedecek

model is

Çünkü tüm atomları kararsız olduğunu tahmin Bu atomu modeli, bir felaket

Ayrıca, elektron Sarmallar içlerine, bir emisyon kademeli frekans artışı da olarak yörüngesi var küçük ve hızlı

Bu, frekans olarak, elektromanyetik radyasyon sürekli bir karalama yaratacak

Ancak, tahliye cam tüpler çeşitli düşük basınç gasses ile elektrik deşarj ile geç 19

yüzyılda deneyler bu atomları sadece yayınlamaz ışık sağlayacak vardı (bazı ayrık frekanslarda, elektromanyetik radyasyon) olduğunu

Bu zorluğu aşmak için, Niels Bohr, 1913 yılında önerdiği, ne şimdi atomu ve Bohr modeli denir

:

O önerilen bu elektron olabilir sadece belirli klasik hareketleri:

Elektronlar yalnızca özel yörünge yolculuk yapabilirsiniz: özel enerjileri ile çekirdek gelen mesafelerde belirli bir ayrık ayarlamak at
Olarak seyahat elektronlar sürekli enerji kaybetmezsiniz Sadece kazanç ve bir başka yörüngeye, sindirme veya frekansı ile elektromanyetik radyasyon yayan bu seviyede enerji fark tarafından belirlenir ν olan Planck ilişkilerinin göre izin kimden atlayarak enerji kaybederler:

Planck's sabit olduğu saat olduğunu
Gibi klasik mekaniği olacak ışın dönemde T bir yörüngede at emitted The frequency of ise; bu klasik yörünge süresinin karşılıklı ise:

Ve Bohr modeli önemi bu klasik mekaniği kanunlarına olan çekirdek yalnızca bir kuantum kural kısıtlanmış hakkında elektron ve hareket için geçerli olduğunu Çünkü emisyon süreci iki farklı dönemlerde iki yörünge içerir rağmen kural 3 tamamen iyi küçük yörünge için tanımlı değilse, Bohr sınırlı enerji düzeyleri kural 3 kullanan ve tam olarak doğru kuantum kural gelmek arasındaki aralığı: bu açısal momentum L belirlemek olabilir sabit bir birimin bir tamsayı birden fazla değer:

where n = 1, 2, 3,

burada n = 1, 2, 3,

is called the principal quantum number , and ħ = h /2π

temel kuantum numarası ve H = S denir / 2π

The lowest value of n is 1; this gives a smallest possible orbital radius of 0

0529 nm known as the Bohr radius

N en düşük değeri 1 ise, bu 0,0529 mil olan Bohr yarıçapı olarak bilinen bir küçük olası yörünge yarıçapı sağlar

Once an electron is in this lowest orbit, it can get no closer to the proton

Bir elektron bu düşük yörüngeye in, it is no yakın Proton için alabilirsiniz

Starting from the angular momentum quantum rule Bohr [ 1 ] was able to calculate the energies of the allowed orbits of the hydrogen atom and other hydrogen-like atoms and ions

Ve açısal momentum kuantum kural kimden Bohr Başlangıç [1] hidrojen atomu ve diğer hidrojen izin verilen yörünge ve enerji-atom ve iyonları gibi hesaplamak mümkün oldu

Other points are:

Diğer noktalar:

Bu Fotoelektrik etki Einstein's teorisi gibi, Bohr's formül sırasında bir kuantum radiated bir enerji ayrı bir miktar atlama varsayar Ancak, Einstein gibi, Bohr elektromanyetik alan ve klasik Maxwell teorisinin sıkışmış
Elektromanyetik alanın Quantization atomik enerji düzeyleri ve discreteness ile açıklanabilir oldu; Bohr photons varlığı olarak inanıyoruz vermedi
Ve Maxwell teorisi Klasik radyasyon frekansı ν göre dönme sıklığı ile yörüngede elektron ve ν saçmalık, bu frekans ve tamsayı katları at Harmonikler ile eşittir
This result is obtained from the Bohr model for jumps between energy levels E n and E n − k when k is much smaller than n
Bu nedenle enerji düzeyleri E N ve E N arasında atlar için Bohr modeli alınır - K zaman K n çok daha küçük
These jumps reproduce the frequency of the k -th harmonic of orbit n
Bu atlar K ve frekans-çoğaltamaz yörüngeye n harmonik th N yeterince büyük değerleri (so-Rydberg devletler olarak adlandırılır), yaklaşık aynı dönme frekansına sahip iki yörünge olan emisyon sürecinde yer, böylece klasik yörünge frekansı belirsiz değildir için Ama küçük n (veya büyük k) için, radyasyon frekans hiçbir kesin klasik yorumu var Bu, klasik teori ile büyük kuantum sayıları ve sınırı sadece anlaşmaya kuantum teorisi gerektiren bir yazışma ilkesinin doğum işaretleri
The Bohr-Kramers-Slater teorisi (BKS teorisi) başarısız bir girişim, koruma yasaları sadece ortalama tutarak ile kuantum atlar olarak enerji ve momentum korunması aykırı olan Bohr modeli, uzatmak içindir

