Kimyasal Bağlar Ve Özellikleri Kısa

**Prof. Dr. Sinsi** · 12-20-2012

Kimyasal bağlarla kimyasal bağların çeşitlerini aynı konuda açıklayan resimli bir yazı paylaşıyorum

Bu konuda ödev almış olanlara güzel bir kaynak oluşturması dileğiyle

kimyasal bağlar ve çeşitleri ödev, 8 sınıf kimyasal bağlar ve çeşitleri, 5 sınıf kimyasal bağlar ve çeşitleri, kimyasal bağlar ve çeşitleri 7 sınıf, kimyasal bağlar ve çeşitleri 4 sınıf, 9 sınıf coğrafya kimyasal bağlar ve çeşitleri, kimya kimyasal bağlar, kimyasal bağ nedir çeşitleri nelerdir vs

Kimyasal Bağlar ve Çeşitleri

Kimyasal bağ, çekirdekteki atomları bir arada tutan kuvvettir

İki ya da daha fazla atom arasında elektron alışverişi veya ortak kullanımı ile kimyasal bağlar oluşmaktadır

Atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha düşük enerjili duruma ( daha kararlı ) erişmek için bir araya gelirler ve kimyasal bağlar sayesinde atomlar birarada, düzenli olarak belli bir geometri oluştururlar

Bu geometriyi oluştururken amaç elektron dizilişlerini soygazlara benzetmeye çalışmaktır

Birçok fiziksel özellik elektriksel bağların cinsine bağlıdır ve bu kimyasal bağlar ile farklı maddeler meydana gelmektedir

Kimyasal bağın kuvvetli olması sertliğini ve erime noktasını yükseltir

Atomlar Neden Soygazlara Benzemek İsterler?

Soygazlar kararlı bir yapıya sahiptir ve elektron alıp verme eğilimleri yoktur

Yani denge halindedirler ve en dış elektron kabukları tamamen elektronlarla doludur

Periyodik cetvelin en kararlı grubu olmalarından dolayı diğer bütün elementler soygazlara benzeyebilmek için elektron alışverişi veya ortak kullanımına girerler

Elementin, son yörüngesinde 2 elektron bulunan He (helyum) soygazına benzemek istemesi dublete(2′ye) varmasıdır

Diğer son yörüngelerinde 8 elektron bulunan soygazlara benzemek istemesi ise oktede (8′e) varmasıdır

Soygazların kararlı olması ve boş orbitallerinin bulunmaması normal şartlarda onlara bağ yapma özelliği vermez

Kimyasal Bağların Çeşitleri

İyonik Bağ

Farklı yüklü iyonların ( + ve ? yüklü taneciklerin) elektriksel çekim kuvvetlerinden ortaya çıkan bağ türüdür

Metaller ile ametaller arasında gerçekleşir ve metallerin elektron vermesi, ametallerin ise elektron almasıyla oluşur

İyonik bağı yapan atomlardan elektron veren (+) yüklü, elektron alan (?) yüklü iyon olur ve zıt çekim kuvveti iyonları bir kristal içinde tutar

Bu kuvvetli çekim iyonik bağlı bileşikleri ayrıştırmayı zorlaştırır

Atomlardan biri ,elektron kaybedip pozitif yüklü iyonadönüşürken,diğer atom elektron kazanıp negatif yüklü iyonu oluşturur

Son durumda kaybedilen ve kazanılan elektron sayıları eşit olmaktadır

Atomlardan elektron kaybı sonucu oluşan pozitif (+) iyonlara katyon; elektron kazanarak oluşan negatif (-) iyonlara ise anyon denilmektedir

İyonik Bağlı Bileşiklerin Özellikleri Nelerdir?

İyonik bileşikler kristal yapıdadırlar ve oda sıcaklığında katı halde bulunurlar

Katı halleri elektriği iletmezken, sulu çözeltileri ve sıvı halleri elektirik akımını iletir

İyonlaşma enerjisi düşük elementler ile elektron ilgisi yüksek elementler arasında en kararlı bileşikler oluşur

İyonik bağlı bileşiklere örnekler;

NaCl, MgS, BaCl2 NaOH, NH4NO2, FeO, ?

