Atomun Yapısı Ve Periyodik Cetvel .

**Şengül Şirin** · 04-16-2009

Atomun yapisi ve Periyodik Cetvel ATOM MODELLERİ

Atom : Bir elementin bütün özelliğini taşıyan en küçük parçasına atom denir

DALTON ATOM MODELİ

Madde, atom denilen içleri dolu bölünemeyen taneciklerden oluşmuştur
Aynı elementin atomları büyüklük, ağırlık yönünden biribirnin aynı, farklı elementlerin atomları tamamen biribirinden farklıdır

Tepkimelerde atomlar korunur
Atomların birleşmeleri sonunda moleküller oluşur

THOMSON ATOM MODELİ

Thomson, maddenin düzgün olarak dağıtılmış pozitif yükler ve aralarına serpiştirilmiş negatif yüklerden oluştuğunu ifade etmiştir Bu yönüyle madde atom üzümlü keke benzetilebilir Kek pozitif yükü, üzümler ise elektronlardır

RUTHERFORD ATOM MODELİ

Merkezde kütlesi çok büyük bir çekirdek ve etrafında belirli yörüngelerde dolanan elektronlardan oluşmuştur Bu görüşün yetersizliği ise; Elektronun neden çekirdeğe düşmediği yada atomdan fırlayıp gitmediği sorusunun cevapsız kalmasıdır

BOHR ATOM MODELİ

Bohr atom modeli, elektronların çekirdekten herhangi bir uzaklıkta bulunan tek bir yörüngede değil, belirli yörüngelerde olduğunu belirtir Bir elektronun bulunduğu yer elektronun sahip olduğu enerjiye bağlıdır Bu enerji düzeyleri çekirdeğe yakın olandan uzağa dğru 1,2,3 gibi numaralar verilerek gösterilir Enerji düzeylerinin enerjisi çekirdeğe yaklaştıkça azalır, uzaklaştıkça artar Elektron bir üst enerji seviyesine enerji verilerek uyarılır ve enerji kesilirse elektron eski yerine gelir ve bu arada aldığı enerjiyi ışık şeklinde yayar

Protonlar ve nötronlar atomun kütlesini oluşturup çekirdekte bulunurlarken, kütlesi yok denilecek kadar az olan elektronlar, çekirdeğin etrafındaki belirli yörüngelerde çok hızlı bir şekilde dönerler

Bir atomun çekirdeğindeki proton sayısı ile nötron sayısının toplamı kütle numarasını verir Elektronun kütlesi proton ve nötronun yanında çok küçük olduğundan ihmal edilir

Kütle No= Proton sayısı + nötron sayısı

Atomun çekirdeğinde kaç tane pozitif yük varsa etrafında da o kadar negatif yük olmalı ki atom nötr olsun Protonlar (+) yüklü, nötronlar yüksüz ve elektronlar (-) yüklü tanecikler olduğuna göre nötr atomlarda proton sayısı daima elektron sayısına eşit olmalıdır Proton sayısı aynı zamanda çekirdek yükünün bir ifadesidir

Atom no=proton sayısı=elektron sayısı(nötr atomlarda)=çekirdek yükü

Bir atomda kütle numarası,atom numarası ve atomun yükü aşağıdaki şekilde olduğu gibi gösterilir

İzotop Atomlar:

Atom numaraları aynı kütle numaraları farklı ya da proton sayıları aynı nötron sayıları farklı olan atomlara bir birinin izotopu atomlar denir İzotop atomların kimyasal özellikleri aynı olduğu halde fiziksel özellikleri farklıdır

Örneğin ;

63 65
29Cu ile 29Cu birbirinin izotopudur

İzotopu olan elementin atomik kütlesi, izotoplarının tabiattaki yüzdeleriyle doğru orantılı olarak, onların bir ortalamasıdır

K1Y1+K2Y2+K3Y3 +
A0=
100

A0= ortalama atomik kütle
K= kütle numaraları (1,23 izotopun)
Y= tabiattaki yüzdesi

Örnek-1 Cl atomunun 35Cl ve 37Cl olmak üzere iki çeşit izotopu bulunmakta ve 35Cl nin tabiatta %25 olduğuna göre Cl atomunun ortalama atomik kütlesi nedir ?

