Gaz Yasaları - İdeal Gaz Yasası Nedir?

**Prof. Dr. Sinsi** · 12-20-2012

İdeal gaz yasası, sadece teoride olan ideal gazların durumları hakkında denklemler sağlayan bir yasadır

Bir miktar gazın durumu; basıncı, hacmi ve sıcaklığına göre belli olur

Bu denklem aşağıdaki gibidir:
ce8dc304ae19dd87ab48ddfd9ecf7525

png

P paskal olarak basınç,
V kübik metre olarak hacim,
n gazın mol sayısı,
R gaz sabiti (83145 J/(mol K))
T de Kelvin olarak sıcaklıktır

İdeal gaz sabiti [R], kullanılan birimlere göre değişir

Yukarda verilen değer (8

3145), SI birimleri için, yani paskal-kübik metre-molar-kelvin için hesaplanmıştır

İdeal gaz yasası, en çok monatomik gazlar için geçerlidir ve yüksek sıcaklık, alçak basınçlarda daha iyi sonuçlar verir

Bu formül, her gaz molekülünün boyutunu ya da moleküller arası bağları dikkate almadığından, bunları da dikkate alan van der Waals denklemi daha iyi sonuçlar verir

Alternatif Halleri
Mol sayısı (n), kütle olarak da verilebileceği için, bazen bu denklemin alternatif hali daha kullanışlı olabilir

Bu özellikle bilinen bir gaz sorulduğunda kolaylık sağlar

Mol sayısının (n), kütlenin (m) molar kütleye (M) bölünmesine eşit olduğunu düşünün:
7e9c23d2b6887675038d2c3f349522aa

png
Bunu, n ile yer değiştirirsek:
724b6f55704cd01fe4ed649bb9f3b148

png
Termodinamik ve fizik alanlarında, bir şey spesifik olması gerekiyorsa, bu değerlerin birim başına düşen kütle halinde verilmesi gerektiği anlamına gelir

Bu durumda spesifik gaz sabiti (r), gaz sabitinin (R) molar kütleye (M) bölünmesi anlamına gelir:
13489cdf4de8d026976a9ea7eed3bfcd

png veya 940bc9637942d5b62cd541c31c416159

png
Bu durumda, yukardaki formüle r eklenmek istense, aşağıdaki formül ortaya çıkar:
81b893491064a300f45a914d739458a4

png
Yoğunluk (ρ) kütlenin hacme oranı olduğundan, hacim kütleyle yer değiştirirse (V = g/ρ), benzer bir formül yazılabilir

Kanıt
Uygulamalı

igy

png
Teorik

İdeal gaz yasası, ayrıca, kinetik teoriyi kullanarak kanıtlanılabilir

Bunda, durumu basitleştirmek için bazı varsayımların yapıldığı unutulmamalıdır

Bunların arasında en önemlisi şudur: bir gazın molekülleri ya da atomları bir kütleye sahip olsalar da yok sayılabilirler

12-20-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Gaz Yasaları - İdeal Gaz Yasası Nedir? İdeal gaz yasası, sadece teoride olan ideal gazların durumları hakkında denklemler sağlayan bir yasadır Bir miktar gazın durumu; basıncı, hacmi ve sıcaklığına göre belli olur Bu denklem aşağıdaki gibidir: ce8dc304ae19dd87ab48ddfd9ecf7525png P paskal olarak basınç, V kübik metre olarak hacim, n gazın mol sayısı, R gaz sabiti (83145 J/(mol K)) T de Kelvin olarak sıcaklıktır İdeal gaz sabiti [R], kullanılan birimlere göre değişir Yukarda verilen değer (83145), SI birimleri için, yani paskal-kübik metre-molar-kelvin için hesaplanmıştır İdeal gaz yasası, en çok monatomik gazlar için geçerlidir ve yüksek sıcaklık, alçak basınçlarda daha iyi sonuçlar verir Bu formül, her gaz molekülünün boyutunu ya da moleküller arası bağları dikkate almadığından, bunları da dikkate alan van der Waals denklemi daha iyi sonuçlar verir Alternatif Halleri Mol sayısı (n), kütle olarak da verilebileceği için, bazen bu denklemin alternatif hali daha kullanışlı olabilir Bu özellikle bilinen bir gaz sorulduğunda kolaylık sağlar Mol sayısının (n), kütlenin (m) molar kütleye (M) bölünmesine eşit olduğunu düşünün: 7e9c23d2b6887675038d2c3f349522aapng Bunu, n ile yer değiştirirsek: 724b6f55704cd01fe4ed649bb9f3b148png Termodinamik ve fizik alanlarında, bir şey spesifik olması gerekiyorsa, bu değerlerin birim başına düşen kütle halinde verilmesi gerektiği anlamına gelir Bu durumda spesifik gaz sabiti (r), gaz sabitinin (R) molar kütleye (M) bölünmesi anlamına gelir: 13489cdf4de8d026976a9ea7eed3bfcdpng veya 940bc9637942d5b62cd541c31c416159png Bu durumda, yukardaki formüle r eklenmek istense, aşağıdaki formül ortaya çıkar: 81b893491064a300f45a914d739458a4png Yoğunluk (ρ) kütlenin hacme oranı olduğundan, hacim kütleyle yer değiştirirse (V = g/ρ), benzer bir formül yazılabilir Kanıt Uygulamalı igypng Teorik İdeal gaz yasası, ayrıca, kinetik teoriyi kullanarak kanıtlanılabilir Bunda, durumu basitleştirmek için bazı varsayımların yapıldığı unutulmamalıdır Bunların arasında en önemlisi şudur: bir gazın molekülleri ya da atomları bir kütleye sahip olsalar da yok sayılabilirler