05-29-2009	#1
Şengül Şirin	Bohr Modeli Bohr modeli Bu Bohr Teorisi ve Balmer-Rydberg Denklemi Bu yazı veya bölüm halinde birleştirilmiş önerdi olmuştur ( Discuss ) (Tartışma) ) The Rutherford-hidrojen atomu ve Bohr modeli (Z = 1) veya iyon gibi bir hidrojen (Z> 1), burada olumsuz ücret elektron bir atom kabuk yapılan küçük bir olumlu ücret atom çekirdeği encircles, yörünge arasında bir elektron atlamak eşliğinde bir emitted veya elektromanyetik enerji (hν) miktarı emilir Bu yörünge bu elektron olarak gri daireler olarak gösterilir seyahat May, N 2, olarak yarıçapı artar nerede n temel kuantum numarası 3 → 2 geçiş Burada tasvir ve dalga boyu 656 mil bir foton olarak hidrojen (Z = 1) sonuçlarını () kırmızı Balmer serisi ve ilk satırı üretir Atom fizik olarak, Bohr modeli Niels Bohr tarafından oluşturulan bir küçük olumlu ücret çekirdek elektronlar tarafından çevrili olarak atomu gösteriyor bu çekirdek etrafında dairesel yörünge yolculuk-yapısı bir güneş sistemi gibi, ama elektrostatik kuvvetlerin çekilmesi sağlayarak yerine ile yerçekimi Bu, daha önce kübik modeli (1902) bir gelişme olduğunu, bu erik-puding modeli (1904), ve Satürn modeli (1904) ve Rutherford modeli (1911) Rutherford-Bohr model Çünkü Bohr modeli kuantum fiziği söyledi-Rutherford modeli değişiklik tabanlı, çok kaynak, bu Rutherford-Bohr modeline atıfta iki birleştirir Niels Bohr tarafından 1913 yılında piyasaya, model temel başarı atom hidrojen ve spektral emisyon hatları için Rydberg formülü açıklayan sağlamak model was introduced While the Rydberg formül deneysel bilinen olduğunu, bir teorik kadar Bohr modeli tanıtılan underpinning elde değildi Sadece Bohr modeli Rydberg formülün yapısını sebebini açıklayabilir ama bu temel fiziksel sabitlerin açısından kendi deneysel sonuçlar için bir mazeret sağladı Bir teori olarak, hidrojen atomu bir ilk sırada yaklaşık olarak kuantum mekaniği ve çok daha doğru geniş kullanarak ve türemek böylelikle eski bir bilimsel teori olarak kabul edilebilir Yine de, sadelik, çünkü, ve sistemleri için doğru sonuçları (uygulaması için aşağıda) ve Bohr modeli hala yaygın kuantum mekaniği öğrencilere tanıtmak, üzerinde daha fazla ancak daha karmaşık değerlik kabuk atomu doğru geçmeden önce öğretilir bakın İlgili bir modeli ilk olarak Arthur Erich Haas tarafından 1910 yılında, ancak önerilen olduğunu reddedildi(1900) ve bir tam gelişmiş kuantum mekaniği (1925) ve Advent ve Planck's keşif arasındaki dönemde ve kuantum kuramı genellikle için eski kuantum teorisi olarak anılır Origin s Erken 20 yüzyılda, Ernest Rutherford tarafından deneyler bu atomları olumsuz ücret elektronlar küçük, yoğun çevre, olumlu çekirdek ücret bir diffuz bulut oluşuyordu kurdu Bu deneysel veriler göz önüne alındığında, Rutherford doğal olarak, 1911 ve Rutherford modeli - elektron bir güneş çekirdeği yörüngede - Ancak gezegen söyledi modeli atomu bir teknik zorluk bir gezegen model atomu olarak nucleus Klasik mekanik bir yasa (), bir çekirdek yörüngede olan elektron elektromanyetik radyasyon yayımı önceden bu LARMOR formül yani Çünkü elektron, bu da yavaş yavaş helezon içe doğru olan çekirdek içine çöken enerji kaybedecek model is Çünkü tüm atomları kararsız olduğunu tahmin Bu atomu modeli, bir felaket Ayrıca, elektron Sarmallar içlerine, bir emisyon kademeli frekans artışı da olarak yörüngesi var küçük ve hızlı Bu, frekans olarak, elektromanyetik radyasyon sürekli bir karalama yaratacak Ancak, tahliye cam tüpler çeşitli düşük basınç gasses ile elektrik deşarj ile geç 19 yüzyılda deneyler bu atomları sadece yayınlamaz ışık sağlayacak vardı (bazı ayrık frekanslarda, elektromanyetik radyasyon) olduğunu Bu zorluğu aşmak için, Niels Bohr, 1913 yılında önerdiği, ne şimdi atomu ve Bohr modeli denir : O