A0= (3525+3775)/100 Ş A0=36,5

Örnek -2
Aşağıdaki atomlardan hangisi yada hangileri kütle numarası 75 nötron sayısı 45 olan X atomunun
izotopudur ?
76 75 75
I A II B III C
30 30 45

Çözüm :

Önce X atomunun atom ve kütle numarasını bulalım KN= psayısı+nsayısıŞ 75=psayısı+45 dir

sayısı= 30 Ş atom numarası da 30 dur Atom numaraları aynı kütle numaraları farklı olan atomlar bunun izotopu olacağından yalnız A atomu X atomunun izotopudur

Allotrop atomlar : aynı elementin uzayda farklı şekilde dizilerek farklı geometrik şeklindeki kristallerine allotrop denir Örneğin grafitle elmas, beyaz fosforla kırmızı fosfor, rombik kükürtle monoklinik kükürt, ozon ile oksijen birbirinin allotropudur Allotropların fiziksel özellikleri farklı olduğu halde kimyasal özellikleri aynıdır

İzoton : Nötron sayıları eşit olan atomlara birbirinin izotonu denir

İzobar: Kütle numaraları aynı atom numaraları farklı olan atomlara izobar atomlar denir

İzoelektronik : elektron sayıları bir birine eşit olan atomlardır

Elektron Dağılımı : Elektronlar çekirdeğin çevresindeki yörüngelerde bulunurlar Elketronların bulunma ihtimalinin fazla olduğu yerlere orbital denir Orbitaller s,p,d,f gibi harflerle gösterilirler Her hangi bir enerji düzeyindeki orbital sayısı n2 dir(n=enerji seviyesi olup 1,2,3,4 gibi tam sayılardır)
Herhangi bir enerji seviyesinin alabileceği elektron sayısı ise 2n2 ile hesaplanır

Örneğin, 3 Enerji seviyesinde 32=9 orbital vardır Bu enerji seviyesinde 2x32=18 elektron bulunabilir

ORBİTALLERİN ALABİLECEĞİ ELEKTRON SAYISI:

Orbitalin Alabileceği e- sayısı Sembolü

cinsi sayısı

S 1 2 s2
P 3 6 p6
d 5 10 d10
f 7 14 f14

ELEKTRONLARIN ORBİTALLERE YERLEŞİM SIRASI:

Şekilde görüldüğü gibi elektronlar 1s22s22p63s23p64s2 3d10 4p65s2sırasına göre orbitallere yerleşmektedir

Hund Kuralı : Elektronlar orbitallere önce birer birer yerleşir Boş orbital varken elektron çiftleşemez

Pauli Kuralı : Elektronlar çekirdeğin çevresinde dönerken aynı zamanda kendi eksenleri etrafında da dönerler Birisi saat ibresi yönünde dönerken diğeri onun tersi yönünde döner(+1/2, -1/2)

Örnek : Atom numarası 17 olan X elementin elektron dağılımını yapınız ?

Çözüm :

1s22s22p63s23p5 şeklinde olur

Orbitallerin baş tarafındaki sayılar temel enerji düzeyini (baş kuant sayısını) üstündeki sayılar ise elektron sayılarını göstermektedir

17X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

2 8 7

Örnek: 10Ne, 18Ar, 36Kr soygaz atomlarının elektron dizilişlerini yazınız ?

10Ne : 1s2 2s2 2p6

2 8

18Ar: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6
2 8 8

36Kr: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4s2 3d10 4p6
2 8 18 8

Uyarılmış Hal : Bir elektronun bulunduğu orbitalden enerji verilerek bir üst enerjili orbitale geçmesiyle yazılan elektron dağılımına uyarılmış hal denir

Örnek :

15X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Ş 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s1

3p orbitalindeki 1 elektron uyarılarak 4 Enerji seviyesine çıkarılmıştır

Kararlılık ve Değerlik Elektron Sayısı
Soygazların son yörüngeleri tamamen dolu olup 8 elektron içerirler Kararlı yapıda olan bu gazlar elektron alış-verişi yada elektron ortaklığı yapamazlar Bu sebepten dolayı soygazlar kimyasal tepkime vermezler

Değerlik Elektron Sayısı
Bir elementin kendinden önceki soygazdan fazla bulundurduğu veya son enerji düzeyindeki elektron sayısıdır

Örnek :

