8A Grubu Elementleri / Asal Gazlar

**Prof. Dr. Sinsi** · 10-28-2012

Neon (Ne)
Sembolü Ne atom numarası 10 atom tartısı 20183 a

k

b

‘dir

1898 yılında Ramsay ve Travers soy gazlar grubunda bir boşluğun bulunduğunu anlamışlar ve ham argon gazını sıvılaştırıp ayrımsal buharlaştırma ile neon soy gazını bulmuşlardır

Bugün neon havadan doğrudan doğruya elde edilmektedir

Hava sıvılaştırılınca bir kısım azot ile birlikte helyum ve neon gazları sıvılaşmadan geriye kalır

Azot bu gaz karışımından kimyasal yolla ayrılır

Helyum neon karışımı borularla sıvı hidrojen içinden geçirilir

Neon katılaşır helyum geçer

Böylece neon elde edilir

Neon renksiz kokusuz hidrojenden 10 defa daha ağır bir gazdır

–2490C de ergir

–2450C de kaynar

Gaz 1 atm

basınç altında –2450C de sıvılaşırken sıcaklık biraz daha düşerse katı neon olur

Bir soy gazdır

Neon atomları başka atomlarla birleşme eğilimi göstermedikleri gibi birbirleriyle de birleşmezler

Bu nedenle tek atomlu moleküller halinde bulunurlar

Son yıllarda bazı neon bileşikleri bulunmuşsa da bunlar normal sıcaklıkta bile bulunurlar

Neon düşük basınçlı deşarj tüplerinde kırmızı-turuncu ışık yayar

Bu nedenle reklam tüplerinde neon gazı geniş ölçüde kullanılır

Argon (Ar)
Simgesi Ar atom numarası 18 atom ağırlığı 39944’ tür

1785 yılında Henry Cavendish atmosferdeki azotun arı bir madde olmadığını buldu

Bu buluş atmosferin 1/120’sini kaplaya yeni bir gazın varlığının ortaya çıkmasını sağladı

1894’te Lord Rayleigh ve Sir William Ramsey atmosferdeki azottan 11 litre yeni gaz elde etmeyi başardılar

Ramsey buna argon adını verdi

Argon eski Yunanca’da ‘’aylak’’ demektir

Hiçbir kimyasal özelliğini dışa vurmaması geç bulunmasının başlıca nedenidir

Atmosfer içindeki ağırlık yüzdesi %128 hacim yüzdesi %093’tür

Atmosferde karbon dioksitin 30 katı argon vardır

Argon bir atmosfer basınç altında –1850C’de renksiz bir sıvı haline gelir ve –189

40C’de buza benzeyen bir kitle halinde donar

Argon çok düşük bir ısı iletkenliğine sahiptir

Bu özelliği ve devingen bir gaz olmaması nedeniyle elektrik ampullerinin doldurulmasında çok işe yarar

Yüksek sıcaklıkları ölçmeye yarayan gaz termometrelerinde de kullanılır

Argon sıvılaştırılmış havanın damıtılması ile ya da – atmosferdeki azotun katılaştırılmasıyla üretilen – nişadır ve nitratın artığı olarak elde edilir

10-28-2012	#2
Prof. Dr. Sinsi	8A Grubu Elementleri / Asal Gazlar Neon (Ne) Sembolü Ne atom numarası 10 atom tartısı 20183 akb ‘dir 1898 yılında Ramsay ve Travers soy gazlar grubunda bir boşluğun bulunduğunu anlamışlar ve ham argon gazını sıvılaştırıp ayrımsal buharlaştırma ile neon soy gazını bulmuşlardır Bugün neon havadan doğrudan doğruya elde edilmektedir Hava sıvılaştırılınca bir kısım azot ile birlikte helyum ve neon gazları sıvılaşmadan geriye kalır Azot bu gaz karışımından kimyasal yolla ayrılır Helyum neon karışımı borularla sıvı hidrojen içinden geçirilir Neon katılaşır helyum geçer Böylece neon elde edilir Neon renksiz kokusuz hidrojenden 10 defa daha ağır bir gazdır –2490C de ergir –2450C de kaynar Gaz 1 atm basınç altında –2450C de sıvılaşırken sıcaklık biraz daha düşerse katı neon olur Bir soy gazdır Neon atomları başka atomlarla birleşme eğilimi göstermedikleri gibi birbirleriyle de birleşmezler Bu nedenle tek atomlu moleküller halinde bulunurlar Son yıllarda bazı neon bileşikleri bulunmuşsa da bunlar normal sıcaklıkta bile bulunurlar Neon düşük basınçlı deşarj tüplerinde kırmızı-turuncu ışık yayar Bu nedenle reklam tüplerinde neon gazı geniş ölçüde kullanılır Argon (Ar) Simgesi Ar atom numarası 18 atom ağırlığı 39944’ tür 1785 yılında Henry Cavendish atmosferdeki azotun arı bir madde olmadığını buldu Bu buluş atmosferin 1/120’sini kaplaya yeni bir gazın varlığının ortaya çıkmasını sağladı 1894’te Lord Rayleigh ve Sir William Ramsey atmosferdeki azottan 11 litre yeni gaz elde etmeyi başardılar Ramsey buna argon adını verdi Argon eski Yunanca’da ‘’aylak’’ demektir Hiçbir kimyasal özelliğini dışa vurmaması geç bulunmasının başlıca nedenidir Atmosfer içindeki ağırlık yüzdesi %128 hacim yüzdesi %093’tür Atmosferde karbon dioksitin 30 katı argon vardır Argon bir atmosfer basınç altında –1850C’de renksiz bir sıvı haline gelir ve –18940C’de buza benzeyen bir kitle halinde donar Argon çok düşük bir ısı iletkenliğine sahiptir Bu özelliği ve devingen bir gaz olmaması nedeniyle elektrik ampullerinin doldurulmasında çok işe yarar Yüksek sıcaklıkları ölçmeye yarayan gaz termometrelerinde de kullanılır Argon sıvılaştırılmış havanın damıtılması ile ya da – atmosferdeki azotun katılaştırılmasıyla üretilen – nişadır ve nitratın artığı olarak elde edilir