önerilen bu elektron olabilir sadece belirli klasik hareketleri: Elektronlar yalnızca özel yörünge yolculuk yapabilirsiniz: özel enerjileri ile çekirdek gelen mesafelerde belirli bir ayrık ayarlamak at Olarak seyahat elektronlar sürekli enerji kaybetmezsiniz Sadece kazanç ve bir başka yörüngeye, sindirme veya frekansı ile elektromanyetik radyasyon yayan bu seviyede enerji fark tarafından belirlenir ν olan Planck ilişkilerinin göre izin kimden atlayarak enerji kaybederler: Planck's sabit olduğu saat olduğunu Gibi klasik mekaniği olacak ışın dönemde T bir yörüngede at emitted The frequency of ise; bu klasik yörünge süresinin karşılıklı ise: Ve Bohr modeli önemi bu klasik mekaniği kanunlarına olan çekirdek yalnızca bir kuantum kural kısıtlanmış hakkında elektron ve hareket için geçerli olduğunu Çünkü emisyon süreci iki farklı dönemlerde iki yörünge içerir rağmen kural 3 tamamen iyi küçük yörünge için tanımlı değilse, Bohr sınırlı enerji düzeyleri kural 3 kullanan ve tam olarak doğru kuantum kural gelmek arasındaki aralığı: bu açısal momentum L belirlemek olabilir sabit bir birimin bir tamsayı birden fazla değer: where n = 1, 2, 3, burada n = 1, 2, 3, is called the principal quantum number , and ħ = h /2π temel kuantum numarası ve H = S denir / 2π The lowest value of n is 1; this gives a smallest possible orbital radius of 00529 nm known as the Bohr radius N en düşük değeri 1 ise, bu 0,0529 mil olan Bohr yarıçapı olarak bilinen bir küçük olası yörünge yarıçapı sağlar Once an electron is in this lowest orbit, it can get no closer to the proton Bir elektron bu düşük yörüngeye in, it is no yakın Proton için alabilirsiniz Starting from the angular momentum quantum rule Bohr [ 1 ] was able to calculate the energies of the allowed orbits of the hydrogen atom and other hydrogen-like atoms and ions Ve açısal momentum kuantum kural kimden Bohr Başlangıç [1] hidrojen atomu ve diğer hidrojen izin verilen yörünge ve enerji-atom ve iyonları gibi hesaplamak mümkün oldu Other points are: Diğer noktalar: Bu Fotoelektrik etki Einstein's teorisi gibi, Bohr's formül sırasında bir kuantum radiated bir enerji ayrı bir miktar atlama varsayar Ancak, Einstein gibi, Bohr elektromanyetik alan ve klasik Maxwell teorisinin sıkışmış Elektromanyetik alanın Quantization atomik enerji düzeyleri ve discreteness ile açıklanabilir oldu; Bohr photons varlığı olarak inanıyoruz vermedi Ve Maxwell teorisi Klasik radyasyon frekansı ν göre dönme sıklığı ile yörüngede elektron ve ν saçmalık, bu frekans ve tamsayı katları at Harmonikler ile eşittir This result is obtained from the Bohr model for jumps between energy levels E n and E n − k when k is much smaller than n Bu nedenle enerji düzeyleri E N ve E N arasında atlar için Bohr modeli alınır - K zaman K n çok daha küçük These jumps reproduce the frequency of the k -th harmonic of orbit n Bu atlar K ve frekans-çoğaltamaz yörüngeye n harmonik th N yeterince büyük değerleri (so-Rydberg devletler olarak adlandırılır), yaklaşık aynı dönme frekansına sahip iki yörünge olan emisyon sürecinde yer, böylece klasik yörünge frekansı belirsiz değildir için Ama küçük n (veya büyük k) için, radyasyon frekans hiçbir kesin klasik yorumu var Bu, klasik teori ile büyük kuantum sayıları ve sınırı sadece anlaşmaya kuantum teorisi gerektiren bir yazışma ilkesinin doğum işaretleri The Bohr-Kramers-Slater teorisi (BKS teorisi) başarısız bir girişim, koruma yasaları sadece ortalama tutarak ile kuantum atlar olarak enerji ve momentum korunması aykırı olan Bohr modeli, uzatmak içindir __________________ Arkadaşlar, efendiler ve ey millet, iyi biliniz ki, Türkiye Cumhuriyeti şeyhler, dervişler, müritler, meczuplar memleketi olamaz En doğru, en hakiki tarikat, medeniyet tarikatıdır