15X = : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

son enerji düzeyinde 3+2=5 e- bulunduğundan değerlik elektron sayısı 5 dir

Genelde değerlik elektron sayısı 1,2,3 olanlar METAL, 4,5,6,7 olanlar AMETAL 8 olanlarda SOYGAZ özelliği gösterirler

Değerlilik

Bir elementin kararlı yapıya(son yörünge 8) ulaşabilmesi için alması yada vermesi gereken elektron sayısına değerlilik denir

Örnek :

17X: : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Bu elementin değerlik elektron sayısı 5+2=7 dir Ya 7 elektron vererek kendisinden önceki soygaza benzeyecek (+7) yada 1 elektron alarak (-1) son yörüngeyi 8 e tamamlayacaktır Bir elementin alabileceği değerliklerin mutlak değerlikleri toplamı 8 dir Metaller elektron almadıklarından negatif değerlik almazlar

Örnek : 11Na, 15P, 18Ar elementlerinin değerliklerini ve metal mi, ametal mi olduğunu belirleyiniz

Çözüm :

11Na : 2 8 1 değerlik elektron sayısı 1 olup metaldir Değerliliği +1 dir

15P : 2 8 5 değerlik elektron sayısı 5 olup ametaldir Değerliliği +5 ile -3 arasındadır

18Ar: 2 8 8 değerlik elektronu 8 olup soygazdır Değerliliği yoktur

İyon Kavramı

Elektron alış-verişi yapmış atomlara iyon denir

İyon

katyonlar anyonlar
NH4+, Ca+2, K+1, Al+3 CO3-2, Cl-, SO4-2

Katyon : Pozitif yüklü atom yada atom gruplarıdır

Katyonların özellikleri

Elektron koparıldığı için elektron sayıları nötr atomlarınınkinden azdır
Atom çapı nötr atomlarınınkinden küçüktür(elektron koparıldıkça atom çapı küçülür)
3 Proton sayıları elektron sayılarından büyüktür

Anyon : Negatif yüklü atom yada atom gruplarıdır

Anyonların Özellikleri
Elektron aldıkları için nötr atomlarına göre elektron sayıları fazladır
Atomun çapı nötr atomlarınınkinden büyüktür(elektron aldıkça atom çapı büyür)
3 Elektron sayısı proton sayısından büyüktür

* Bir atom verdiği elektron sayısı kadar pozitif (+) , aldığı elektron sayısı kadar negatif (-) değerlik alır

İyonlaşma Enerjisi

Gaz halindeki nötr bir atomdan bir elektronu koparmak için gerekli olan enerjiye iyonlaşma enerjisi denir 1 Elektron koparılıyorsa I İyonlaşma enerjisi(E1), 2 Elektron koparılıyorsa II İyonlaşma enerjisi(E2)adını alır Bir atomda her zaman E123 dür Elektron çekirdekten ne kadar uzaktaysa koparmak o kadar az enerji gerektirir Yani atomun çapı büyüdükçe iyonlaşma enerjisi azalır

X(g) + E1 X+1 + e-

X+1 (g) + E2 X+2 + e-

Örnek : 11X, 15Y ve 19Z atomlarının 1 İyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız ?
X: 2 8 1

Y: 2 8 5

Z: 2 8 8 1

Y bir ametal olduğu için elektron vermek yerine almayı tercih edeceğinden E1 en büyük olacaktır
X ile Z karşılaştırılınca Z nin atom çapı daha büyüktür En son yörüngesindeki 1 elektronu koparmak X e göre daha az enerji gerektirir Buna göre Y>X>Z olur

Periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildikçe atom çapı azalmakta ve Ei artmaktadır Yukarıdan aşağıya inildikçe atom çapı arttığından Ei azalmaktadır

Örnek : X elementinin ilk 4 iyonlaşma enerjileri :

E1= 140 E2= 290 E3= 600 E4 = 3200 kkal/mol olduğuna göre X elementinin değerlik elektron sayısı kaçtır ?