Kovalent Bağ

Bazı ametal atomlarının atomları kendi aralarında kararlı yapıya ulaşmak için son yörüngedeki bazı elektronlarını ortak kullanırlar

Ortaklaşa kullanılarak oluşturulan bağa kovalent bağ ve oluşan bileşiklere kovalent bağlı bileşikler denir

Kovalent bağların oluşması sırasında herhangi bir elektron aktarımı gerçekleşmez

Örneğin, C, N, S, F,Cl, Br, I, O ve H elementlerinin kendi aralarında oluşturdukları bileşikler kovalent bağlı bileşiklerdir

Kovalent bağlı bileşikleri apolar kovalent ve polar kovalent bağ olmak üzere ikiye ayırırız

Apolar Kovalent Bağ

Aynı cins ametal atomları arasında kovalent bağlı bileşikler oluşur

Örneğin; Cl2, H2, O2 gibi moleküller apolar kovalent bağlıdır

Ortaklaşa kullanılan elektronlar eşit paylaşıldığından molekülün pozitif veya negatif kutbu yoktur; yani kutupsuz bir bağdır

Polar Kovalent Bağ

Farklı cins ametal atomların yapmış oldukları kutuplu bağlardır

Elektronlar iki atom arasında eşit olarak paylaşılmadığından kutuplaşma oluşur

Aametallerden biri ortaklaşa kullanıldığından dolayı molekülün bir ucu pozitif (+), diğer ucu negatif (-) yüklenir

HCl, HF, CO2, NO, CO, OF2, CO2, H2O gibi moleküller polar kovalent bağa örnek verilebilir

İki atomun elektron çekme yetenekleri arasındaki farkın büyüklüğü arttıkça kimyasal bağ daha polar hale gelmektedir

Metalik Bağ

Metal atomlarını katı ve sıvı halde bir arada tutan kuvvetlerdir ve metal atomları arasında metal bağı etkişimini oluştururlar

Metallerde değerlik(valens) elektronlar, atom çekirdekleri tarafından kuvvetli tutulmazlar

Bunun sebebi metallerin iyonlaşma enerjilerinin ve elektronegatifliklerinin oldukça düşük olmasıdır

Böylece metal atomlarının en dış elektronları nispeten gevşek tutulmaktadır

Bu bağ metal atomlarının değerlik elektronlarını bir elektron bulutuna vermesi ile oluşan bağdır ve bu şekilde elektronlar serbestçe hareket edebilmektedirler

Bu da metallerde yüksek ısı ve elektrik iletkenliğine sebep olur

İyonlaşma enerjisi azaldıkça metalik bağlar zayıflamakta ve değerlik elektronları sayısı artıkça metalik bağ kuvveti artmaktadır

Van Der Waals Bağı

Pozitif olarak yüklenmiş molekülün bir kısmı ve negatif olarak yüklenmiş ikinci molekülün bir kısmı arasındaki kısa süreli zayıf çekim kuvvetidir

Molekülde elektronların yoğun olduğu taraf kısmen negatif, diğer taraf da kısmen pozitif yükle yüklenir

Pozitif ve negatif yüklü kısımları arasındaki kuvvetlerin etkisi ile moleküller arasında oluşan bağlara van der waals bağları denilmektedir

Oda koşullarında gaz halindeki bazı apolar moleküller soğutulduğunda ve yüksek basınç uygulandığında molekülleri birbirine yaklaşır

ve ikincil bir bağ olan van der waals bağları oluşur

Moleküler maddelerin molekül büyüklüğü arttıkça hem zayıf olan bu bağın kuvveti artmakta, hem de kaynama ve erime noktaları yükselmektedir

Hidrojen Bağı

Hidrojenin elektron ilgisi büyük atomlarla oluşturduğu bileşiklerde, molekülleri bir arada tutan kuvvete hidrojen bağı denir

H atomunun kovalent olarak bağlandığı yüksek elektronegatiflikteki atom, bağ elektronlarını kendine doğru çeker ve bir hidrojen bağı oluşturur

