Kimyasal denge,tersinir bir kimyasal tepkimede,her iki yöndeki tepkime hızlarının eşit olması ve tepken derişimlerinin değişmemesi durumu.

**Şengül Şirin** · 05-28-2013

KİMYASAL DENGE

Kimyasal denge,tersinir bir kimyasal tepkimede,her iki yöndeki tepkime hızlarının eşit olması ve tepken derişimlerinin değişmemesi durumu

Tersinir bir kimyasal tepkime,ortaya çıkan ürünlerin derhal birbirleriyle tekrar tepkiyerek başlangıç tepkenlerini oluşturduğu tepkimedir

Denge durumunda her iki yöndeki tepkimenin hızı da aynı olduğundan maddelerin miktarı değişmez ve tepkimenin tamamlandığı,yani belirli bir tepkime koşulunda tepkenlerin ürünlere dönüşümünün en yüksek olduğu duruma ulaşıdığı düşünülür

Dengeyi sağlayan koşullar nicel bir eşitlikle gösterilebilir

Belirli bir bir sıcaklık ve basınçta,denge durumunda ürünlerin ve tepkenlerin miktar olarak oranı sabittir

K simgesiyle gösterilen bu sabite tepkime denge sabiti denir

Le Chatelier ilkesine göre,denge sabitinin değeri sıcaklığa ve basınca bağlı olarak değişir

(bak

Le Chatelier,Henry-Louis)

İstatistiksel mekanik ve kimyasal termodinamik yöntemlerle denge sabitinin ,tepkimenin standart Gibbs serbest enerjisi denen termodinamik büyüklüğünde ortaya çıkan değişikliğe bağlı olduğu gösterilebilir

Tepkimenin standart Gibbs serbest enerjisi

Bu eşitlik yardımıyla denge sabiti ya da denge durumunda bulunan ürünlerin ve tepkenlerin bağıl miktarları,maddelerin ölçülmüş ya da türetilmiş standart serbest enerji değerlerinden hesaplanabilir

Kaynak;AnaBritannica cilt 19 sayfa 84 frmsinsi

net için derlenmiştir

05-28-2013	#2
Şengül Şirin	Kimyasal denge,tersinir bir kimyasal tepkimede,her iki yöndeki tepkime hızlarının eşit olması ve tepken derişimlerinin değişmemesi durumu. KİMYASAL DENGE Kimyasal denge,tersinir bir kimyasal tepkimede,her iki yöndeki tepkime hızlarının eşit olması ve tepken derişimlerinin değişmemesi durumuTersinir bir kimyasal tepkime,ortaya çıkan ürünlerin derhal birbirleriyle tekrar tepkiyerek başlangıç tepkenlerini oluşturduğu tepkimedirDenge durumunda her iki yöndeki tepkimenin hızı da aynı olduğundan maddelerin miktarı değişmez ve tepkimenin tamamlandığı,yani belirli bir tepkime koşulunda tepkenlerin ürünlere dönüşümünün en yüksek olduğu duruma ulaşıdığı düşünülür Dengeyi sağlayan koşullar nicel bir eşitlikle gösterilebilir Belirli bir bir sıcaklık ve basınçta,denge durumunda ürünlerin ve tepkenlerin miktar olarak oranı sabittirK simgesiyle gösterilen bu sabite tepkime denge sabiti denirLe Chatelier ilkesine göre,denge sabitinin değeri sıcaklığa ve basınca bağlı olarak değişir(bakLe Chatelier,Henry-Louis) İstatistiksel mekanik ve kimyasal termodinamik yöntemlerle denge sabitinin ,tepkimenin standart Gibbs serbest enerjisi denen termodinamik büyüklüğünde ortaya çıkan değişikliğe bağlı olduğu gösterilebilirTepkimenin standart Gibbs serbest enerjisi Bu eşitlik yardımıyla denge sabiti ya da denge durumunda bulunan ürünlerin ve tepkenlerin bağıl miktarları,maddelerin ölçülmüş ya da türetilmiş standart serbest enerji değerlerinden hesaplanabilir Kaynak;AnaBritannica cilt 19 sayfa 84 frmsinsinet için derlenmiştir __________________ Arkadaşlar, efendiler ve ey millet, iyi biliniz ki, Türkiye Cumhuriyeti şeyhler, dervişler, müritler, meczuplar memleketi olamaz En doğru, en hakiki tarikat, medeniyet tarikatıdır