140-290-600-3200 600 den ani bir artışla 3200 kk/mol e çıkmasının sebebi 3200 kk ile soygaz elektron düzeninden(8 den) elektronun koparıldığını gösterir
Demek ki bu atom 2 8 3 şeklinde olup ilk 3 elektron çok az bir enerjiyle kopmuştur Değerlik elektron sayısı 3 dür

Küresel Simetri : Bir atomun elektron dizilişindeki en son orbital tam dolu yada yarı dolu ise atom küresel simetri özelliği gösterir Küresel simetri gösteren atomlarda elektronlar çekirdek tarafından simetrik çekilirler Simetrik çekilen elektronu koparmak fazla enerji gerektirir
Bir atomun elektron dizilişi s1,s2, p3,p6, d5d10, f7, f14 ile bitiyorsa o atom küresel simetri özelliği gösterir

Örnek : I- 15X II- 13Y III- 25Z atomlarından hangisi yada hangileri küresel simetri gösterir ?

Çözüm : 15X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (P3 ile bittiği için küresel simetri)

13Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 (p1 ile bittiği için küresel simetri değil)

25Z : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 (d5 ile bittiği için küresel simetri)

PERİYODİK CETVEL

Benzer kimyasal özellik gösteren elementlerin alt alta sıralanmasıyla oluşan tabloya periyodik cetvel denir Bu sıralamayı yapan bilim adamı Moseley dir
Günümüzde kullanılan periyodik cetvel elementlerin artan atom numaralarına göre aşağıdaki şekilde oluşturulmuştur

1 2
3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18
19 20 21 22 29 30 31 32 33 34 35 36
37 54
55 86
87

tabloda da görüldüğü gibi yatay sıralar periyot, düşey sütunlar ise gruptur

A grubu

B grubu

S bloku p bloku
d bloku

f bloku

S bloku : 2 grup (1A,2A)
P bloku : 6 grup (3A,4A,8A)
d bloku : 8 grup (3B,4B,8B,1B,2B)
f bloku : Geçiş elementlerine dahil olup hepside metallerdir
* d bloku elementlerine geçiş elementleri denir hepside metaldir

PERİYODİK CETVELİN ÖZELLİKLERİ

Periyodik cetvelde düşey sütunlara grup yatay sıralara da periyot denir 8 tane A (baş grup) 8 tanede B olmak üzere 16 grup vardır
Bir elementin bulunduğu baş grup numarası onun değerlik elektron sayısına eşittir Örneğin element 7A grubundaysa değerlik elektronu 7, 3A grubundaysa değerlik elektronu 3 dür
Aynı gruptaki elementlerin değerlik elektronları aynı olduğundan kimyasal özellikleri de aynıdır
Periyodik cetveldeki gruplar şöyle adlandırılır

Grup Adı

1A Alkali metaller
2A Toprak alkali metaller
3A Toprak metalleri
4A Karbon grubu
5A Azot grubu
6A Oksijen grubu
7A Halojenler
8A Soygazlar(asal gazlar)

Her periyot bir alkali metalle başlar ve bir soygaz ile biter
Hidrojen alkali metal olmadığından 1periyot alkali metalle başlamaz
Periyotlarda soldan sağa doğru gidildikçe asitlik özelliği artar, bazlık ve elektrik iletkenliği azalır
Soldan sağa doğru atom çapı azalırken yukarıdan aşağıya doğru atom çapı artar
Soldan sağa doğru iyonlaşma enerjisi artarken yukarıdan aşağıya doğru iyonlaşma enerjisi azalır
Soldan sağa doğru çap azaldığı için elementlerin elektron ilgisi (elektronegatiflik) artar, yukarıdan aşağıya doğru azalır
Yukarıdan aşağıya doğru metalik özellik artar, soldan sağa doğru azalır

BAZI GRUPLARIN ÖZELLİKLERİ

1A GRUBU (ALKALİ METALLER) (Li, Na, K, Rb,Cs,Fr)

Değerlik elektron sayıları bir olduğu için bu elektronunu kolaylıkla vererek bileşiklerinde sadece +1 değerlik alırlar İyi indirgendirler

Çok aktif oldukları için tabiatta bileşikleri halinde bulunurlar Tuzlarının elektroliziyle saf halde elde edilebilirler

Su ve hava oksijeniyle tepkimeye girdiklerinden laboratuvarda eter yada gaz yağında saklanırlar

Na + H2O NaOH + ½ H2

2Na + 1/2O2 Na2O

Alevi karakteristik renklere boyarlar( Na sarıya, Li kırmızıya )

Yumuşak ve parlaktırlar Erime noktaları ve yoğunlukları küçüktür Grupta yukarıdan aşağıya inildikçe yoğunlukları büyür, erime noktaları küçülür