Biokimyasal sistemlerin yapıları kısmen hidrojen bağı etkileşmelerinin sonucu olarak belirlenir

12-20-2012	#2
Prof. Dr. Sinsi	Kimyasal Bağlar Ve Özellikleri Kısa Kimyasal bağlarla kimyasal bağların çeşitlerini aynı konuda açıklayan resimli bir yazı paylaşıyorum Bu konuda ödev almış olanlara güzel bir kaynak oluşturması dileğiyle kimyasal bağlar ve çeşitleri ödev, 8 sınıf kimyasal bağlar ve çeşitleri, 5 sınıf kimyasal bağlar ve çeşitleri, kimyasal bağlar ve çeşitleri 7 sınıf, kimyasal bağlar ve çeşitleri 4 sınıf, 9 sınıf coğrafya kimyasal bağlar ve çeşitleri, kimya kimyasal bağlar, kimyasal bağ nedir çeşitleri nelerdir vs Kimyasal Bağlar ve Çeşitleri Kimyasal bağ, çekirdekteki atomları bir arada tutan kuvvettir İki ya da daha fazla atom arasında elektron alışverişi veya ortak kullanımı ile kimyasal bağlar oluşmaktadır Atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha düşük enerjili duruma ( daha kararlı ) erişmek için bir araya gelirler ve kimyasal bağlar sayesinde atomlar birarada, düzenli olarak belli bir geometri oluştururlar Bu geometriyi oluştururken amaç elektron dizilişlerini soygazlara benzetmeye çalışmaktır Birçok fiziksel özellik elektriksel bağların cinsine bağlıdır ve bu kimyasal bağlar ile farklı maddeler meydana gelmektedir Kimyasal bağın kuvvetli olması sertliğini ve erime noktasını yükseltir Atomlar Neden Soygazlara Benzemek İsterler? Soygazlar kararlı bir yapıya sahiptir ve elektron alıp verme eğilimleri yoktur Yani denge halindedirler ve en dış elektron kabukları tamamen elektronlarla doludur Periyodik cetvelin en kararlı grubu olmalarından dolayı diğer bütün elementler soygazlara benzeyebilmek için elektron alışverişi veya ortak kullanımına girerler Elementin, son yörüngesinde 2 elektron bulunan He (helyum) soygazına benzemek istemesi dublete(2′ye) varmasıdır Diğer son yörüngelerinde 8 elektron bulunan soygazlara benzemek istemesi ise oktede (8′e) varmasıdır Soygazların kararlı olması ve boş orbitallerinin bulunmaması normal şartlarda onlara bağ yapma özelliği vermez Kimyasal Bağların Çeşitleri İyonik Bağ Farklı yüklü iyonların ( + ve ? yüklü taneciklerin) elektriksel çekim kuvvetlerinden ortaya çıkan bağ türüdür Metaller ile ametaller arasında gerçekleşir ve metallerin elektron vermesi, ametallerin ise elektron almasıyla oluşur İyonik bağı yapan atomlardan elektron veren (+) yüklü, elektron alan (?) yüklü iyon olur ve zıt çekim kuvveti iyonları bir kristal içinde tutar Bu kuvvetli çekim iyonik bağlı bileşikleri ayrıştırmayı zorlaştırır Atomlardan biri ,elektron kaybedip pozitif yüklü iyonadönüşürken,diğer atom elektron kazanıp negatif yüklü iyonu oluşturur Son durumda kaybedilen ve kazanılan elektron sayıları eşit olmaktadır Atomlardan elektron kaybı sonucu oluşan pozitif (+) iyonlara katyon; elektron kazanarak oluşan negatif (-) iyonlara ise anyon denilmektedir İyonik Bağlı Bileşiklerin Özellikleri Nelerdir? İyonik bileşikler kristal yapıdadırlar ve oda sıcaklığında katı halde bulunurlar Katı halleri elektriği iletmezken, sulu çözeltileri ve sıvı halleri elektirik akımını iletir İyonlaşma enerjisi düşük elementler ile elektron ilgisi yüksek elementler arasında en kararlı bileşikler oluşur İyonik bağlı bileşiklere