2A GRUBU (TOPRAK ALKALİ METALLER) ( Be, Mg, Ca, Sr , Ba, Ra)

3A GRUBU (TOPRAK METALLERİ) (B, Al, Ga, In, Tl)

7A GRUBU ( HALOJENLER ) (F,Cl,Br,I,At)

Değerlik elektron sayıları 7 olduğu için bileşiklerinde +7 ile -1 arasında çeşitli değerlikler alabilirler Özellikle -1 değerlik alırlar
Hidrojenli bileşikleri asit özelliği gösterir(HCl,HI,HF) Grupta yukarıdan aşağıya inildikçe asitlik özelliği artar
Atom numaraları soygazlardan bir eksiktir
Grupta yukarıdan aşağıya inildikçe atom no ve atom yarıçapı artar, elektron alma özelliği (elektron ilgisi) azalır
Pcetvelde elektron alma ilgisi en fazla olan (elektronegatifliği en fazla) element flor olduğundan flor en iyi yükseltgendir
2 atomlu moleküller halinde bulunurlar Oda şartlarında F2, Cl2 gaz , Br2 sıvı I2 ve At2 katıdır
* ÖSYM sınavında 1A , 7A ve 8A grubunun özellikleri sorulmaktadır

8A GRUBU (SOYGAZLAR) (He, Ne, Ar, Kr, Xe Rn)

Bu gruba ait olan elementler kararlı olup kimyasal tepkimeye girmezler

ELEMENTLERİN PERİYODİK CETVELDEKİ YERİ

Yeri belirlenecek elementin elektron dağılımı yapılır Değerlik elektron sayısı grubunu, en yüksek enerji düzeyi de periyodunu gösterir Son orbital S yada P ile bitiyorsa A, d ile bitiyorsa B grubu elementidir

Örnek :

Atom numarası 15 olan elementin periyodik cetveldeki yeri neresidir ?

2+3=5 5A
15X= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

periyot

Örnek :

X19, Y13, 23Z elementlerinin periyodik cetveldeki yerlerini belirleyiniz ?

19X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 : 4periyot 1A grubu

13Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 : 3periyot 3A grubu

23Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s23d3 : 4periyot B grubu

SOYGAZLARDAN FAYDALANILARAK YER BULMA

Soygazların atom numarası 2 - 10- 18 - 36- 54- 86 şeklindedir Periyodik cetvelde elementlerin atom numarası soldan sağa doğru birer birer arttığına göre;

1A grubu 8A grubu
1 2 1 periyot

3 4 5 6 7 8 9 10 2 periyot

11 12 13 14 15 16 17 18 3 periyot

19 36 4periyot

37 54 5 periyot

55 86 6periyot

Örneğin atom numarası 17 olan element 3periyotta ve 8A nın hemen önünde yani 7A grubundadır

Atom numarası 32 olan element 4 Periyota düşmekte 36 dan 4 önce olduğuna göre 4A grubu olacaktır

Atom numarası 38 olan element 37 den yani 1A dan hemen sonra yani 2A da ve 5 Periyotta yer almaktadır

BAZI ÖZELLİKLERİN PERİYODİK CETVELDEKİ DEĞİŞİMİ

ATOM NUMARASI

Periyotlarda soldan sağa, gruplarda yukarıdan aşağıya inildikçe atom numarası artar

ATOM YARIÇAPI (Atom hacmi)

Atom yarıçapı atomun büyüklüğünün ölçüsüdür Bu bakımdan yörünge sayısıyla doğru orantılıdır Yörünge sayıları eşitse, atom numrası küçük olanın (çekirdekteki çekim kuvveti az olduğundan) yarıçapı daha büyüktür
Bu bakımdan gruplarda yukarıdan aşağıya inildikçe atoma yeni yörüngeler eklendiğinden atom çapı artmakta, soldan sağa doğru yeni yörünge eklenmediğinden atom çapı azalmaktadır

Örnek : 5X, 10Y, 13Z elementlerinin atom yarıçaplarını karşılaştırınız ?

5X= 2 3 10Y= 2 8 13Z= 2 8 3

Z nin çapı en büyük, X ve Y aynı periyotta ve Y en sağda olacağından YX>Y dir

İYONLAŞMA ENERJİSİ

İyonlaşma enerjisi atom çapı ile ters orantılıdır Soldan sağa doğru çap azaldığından iyonlaşma enerjisi artmakta, yukarıdan aşağıya doğru çap arttığından iyonlaşma enerjisi azalmaktadır
asabi
22-03-2006, 00:56

SU KİRLİLİĞİ

İnsan ve canlı yaşamı için hayati öneme sahip olan su kullanılabilir olması için tehlikeli kimyasallardan ve bakterilerden temizlenmiş olması gereklidir Ayrıca derelerden ırmaklardan ve göllerden alınarak yerleşim yerlerindeki insanların kullanımına sunulan su belirli standartlara uymak zorundadır Aksi durumda kullanılması tehlikeli sonuçlar doğurabilmektedir Günümüzde teknolojinin gelişmesi, nüfus artışı gibi etkenlerden dolayı su kaynakları olan dereler, göller ve yeraltı suları aşırı kirlenme ile yüz yüze kalmaktadır Yerleşim yerlerinin (şehir, kasaba, vs) ve fabrikaların atık suları derelere veya göllere bağlanmaktadır

Atık sulardaki kimyasal maddeler ve organik bileşikler suda çözünmüş olan oksijenin miktarının azalmasına sebep olur Bu da suda yaşayan bitki ve hayvanların ölüm oranlarını artırmaktadır Bu tür sular daha koyu renge ve pis kokuya sahiptirler Hatta bazı göller veya derelerde aşırı kirlenme sonucu canlı yaşamı sona ermiş ve içerisinde atıklardan meydana gelen adacıklar oluşmuştur
Çiftçiler tarafından daha verimli ürün elde edebilmek için kullanılan gübreler, yağmur gibi etkenlerle yeraltı ve yerüstü sularına karışmaktadırYüksek oranda nitrat (NO–3) ve fosfat (PO4–3) içeren gübreler suya karıştığında suda yosunların daha fazla üremesini sağlar bu da yosunların diğer canlılardan daha fazla oksijen kullanmasına sebep olur ve diğer canlıları tehdit eder Bu tür sularda pis kokulu ve kötü tatlı olurlar

Benzer olarak deterjanlar ve tarım ilaçları da su kaynaklarını önemli ölçüde kirletmekte olup canlı hayatını tehdit etmektedir Ancak, bu kullanılan maddeler bakteriler tarafından parçalanabilir hâle getirilebilirse, kirlenme oranı azaltılabilir

Radyoaktif atıklarda gün geçtikçe tehlike oluşturmaktadır Bu atıklar belirli şartlarda saklanmaktadır Fakat, bazı durumlarda kaza ile veya bilinçsiz bir uygulama ile tabiata ve yer altı sularına karışmaktadır Radyoaktif atıklar tarafından yayılan radyasyon ise canlılarda kanser ve mutasyonlara sebep olmaktadır

Fabrikalar genellikle dere veya göl kenarlarına kurulurlar çünkü soğutma ve diğer işlemler için suya ihtiyaç vardır Soğutma amaçlı kullanılan dere veya göl suyu kimyasal olarak kirlenmeden tekrar göle veya dereye döner Fakat, bu su biraz ısınmış olur Meselâ, yaz aylarında fabrikaya yakın suların sıcaklığı 25°C civarındadır Sudaki sıcaklık artışının iki kötü sonucu vardır Birincisi, ısınan su içerisinde, çözülen oksijen miktarı azalır İkinci sonuç ise, sıcaklık artışı ile sudaki maddelerin çürüme ve bozunma hızları artar Bunun sonucu olarak çürüme de sudaki oksijeni tükettiği için, sudaki oksijen miktarı daha fazla azalır Suda çözünen oksijen miktarının azalması su altı hayatını tehdit eder

Doğal dengeyi bozan ve su kaynaklarını kirleten etkenleri ortadan kaldırmak için son yıllarda yoğun çalışmalar yapılmaktadır Yerleşim yerlerinin atık suları arıtma istasyonlarından geçirildikten sonra tabii su kaynaklarına verilmekte, fabrikalara filtre ve arıtma tesisleri konmakta, tabiata zarar vermeyecek yeni ürünler elde edilmektedir Bütün bunların yanında insanlar çevreyi koruma adına bilinçlendirilmektedir Çünkü, insanlar artık şunun farkına varmıştır Dünya bir tanedir ve onu koruyacak yine insanlardır