örnekler; NaCl, MgS, BaCl2 NaOH, NH4NO2, FeO, ? Kovalent Bağ Bazı ametal atomlarının atomları kendi aralarında kararlı yapıya ulaşmak için son yörüngedeki bazı elektronlarını ortak kullanırlar Ortaklaşa kullanılarak oluşturulan bağa kovalent bağ ve oluşan bileşiklere kovalent bağlı bileşikler denir Kovalent bağların oluşması sırasında herhangi bir elektron aktarımı gerçekleşmez Örneğin, C, N, S, F,Cl, Br, I, O ve H elementlerinin kendi aralarında oluşturdukları bileşikler kovalent bağlı bileşiklerdir Kovalent bağlı bileşikleri apolar kovalent ve polar kovalent bağ olmak üzere ikiye ayırırız Apolar Kovalent Bağ Aynı cins ametal atomları arasında kovalent bağlı bileşikler oluşur Örneğin; Cl2, H2, O2 gibi moleküller apolar kovalent bağlıdır Ortaklaşa kullanılan elektronlar eşit paylaşıldığından molekülün pozitif veya negatif kutbu yoktur; yani kutupsuz bir bağdır Polar Kovalent Bağ Farklı cins ametal atomların yapmış oldukları kutuplu bağlardır Elektronlar iki atom arasında eşit olarak paylaşılmadığından kutuplaşma oluşur Aametallerden biri ortaklaşa kullanıldığından dolayı molekülün bir ucu pozitif (+), diğer ucu negatif (-) yüklenir HCl, HF, CO2, NO, CO, OF2, CO2, H2O gibi moleküller polar kovalent bağa örnek verilebilir İki atomun elektron çekme yetenekleri arasındaki farkın büyüklüğü arttıkça kimyasal bağ daha polar hale gelmektedir Metalik Bağ Metal atomlarını katı ve sıvı halde bir arada tutan kuvvetlerdir ve metal atomları arasında metal bağı etkişimini oluştururlar Metallerde değerlik(valens) elektronlar, atom çekirdekleri tarafından kuvvetli tutulmazlar Bunun sebebi metallerin iyonlaşma enerjilerinin ve elektronegatifliklerinin oldukça düşük olmasıdır Böylece metal atomlarının en dış elektronları nispeten gevşek tutulmaktadır Bu bağ metal atomlarının değerlik elektronlarını bir elektron bulutuna vermesi ile oluşan bağdır ve bu şekilde elektronlar serbestçe hareket edebilmektedirler Bu da metallerde yüksek ısı ve elektrik iletkenliğine sebep olur İyonlaşma enerjisi azaldıkça metalik bağlar zayıflamakta ve değerlik elektronları sayısı artıkça metalik bağ kuvveti artmaktadır Van Der Waals Bağı Pozitif olarak yüklenmiş molekülün bir kısmı ve negatif olarak yüklenmiş ikinci molekülün bir kısmı arasındaki kısa süreli zayıf çekim kuvvetidir Molekülde elektronların yoğun olduğu taraf kısmen negatif, diğer taraf da kısmen pozitif yükle yüklenir Pozitif ve negatif yüklü kısımları arasındaki kuvvetlerin etkisi ile moleküller arasında oluşan bağlara van der waals bağları denilmektedir Oda koşullarında gaz halindeki bazı apolar moleküller soğutulduğunda ve yüksek basınç uygulandığında molekülleri birbirine yaklaşır ve ikincil bir bağ olan van der waals bağları oluşur Moleküler maddelerin molekül büyüklüğü arttıkça hem zayıf olan bu bağın kuvveti artmakta, hem de kaynama ve erime noktaları yükselmektedir Hidrojen Bağı Hidrojenin elektron ilgisi büyük atomlarla oluşturduğu bileşiklerde, molekülleri bir arada tutan kuvvete hidrojen bağı denir H atomunun kovalent olarak bağlandığı yüksek elektronegatiflikteki atom, bağ elektronlarını kendine doğru çeker ve bir hidrojen bağı oluşturur Biokimyasal sistemlerin yapıları kısmen hidrojen bağı etkileşmelerinin sonucu olarak belirlenir